松江云间中学2023-2024学年高一下学期期末质量检测
化学(等级考)试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：
一、元素性质的周期性变化规律(本大题共22分)
元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分：
1. 在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为_____。
2. 根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在_____族。
已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。
3. 中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因_____。
4. P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式_____，该反应的化学方程式为_____。
5. P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
6. P元素与Q元素相比较，金属性较强的是_____(填元素名称)，列举一事实说明_____。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
7. 农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是_____(填化学式)。
8. 关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。
A. 第一电离能： B. 气态氢化物的热稳定性：
C. Z元素的含氧酸至少有两种 D. 单质Z与铁化合时产物为
二、工业合成复(本大题共24分)
氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应：
9. 该反应若要自发进行，推动的主要因素是_____。
A．焓变 B．熵变
通过计算判断，室温下()该反应是_____。
A．自发反应 B．非自发反应
10. 在密闭容器中充入和进行反应，后测得容器内压强变为原来的0.8倍，则内_____，下列能够表明反应达到平衡的是_____(填字母)。
A．的浓度不再变化 B．
C．气体的密度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化
11. 对于合成氨反应，达到平衡后，下列分析正确的是_____。
A. 升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡逆向移动
B. 加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
若起始时投入和，在不同的温度和压强条件下反应，测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图。
12. 通过图像判断：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡常数：B点_____D点，从平衡移动的角度解释原因_____。
13. 在A、B两点条件下，反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率_____(填“>”“<”或“=”)。
14. 计算C点的转化率为_____。
15. 自来水厂在用液氯进行消毒处理时常加入少量液氨，反应的化学方程式为(一氯氨)，已知比稳定，试从化学平衡的角度分析加入少量液氨能够延长杀菌作用时间的原因_____。
三、能源化学(本大题共20分)
能源是人类生存和发展的重要物质条件。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
16. 已知该产业链中，有炭参与的某反应的平衡常数表达式为：，写出该反应的化学方程式_____。
17. 对于该反应，不同温度和压强对其中一种产物的产率影响如下表：
该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的图像正确的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
将煤液化得到的甲醇()是重要的化工原料。下图所示为一定条件下与发生反应时，生成、、甲醛()的能量变化图(反应物和生成物略去)。
18. 在有催化剂作用下，和反应主要生成_____(填“”“”或“”)。
19. 反应的焓变_____。
20. 已知一些燃料的燃烧热分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷() 异辛烷() 乙醇()
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念是_____。
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇
对温室气体研究一直是科技界关注的重点，在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。
21. 下列燃料中对环境最友好的是_____。
A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油
22. 已知和的燃烧热分别为和；。写出还原生成和的热化学方程式_____。(用含a、b、c的代数式表示)。
23. 已知下列共价键的键能数据：
共价键
键能/ 750 436 413 467
据此计算上题还原时的焓变_____。
24. 在催化下，可同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，两反应可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
Ⅰ．
Ⅱ．
某温度时，若反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，下列反应过程的能量变化正确的是
A. B.
C. D.
四、工业制硫酸(本大题共16分)
硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为，其中缺元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。
25. 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为_____(忽略其他杂质，保留3位有效数字)。
将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤。
26. 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气
C. 通入过量空气以提高的转化率 D. 转化器内保持高温
27. 时，在一体积为的密闭容器中将和混合，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是_____，反应进行至时，曲线发生变化的原因是_____。
28. 上述反应达到平衡后：
①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②保持温度、体积不变，若再向容器内充入和，则的平衡转化率_____。
③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入，则的平衡浓度_____。
④保持温度不变，若另在一起始体积为的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_____。
五、草酸亚铁晶体的性质探究(本大题共18分)
草酸亚铁晶体(，相对分子质量180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组采用如下实验装置(可重复进用)对其热分解产物进行探究。
29. 装置D的名称为_____。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_____→E→尾气处理装置(填装置字母编号)。
30. 实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_____。
31. 充分反应后，A处硬质玻璃管中残留黑色固体。查阅资料知，黑色固体可能为或。小组成员设计实验证明了其中只含有，他们的实验操作及现象为_____。
32. 已知草酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，请配平反应的离子方程式：_____。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
①称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成溶液；
②取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
③向反应后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀硫酸，再用标准溶液清定至终点，消耗标准液。
33. 步骤③中加入锌粉的目的是_____。
34. 草酸亚铁晶体样品的纯度为_____(用含c、m、、的代数式表示)。若步骤①配制溶液时部分被氧化，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。实验室中通常加入_____(填化学式)以防止亚铁盐溶液被氧化。
松江云间中学2023-2024学年高一下学期期末质量检测
化学(等级考)试卷 答案
一、元素性质的周期性变化规律(本大题共22分)
【1~2题答案】
【答案】1. 乙 2. ⅣA
【3~8题答案】
【答案】3. S、Se之间为共价键，S原子半径小其原子核对共用电子对吸引力更大，共用电子对偏向S
4. ①. ②.
5. S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+
6. ①. 钠 ②. Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应(或NaOH碱性强于Al(OH)3) ③.
7. 8. C
二、工业合成复(本大题共24分)
【9~11题答案】
【答案】9. ①. B ②. A
10 ①. ②. AD 11. D
【12~15题答案】
【答案】12. ①. < ②. > ③. B点温度低于D点，该反应正向放热，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B点平衡常数大于D点
13. < 14. 66.7%
15. 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用
三、能源化学(本大题共20分)
【16~17题答案】
【答案】16.
17. ①. 吸热 ②. BC
【18~20题答案】
【答案】18. HCHO
19. 20. B
【21~23题答案】
【答案】21. C 22. 4H2(g)+CO2(g)＝CH4(g)+2H2O(g) ＝(b+2c－4a)kJ/mol
23. －276 kJ/mol
【24题答案】
【答案】D
四、工业制硫酸(本大题共16分)
【25~28题答案】
【答案】25. 2.46 26. C
27. ①. 15-20min、25-30min ②. 增大了氧气的浓度
28. ①. 不变 ②. 变大 ③. 变大 ④. 变小
五、草酸亚铁晶体的性质探究(本大题共18分)
【29~34题答案】
【答案】29. ①. 球形干燥管 ②. D→B→E→C→B
30. C中黑色固体变红，C后B中溶液变浑浊
31. 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁
32.
33. 将Fe3+还原为Fe2+
34. ①. ②. 偏低 ③. 铁粉
