曲靖二中云师高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷（理科）
考试时间：90分钟；满分100分
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 CL-35.5 S-32
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共60分）
1．对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
2．能与大量Fe3+共存的是
A．Fe B．S2- C．Cu2+ D．Cu
3．常温下，下列物质中易溶于水的是
A． B． C． D．
4．下列排列顺序错误的是
A．非金属性 S>Cl>F B．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 PH3
5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是
A．阴离子的还原性：
B．元素A与B可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
6．改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是
A．二水氯化钙(CaCl2 2H2O)属于纯净物
B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2
C．碳纳米管与石墨互为同素异形体
D．将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应
7．与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是
A．NH4+ B．H2O C．NH3 D．Mg2+
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
9．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气的化学性质稳定、可用作保存食品
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol
C．氢铝化合物中氢显-1价
D．氢铝化合物具有强还原性
11．下列有关说法不正确的是
A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
D．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
13．在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1:3:2 D．单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC
14．下列含有共价键的离子化合物的是
A．CaCl2 B．HCl C．Na2O2 D．HNO3
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．晶体中含有阴离子的数目为NA
B．所含中子数目为10NA
C．的溶液中含有0.1NA个CO
D．常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
16．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴溶液，恰好使沉淀完全：
B．向溶液中通入少量氯气：
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
D．过量通入溶液中：
18．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态
B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量
C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1
D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
19．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA
B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA
D．由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA
20．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A．C、O、S B．N、Na、Mg C．C、F、P D．N、O、P
21．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：
22．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A．Fe用作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Fe并经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
23．久置的浓硝酸呈黄色的原因是
A．浓硝酸本身有颜色 B．浓硝酸具有挥发性
C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面
24．可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．υ正(N2)＝υ正(H2) B．υ正(N2)＝υ逆(NH3) C．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3) D．3υ正(N2)＝υ逆(H2)
25．下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验：确定无后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
26．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B．华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
27．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
28．属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A．X中S元素的化合价为-2价
B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
29．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸钠溶液与硫酸反应：
B．铁与稀硝酸反应：
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：
D．将过量CO2气体通入氨水中：
30．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到的分子数为2NA
B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
C．5.6铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．1L1.0mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA
第II卷（非选择题）
二、填空题
31．（7分）油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式 。
(2)在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为 。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显 性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为 ；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是 。
(4)向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为 。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为 。
32．（8分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E() 436 343 1076 465 413
若有1mol生成，反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5 6
/mol 0.40 0.32 0.20 0.10 0.06 0.06 0.06
①用表示0~2s内该反应的平均速率v= mol/(L s)
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是 。
③对于该反应，下列说法正确的是 。
A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡
C．当温度不变，说明反应达到平衡
D．，说明反应已达平衡
(3)乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题：
①负极上的电极反应式为 。
②电池工作时，移向 (填“a”或“b”)电极。
33．（6分）利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4
(5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________
A．X B．Y C．氨气 D．HI
(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为 。
三、解答题（9分）
34．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
(1)操作a和操作b的名称依次是 、 。
(2)试剂①是 溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是 (填化学式)。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有 。
(5)加入盐酸的作用是 ，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是： ，提纯淀粉胶体的方法是 。
(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 (用离子方程式表示)。化学参考答案（理科）
1．A
2．C
3．A
4．A
5．A
6．B
7．A
8．A
9．A
10．B
11．D
12．C
13．A
14．C
15．A
16．B
17．D
18．A
19．B
20．A
21．B
22．C
23．D
24．D
25．C
26．C
27．A
28．A
29．D
30．B
31．(1)PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
(2) (CH3COO)2Pb 酸性
(3) Fe(OH)2 Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，易被空气中的O2氧化，转化为红褐色Fe(OH)3
(4) 0.1mol/L 先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+)
32．(1) 放出 99
(2) 0.1 该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快 AC
(3) b
33．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1：2
(3)S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑
(4)B
(5)B
(6)+3
34．(1) 过滤 蒸发
(2)BaCl2
(3)Mg(OH)2
(4)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓
(5) 除去过量的CO和OH- 丁达尔效应 渗析
(6)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
答案第1页，共2页
