保密材料 南通市 2024 年初中毕业、升学考试
阅卷使用 化学试题参考答案和评分标准
第Ⅰ卷：选择题（本题共 10小题，每小题 2分，共 20分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B B A C A C D D
第Ⅱ卷：非选择题（本题共 5小题，共 40分）
21．（1）氢原子 (H)
变大
（2）①5 得到电子
②－3
（3）①不产生 CO2（有利于碳中和））
②NO
（共 8 分）
22．（1）MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O
（2）①Fe (铁元素)
②提高Mg的浸出率、作为“氧化”时的反应物
（3）5.0~8.5
（4）b
（共 6 分）
23．（1）Zn
高温
（2）①CO＋H2O====CO2＋H2
②CaO可吸收水蒸气和 CO2
（3）可再生能源 2个 H+在 B电极表面结合 2个 e -生成 1个 H2
（4）物理
（5）2
（共 9 分）
24．（1）药匙
（2）c
（3）a
（4）红
（5）①2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O
②产生的 CO2很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2未达到饱和）
③CaCl2溶液的浓度
④分别取 1 mL 0.8%的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，向其中各加入 1滴 0.1%的 CaCl2溶液，有白
色沉淀产生的是 Na2CO3溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3溶液。
（共 11 分）
25．（1）①不属于
②解：设消耗 CO2的质量为 x。
CO2＋3H2=CH3OH＋H2O
44 32
x 3.2 t
44 32
＝ x＝4.4 t CO 4.4 t2的转化率＝ ×100%＝25%。
x 3.2 t 17.6 t
答：CO2的转化率为 25%。
化学答案 第 1页（共 1页）
2 CO 2H 催化剂（ ） ＋ 2=======CH3OH
高温
（共 6 分）
注：Ⅱ卷中，其他合理答案均给分
化学答案 第 2页（共 1页）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
物理 化学试卷 第 1页（共 10页）
11．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
12．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分 CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
13．“实验室用 H2O2、MnO2制取 O2”涉及的实验装置及操作不．正．确．的是
A．装入MnO2 B．制备 O2 C．干燥 O2 D．收集 O2
14．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
阅读下列材料，完成第 15~16题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、
NaCl、KCl等物质，电解饱和 NaCl溶液得到 Cl2、H2和 NaOH，Cl2、H2进一步反应生成
HCl，HCl溶于水制得盐酸。
15 Cl H 点燃．下列关于 2＋ 2=2HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
17．SO2与 O2反应制备 SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如第 17题图所示。
下列说法正确的是
A．SO2发生氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的 SO2和 O2的质量比为 2:1
物理 化学试卷 第 2页（共 10页）
催化剂
D．该反应的化学方程式为 SO2＋O2======SO3
△
18．“侯氏制碱法”大幅提高了 NaCl的利用率。NaHCO3、
NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如第 18题图所示。
下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于 NaCl的溶解度
B．将 20℃的 NaCl饱和溶液升高 5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于 NaHCO3
溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将 15 g NaCl溶于 50 g水中，可获得 NaCl饱和溶液
19．下列实验方案不．能．达到实验目的的是
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较 Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究 CO和 Fe2O3反应的气态产物：按第 19题图所示装置进
行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在 pH试
纸上，观察现象
20．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物 X的组成，设计如下实验：
步骤 1 观察产物 X的颜色为红色。
步骤 2 向产物 X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到 9.6 g红色固体和蓝色溶液。
步骤 3 向步骤 2所得蓝色溶液中加入过量的 Na2H2Y溶液，测得与 CuCl2反应的 Na2H2Y
的质量为 33.6 g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为 336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O CuCl2＋Na2H2Y=CuH2Y＋2NaCl
下列说法正确的是
A．产物 X为 Cu单质
B．步骤 2所得蓝色溶液中仅含有 Cu2+、Cl -两种离子
C．步骤 3中参加反应的 CuCl2的质量为 27 g
D．产物 X中 Cu元素的质量分数为 90.9%
第Ⅱ卷（非选择题 共 110分）
第Ⅱ卷共 17小题，共 110分。第 21至 25题为化学试题，第 26至 37题为物理试题。答案
请按要求书写在答题卡上。
21．（8分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 ▲ 。液态的氨转化为氨气
的过程中，氨分子间的距离 ▲ （填“变大”或“变小”）。
（2）反应 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为 7，核外第一层有 2个电子，则第二层有 ▲ 个电子。由 Cl
转化为 Cl -的过程中，Cl ▲ （填“得到电子”或“失去电子”）。
