上海市新川中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
（完卷时间：60分钟满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 K-39 He-4
一、原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是
A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③
2. 一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为__________。
3. 下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是
A. He与Li B. 与 C. 与 D. 与Ar
4. 核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为
A (A - N + 8)mol B. (A - N + 12)mol
C. (2A - 2N + 24)mol D. (A -N)mol
5. 前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出①A的元素符号：_____，②C原子的电子式_______，③D离子的结构示意图______。
6. 高铁酸钾（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
（1）中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程①中活细菌表现了_________性。
A.氧化 B.还原
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________和净水剂。
（4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式______。
（5）某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是①_________，分析出现该现象的原因是②______________。
（6）胶体区别于溶液最本质的特征是______。
A. 胶体粒子的直径在1-100mm之间
B. 胶体具有丁达尔效应
C. 胶体是均一的分散系
D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜
三、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
7. 已知agH2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。
8. 现有1mol/L的硫酸500mL，则含有H2SO4的物质的量为①_____mol，其中氢离子的浓度为②____。取出100mL该溶液，需要③_____mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于1mol/L的硫酸，若其密度为1.06g/cm3，则其质量分数为④_______（结果保留三位有效数字）。
9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A B C D
A A B. B C. C D. D
10. 在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则该混合气体的平均相对分子质量为①________，其中甲烷的物质的量为②________mol，将该混合气体完全燃烧，需要相同条件下的氧气③_______L。
11. 下列关于气体说法正确的是
A. 同温同压下，的体积为22.4L
B. 同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大
C. 标准状况下，的体积为22.4L
D. 标准状况下，与所含原子数相同
12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A. B. C. D.
13. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B的化学式为_______。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是_______（填序号），改进措施是往滤液中滴加过量________以除去多余的杂质离子再结晶。
（3）写出④对应的离子方程式_________。
14. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
15. 适合用如下装置进行分离的是
A. 分离苯和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C. 分离CCl4中的Br2 D. 分离碳酸钡和氯化钡溶液
16. 粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误是
A. 操作①为溶解
B. 步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 步骤②与④的顺序可调换
D. 步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液
17. 氧碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氧、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示：
（1）实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有______和_____。
（2）电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为①____________。电解饱和食盐水的化学方程式为：②_____________。
（3）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：______________。
（4）工业上常用氯气和石灰乳来制造漂白粉，若保存不当漂白粉会逐渐失效，写出与漂白粉失效相关的反应方程式①______________，②_______________。
18. 有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。
（1）NaClO与HCl反应生成氯气的化学方程式为，请用单线桥法标出该反应的电子转移情况_______。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。
（3）某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为_______（结果保留3位小数）。
19. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A. B.
C. D.
20. 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是
A. B. C. D.
21. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
A：与浓盐酸反应
B：
C：
（1）酒精、、、浓盐酸中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。
（2）反应B中被氧化的元素为______，氧化剂为_____。当参与反应时，发生电子转移的HCl有______mol。
（3）当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是______（选字母序号）。
22. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A. 图1表示氯水pH随时间的变化
B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化
D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
上海市新川中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷 答案
一、原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】3：1
【3题答案】
【答案】BC
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】 ①. F ②. ③.
【6题答案】
【答案】（1）
（2）B （3）消毒剂
（4）
（5） ①. 先产生沉淀后又溶解 ②. 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 （6）A
三、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
【7题答案】
【答案】
【8题答案】
【答案】 ①. 0.5 ②. ③. 0.2 ④. 9.25%
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】 ①. 19 ②. 0.3 ③. 14.56
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ⑥ ②. 稀盐酸
（3）
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】（1） ① 500mL容量瓶 ②. 电子天平
（2） ①. 变红 ②.
（3）取样于洁净试管中，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） （2）1：1
（3）9.53%
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 酒精
（2） ①. Cl ②. ③. 0.5
（3）C
【22题答案】
【答案】C
