上海市沪新中学2023-2024学年高一上学期期末质量调研
化学试卷
班级：___________学号：___________姓名：___________
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须写在答题纸（卡）上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、学号、姓名。
4．本试题的选择题，若注明单选，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14
一、原理综合题
1．回答下列问题：
(1)请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图 ；②溶液显酸性的原因(电离方程式) 。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式： ，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(4)已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(5)现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号)
在上述物质中，属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；是电解质且能导电的是 。
二、实验探究题
2．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(单选)。
A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为 。
3．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为 。证明有氢氧化铁胶体生成的实验是 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(单选)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(3)乙同学想Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的方法是 。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。 一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正电 荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸， 看到的现象是 ，涉及的反应化学方程式 。
4．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于 ；按聚集状态分类，属于 ；按溶解性分类，属于 ；按电离程度分类，属于 。
(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是 (单选)。
A．I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B．I中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．II中的澄清石灰水变浑浊 D．III中紫色石蕊试液变浅红
(3)写出I中发生主要反应的离子方程式 ；此反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”)；理由是 。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是 (单选)。
A．Cu2+、C1- B．K+、NO C．H+、SO D．Na+、CO
(5)试用简要的文字说明III中现象产生的原因 。
5．如图是硫酸试剂标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。
②为完成实验，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有 。
(3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有__________(单选)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替烧杯作为反应容器
(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
(5)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。
(6)下列说法正确的是__________(不定项)。
A．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低
(7)配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写标签上的内容 。
三、无机推断题
6．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________(单选)。
A．第三周期第6族 B．第一周期VI主族
C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族
(2)a-h元素的最高价氧化物X应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为 。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是 。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为 。
(6)工业上冶炼f单质的化学方程式为 。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________(单选)。
A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布
(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________(单选)。
A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
参考答案：
1．(1)
(2)
(3) Cu2O
(4)
(5) ⑤⑧ ③⑥⑦⑨ ⑦
2．(1) 分液漏斗 在装置F后接一个尾气处理装置
(2) ③
(3)AC
(4)
3．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
(2)A
(3)渗析
(4)正电荷
(5) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
4．(1) 碳酸盐 固体 难溶物 强电解质
(2)A
(3) 否 反应中元素化合价不变
(4)B
(5)二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红
5．(1)18.4mol/L
(2) 6.3 250mL容量瓶
(3)A
(4)①④
(5)重新配制溶液
(6)AC
(7)0.46mol/L硫酸溶液
6．(1)D
(2)HClO4
(3)8：9：10
(4)H-S-H
(5)
(6)
(7)C
(8)C
