上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学学科试卷
满分分值：100分 完卷时间：60分钟
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Se：78.96
题号 综合题一 综合题二 综合题三 综合题四 总分
得分
综合题一：硫、氮及其化合物(本题共20分)
含硫的物质与人们的生活密切相关。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
1. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c
C. 向e的水溶液中通入氯气可得到d D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f
2. 某实验小组对的的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。回答下列问题：
（1）请写出A装置的主要反应方程式___________。
（2）B中品红溶液褪色说明具有的性质是___________。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 还原性和漂白性
（3）能说明与水反应生成了酸的实验现象是___________。
A. D中的石蕊试纸变红色 B. E中的石蕊试纸变红色
C. D、E中的石蕊试纸都变红色 D. D、E中的石蕊试纸都不变红色
（4）下列装置中能起到与F相同作用的是___________(不定项)。
a． b． c．
3. 将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出
A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性和漂白性 D. 还原性和漂白性
4. 自然界中硫、氮循环是维持生态平衡的重要物质基础，含硫、含氮物质在生产或使用中不科学的方式也会带来危害，如酸雨、光化学烟雾、水华、PM2.5等。
（1）自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是___________。
A. 氮元素只被氧化 B. 雷电作用下实现了自然固氮
C. 其他元素也参与氮循环 D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
（2）写出人工固氮的化学反应方程式___________。
是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。
5. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氨气的性质。据图回答下列问题
（1）用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)。
（2）打开如图所示装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，用化学用语解释原因___________。
（3）检验的方法是将待检物加入到试管中，然后___________。
A 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
B. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
C. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
综合题二 元素周期律、原子结构与化学键(本题共26分)
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
6. 氢是一种简单元素，其简单原子的原子结构可用下图表象地表示。其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则分别写出①②③核素的微粒符号___________，这三种微粒间互相称为___________。
7. 硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A. 位于VIA族 B. 质量数为34
C. 位于第四周期 D. 相对原子质量为78.96
8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：F>O>N B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 热稳定性： D. 酸性：
9. 是地壳中最丰富金属元素，用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。Al与两种微粒在结构上相同的是________ (填选项字母)。
A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
10. 氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为___________(列式并计算保留三位小数)。
核素符号 相对原子质量 丰度(%)
34.969 75.77
36.966 24.23
11. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题。
（1）在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到___________。
A. 制新型催化剂元素 B. 制新型农药的元素
C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素
（2）①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是___________。
（3）比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)：___________。
（4）①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型___________。
A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键
（5）元素②的最简单气态氢化物的结构式为___________。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是___________ (用对应的符号表示)。
A．熔点：Na
从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因：___________。
综合题三 金属及其重要化合物(本题共34分)
由金属元素或金属元素为主制成的材料应用于各个领域，小到日常民间，大到国防军用，都能看到金属材料的身影。可以说，金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，完成下列各题。
12. 关于金属冶炼，下列说法中正确的是
A. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值
B. 像铁铝等活泼金属可以通过热分解法来冶炼
C. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关
D. 金属冶炼的本质是化合态的金属元素还原为金属单质的过程
13. 我国自主研发的大飞机C919其材料大量使用了铝锂合金，其具有的以下性质中，与该应用无关的是
A. 密度小 B. 导电性 C. 硬度大 D. 耐腐蚀
金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
14. 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是
A. 捕捉过程中溶液pH会下降
B. NaOH属于离子化合物
C. SO2属于非电解质
D. 1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下)
15. 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是
A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小
C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低
16. 过氧化钠和水反应是潜艇中氧气来源之一，发生的反应方程式：___________。
碳酸钠和碳酸氢钠是实验室常见的药品，也是日常生活中常见的物质。两种物质在组成和性质上有很多相似之外，也存在很多不同之处。
17. 利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，则物质乙的化学式为___________，能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________。
18. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为
A. FeFeCl3 B. FeFeS
C. FeFe(OH)3 D. FeFe3O4
19. 铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁()。某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。
（1）酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为：___________→___________→___________(填离子符号)
（2）操作Ⅰ是___________，试剂甲是___________，获得的需密闭保存，原因是___________。
（3）检验溶液B中是否除尽的实验方法是：___________。
（4）在过量溶液中滴加稀硫酸，再滴入几滴氯水，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为___________。
（5）向溶液滴加NaOH溶液，会观察到的现象为___________。
20. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。
（1）写出图中铝热反应的化学方程式：___________。
（2）铝热反应的能量变化关系符合如图___________(填“A”或“B”)。
21. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应：
综合题四 化学反应速率和反应限度(本题共20分)
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环。
22. 复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在2L密闭容器中，充入10mol 和40mol ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
（1）写出分子的电子式为___________。
（2）反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率___________。
（3）已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是___________。
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
（4）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(不定项)。
A. 单位时间内消耗1mol ，同时生成1mol
B. 百分含量保持不变
C. 密闭容器内总质量不随时间变化
D. 和浓度相等
（5）选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。
①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________ (任写一种)。
②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是___________。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
23. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等物质，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示。
（1）下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为___________，___________，___________。(填字母编号)
A． B．、 C．、 D．、、
（2）转化阶段是硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃，___________。在转化器中装有热交换器的作用是___________。
（3）为减少环境污染，必须对生产中排放的三废进行治理，在治理时不仅可以减少有害物质的排放，还可以生产出其他有用产品，硫酸工业的生产过程中会产生二氧化碳、硫酸物、颗粒物等大气污染物，制酸厂会排出酸性废水。硫铁矿煅烧后废渣的主要成分是氧化铁、硫化亚铁及少量有害物质。请你提出两点治理硫酸工业三废的有效措施___________、___________。
上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学学科试卷 答案
综合题一：硫、氮及其化合物(本题共20分)
含硫的物质与人们的生活密切相关。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）C （3）B
（4）bc
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】（1）A （2）N2+3H22NH3
是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。
【5题答案】
【答案】（1）a （2）NH3+H2O NH3 H2O +OH- （3）D
综合题二 元素周期律、原子结构与化学键(本题共26分)
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
【6题答案】
【答案】 ①. 、、 ②. 同位素
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】 ①. ②. A
【10题答案】
【答案】35.453
【11题答案】
【答案】（1）C （2）第二周期第VA族
（3）HCl>H2S （4）C
（5） ①. ②. Na>Al>N ③. Na和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强
综合题三 金属及其重要化合物(本题共34分)
由金属元素或金属元素为主制成的材料应用于各个领域，小到日常民间，大到国防军用，都能看到金属材料的身影。可以说，金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，完成下列各题。
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
碳酸钠和碳酸氢钠是实验室常见的药品，也是日常生活中常见的物质。两种物质在组成和性质上有很多相似之外，也存在很多不同之处。
【17题答案】
【答案】 ①. NaHCO3 ②. 烧杯B中澄清石灰水变浑浊
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. H＋
（2） ①. 过滤 ②. 稀硫酸 ③. 亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子
（3）取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中Fe3＋没有除净，若不出现红色，证明不含Fe3＋
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
【20题答案】
【答案】（1）
（2）A
【21题答案】
【答案】D
综合题四 化学反应速率和反应限度(本题共20分)
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环。
【22题答案】
【答案】（1） （2） （3）C （4）ACD
（5） ①. 加入适量CO2或H2 ②. B
【23题答案】
【答案】（1） ①. C ②. C ③. D
（2） ①. 催化剂活性最高，对反应的催化效率最好 ②. 把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体
（3） ①. 将硫酸废气与碱性溶液接触 ②. 使用吸收剂如石灰乳或苏打水吸收废气中的二氧化硫