②NH +4中 H的化合价为+1价，则 N的化合价为 ▲ 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成 N2和 H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分
物理 化学试卷 第 3页（共 10页）
析，作为燃料 NH3相比于 CH4的优点是 ▲ 。
催化剂
②NH3可用于烟气脱硝，如 4NH3＋6R======5N2＋6H2O，R的化学式为 ▲ 。△
22．（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量 FeO、Fe2O3、Al2O3）为
原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH=5.0时 AlCl3完全转化为 Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始
生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量 Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）“氧化”时发生的反应为 2FeCl2＋2HCl＋H2O2=2FeCl3＋2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有 O、 ▲ 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 ▲ （写一条）。
（3）“调 pH”时，需控制溶液 pH为 ▲ 。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 ▲ （填“a”或“b”）。
a．向 Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b．向MgCl2溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液
23．（9分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ 制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的 Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取 H2，
反应更剧烈的是 ▲ （填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下 C与水蒸气反应生成 CO和 H2，CO和水蒸气继续反应得到 CO2和 H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为 ▲ 。
②反应后的气体中含有 H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的 CaO 可
提高 H2在混合气体中的百分含量，原因是 ▲ 。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如第 23题图 1
所示。太阳能属于 ▲ （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面
生成 H2的过程可描述为 ▲ 。
Ⅱ 储存氢气
（4）碳纳米管（第 23题图 2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸
物理 化学试卷 第 4页（共 10页）
附储氢的能力是活性炭的 10倍。碳纳米管吸附储氢属于 ▲ 变化。
（5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu 与 H2反应生成 MgHn，MgHn中 Mg
与 H的质量比为 12:1，则 n= ▲ 。
24．（11分）学习小组配制一定质量分数的 NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ 配制一定质量分数的 NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用 ▲ （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出 NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取 15.0 mL 的水，当量筒中已有 14.6 mL水时，后续加水使
用的仪器为 ▲ （填字母）。
a． b． c．
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 ▲ （填字母）。
a．搅拌 b．引流 c．蘸取
Ⅱ 探究 NaHCO3溶液的性质
（4）取少量 NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 ▲ 色，说明 NaHCO3溶
液呈碱性。
（5）取三份 NaHCO3溶液，向其中分别滴入 CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象
如下表所示。
实验编号 实验 1 实验 2 实验 3
NaHCO3溶液 1 mL 0.8% 1 mL 0.8% 1 mL 0.8%
CaCl2溶液 1滴 0.1% 1滴 11% 6滴 11%
白色沉淀
实验现象 无明显现象 白色沉淀
无色气体
①“实验 3”生成的白色沉淀为 CaCO3，无色气体为 CO2，此外还生成 NaCl
和 H2O，“实验 3”中反应的化学方程式为 ▲ 。
②“实验 2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验 2”
中没有观察到 CO2逸出的原因是 ▲ 。
③三组实验研究表明：1 mL 0.8%的 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液混合后，能否观察
到明显现象与 ▲ 相关。
④已知：向 1 mL 0.8%的 Na2CO3溶液中滴入 1滴 0.1%的 CaCl2溶液，有白色沉
淀生成。设计实验鉴别浓度均为 0.8%的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。简述
实验方案（包括操作、现象和结论） ▲ 。（实验中须．使．用．的试剂：0.1%的
CaCl2溶液）
25．（6分）利用 CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集 CO2的一种方法。
催化剂
（1）CO2催化加氢合成 CH3OH的反应为 CO2＋3H2======CH3OH＋H2O。
△
①该反应 ▲ （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以 17.6吨 CO2为原料反应制得 3.2吨 CH3OH，计算 CO2的转化率。
物理 化学试卷 第 5页（共 10页）
CO =反应消耗的 CO2质量（ 2的转化率 ×100%，请将计算过程写到答题卡上）
反应前 CO2的总质量
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 ▲ 。
物理 化学试卷 第 6页（共 10页）
