2024年江苏省南通市中考化学真题
一、选择题
1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ）
A．直接向河流中排放生活废水
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水
D．过度繁殖水生植物
2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ）
A．装入MnO2 B．制备O2
C．干燥O2 D．收集O2
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
阅读下列材料，完成第15～16题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
5．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化
D．反应前后原子总数发生变化
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
7．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．SO2发生氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
8．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（ ）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
二、非选择题。答案请按要求书写在答题卡上。
11．（8分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。
12．（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
13．（9分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 。
14．（11分）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌
b.引流
c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。
2024年江苏省南通市中考化学真题参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D
11．
（1）氢原子；变大。
（2）5；得到电子。
（3）①燃烧产物无污染（或环保）。②NO。
12．
（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）①Fe；②废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
13．
（1）Zn
（2）CO+H2OCO2+H2；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高。
（3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。
（4）物理。
（5）2。
14．
（1）药匙。
（2）c。
（3）a。
（4）红。
（5）①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
②产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未达到饱和）。
③CaCl2 溶液的浓度。
④分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3 溶液。
15．
（1）①不属于；②25%；
（2）CO+2H2CH3OH。
