淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上。
2.将答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列各过程中需要破坏化学键的是
A. 氯化钠熔化 B. 液溴挥发 C. 碘单质升华 D. 冰融化
2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A.丁达尔效应 B.渗析 C.萃取 D.过滤
A. A B. B C. C D. D
3. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简
A. A B. B C. C D. D
4. 某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ）
A. K B. O C. Mg D. S
5. 下列物质中酸性最强的是
A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
6. 下列关于硅的说法正确的是
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②水泥是硅酸盐材料；③单质硅是良好的半导体；④碳化硅陶瓷是新型的无机非金属材料；⑤光导纤维属于硅酸盐产品；⑥水玻璃可以用作木材防火材料
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①②⑤⑥
7. 下列过程中，共价键被破坏的是
①干冰升华 ②HCl气体溶于水 ③电解水 ④氧氧化钠固体熔化
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
8. 下列说法正确的是
A. 硅胶常用于做干燥剂
B. 由，可知硅酸酸性比碳酸的酸性强
C. 不能与等所有的酸反应
D. 与均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
10. 下列关于元素性质的描述正确的是
A. 碱金属单质和卤素单质随核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大
B. 氢氧化铵的碱性比氢氧化镁弱
C. 酸性强弱：
D. 碱金属单质在氧气中燃烧都能生成过氧化物
11. 元素的化学性质主要取决于
A. 核电荷数 B. 质量数和质子数
C. 原子的最外层电子数 D. 相对原子质量
12. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是
A. 和是同一种核素 B. 和具有相同的中子数
C. 原子核内质子数为13 D. 原于核外电子数为6
13. 室温下，在酸性溶液中能大量共存的是
A. B. C. D.
14. 下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
15. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. C60是一种新型的化合物
B. C60与石墨互为同素异形体
C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
16. 下列物质中，属于纯净物的是
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥溴水 ⑦液氧
A ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦
17. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高利用率
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C. 步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D. 步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
18. X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A. 第三周期第0族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅡA族
19. 下列实验方案中，设计不正确的是
A. 用分液的方法分离酒精和水 B. 用焰色反应鉴别钠和钾
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验
20. 下列化学用语正确是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 18O2和16O3互为同位素
C. H2O2的电子式：
D. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
二、填空题(3大题，共40分)
21. 元素周期表是学习化学的重要工具。
（1）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_______。
（2）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。
（3）短周期元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，其单质与水反应生成_______和_______(填化学式)，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。
（4）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_______材料。
（5）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量新制氯水滴加到NaBr溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为_______，反应的化学方程式为_______，说明非金属性Cl_______Br。(填“强于”或“弱于”)
22. 几种元素在周期表中位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：
（1）表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。
（2）②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。
（3）元素③单质的化学式为_______；③与P两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。
（4）④的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（5）⑤的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（6）⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂。保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明其氧化物_______。
A.易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用
（7）⑦元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)。
（8）⑥与⑦元素的氢化物的稳定性：_______大于_______(填分子式)。
23. 回答下列问题。
Ⅰ.根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称_______。
（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用的装置是_______(填数字序号，下同)。
（3）除去食盐水中的泥沙，应选用的装置是：_______。
（4）用自来水制取蒸馏水，应选用的装置是：_______。
（5）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用的装置是：_______。
Ⅱ.从海带中提取碘单质的流程如下，完成下列填空：
（6）在海带中的存在形式是_______。
（7）实验操作①过程中使用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。
（8）实验操作③的名称_______。
（9）实验操作④可选用的氧化剂是_______，反应的离子方程式为_______；萃取碘时上层溶液为_______色，下层溶液为_______色。
（10）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______，原因为_______。
A.酒精 B.苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C.
淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
二、填空题(3大题，共40分)
【21题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4）半导体 （5） ①. 液体分两层，上层液体接近无色，下层为橙色 ②. ③. 强于
【22题答案】
【答案】（1） ①. He ②. K ③. 第四周期第IA族
（2）石墨或金刚石 （3） ①. ②. ③. ④. HNO3
（4）
（5）
（6）
（7）
（8） ①. ②.
【23题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）③ （3）②
（4）① （5）④
（6）碘化物 （7）坩埚
（8）过滤 （9） ①. 新制氯水(或新制溴水) ②. (或) ③. 无 ④. 紫
（10） ①. A ②. 酒精与水互溶
