福建省厦门市厦门第一中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷
一、本卷每题3分。
1．（2024九下·厦门月考）生活处处是化学，下列食堂美食中属于溶液的是（ ）
A．沙茶面 B．四果汤 C．关东煮 D．汽水
2．（2024九下·厦门月考）《宋书 武帝纪下》：“淋头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度大 D．强度大
3．（2024九下·厦门月考）下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．食醋 D．可乐饮料
4．（2024九下·厦门月考）配制溶质质量分数为的稀盐酸，下列操作正确的是（ ）
A．吸取浓盐酸 B．读取液体体积
C．搅拌溶液 D．装瓶贴标签
5．（2024九下·厦门月考）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
6．（2024九下·厦门月考）2023年5月28日，国产大型客机首次商业载客飞行成功，在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定含有金属元素
B．生活中纯金属的使用比合金更广泛
C．钛合金的硬度比纯钛更大
D．超高强度钢属于一种铁合金
7．（2024九下·厦门月考）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象。(不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是：（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
8．（2024九下·厦门月考）下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂和主要操作方法
A 除去溶液中少量 加入足量的铁粉后过滤
B 除去溶液中少量 加入过量的铜，充分反应后过滤
C 鉴别氧化铜粉末与铁粉 取样观察
D 除去中少量的 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·厦门月考）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
B．将℃时饱和溶液升温到℃时，溶液溶质质量分数变大
C．℃时，将固体放入水中，可形成溶液
D．当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
10．（2024九下·厦门月考）订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后铁和硫酸开始反应
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
二、非选择题（共8题，70分）
11．（2024九下·厦门月考）按要求作答：
2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱经过大气层。期间经受住了一千多度的高温考验，而化学材料在其中起到重要的作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）请用化学方程式表示铝具有很好耐腐蚀性的原因 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
12．（2024九下·厦门月考）中国历史博大精深，在整条5000年历史长河中无不闪耀着化学知识的光芒。让我们一起走进历史，领悟前人的智慧。
（1）明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳与赤铁矿炼铁的原理： 。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
（2）《本草纲目》中记载“肥皂团”的制作方法：“十月采荚，煮熟捣烂，和白面及诸香作丸，澡面身，去污垢而腻润。”说明肥皂对油垢具有 作用。
（3）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
①醋酸能使紫色石蕊变为 色。
②新方法的反应化学方程式是 ；这一方法除了制取醋酸外，还有助于减缓 。
13．（2024九下·厦门月考）阅读下面科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
（1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为，那么配制该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 水中充分混合。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
（3）铅酸电池充电时发生反应的化学方程式，的化学式为 。
（4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为
14．（2024九下·厦门月考）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 （填离子符号）。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 （填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）经调查发现，“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。
（5）Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液（溶液）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如下图所示
步骤1中分子的____发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
（6）溶液中溶质的质量为 。溶液经减压蒸发后得到溶液和固体，的数值为 。溶液的质量 溶液的质量（填“<”“=”或“>”）。
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是____。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
15．（2024九下·厦门月考）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是 。
（2）步骤Ⅰ操作名称是 。
（3）溶液中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型是 。
（5）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
16．（2024九下·厦门月考）某兴趣小组通过稀释浓硫酸并验证稀硫酸的化学性质，如图完成以下几个实验。
（1）写出稀释浓硫酸过程中用到的实验仪器名称：： ： 。
（2）用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）请你写出试管②中发生的化学反应方程式 。
（4）若加入足量的稀硫酸，试管①的现象 。
17．（2024九下·厦门月考）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 较长时间不生锈
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（2）【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收。
请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）加热前，先通入一段时间，目的是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中含有 元素，从而推断出空气中 的参加了铁生锈反应。
（5）【实验记录】
铁锈样品的质量 装置的质量 装置的质量
反应前
反应后 /
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用表示，则 ；若缺少装置，的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁锈蚀后的产物为：碱式碳酸镁[]。用图2所示装置，试管内可选用物质如下：
①；②水；③；④和；⑤和水；⑥和水；⑦、和水。
至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[]的化学方程式 。
18．（2024九下·厦门月考）某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应（）测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验操作如下图所示：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、沙茶面和水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
B、四果汤和水形成的混合物不均一、不稳定，故不是溶液，不符合题意；
C、关东煮和水形成的混合物不均一、不稳定，故不是溶液，不符合题意；
D、汽水是具有均一性稳定性的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据溶液的概念是不同物质混合形成具有均一性、稳定性的混合物就是溶液来解答 。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：钢丝是铁丝的合金，合金具有的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低。故现在的灯笼用钢丝代替铁丝的原因是合金的性质比纯金属的性能好，与密度无关。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】金属具有金属特性的物性，合金的性质有硬度大、耐腐蚀、熔点低，强度大来解答。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色。故能使石蕊变成蓝色的是碱溶液石灰水，食盐水不使石蕊变色，食醋和可乐饮料使石蕊变红色。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色来解答。
4．【答案】B
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】解：实验室配制溶质质量分数为的稀盐酸的操作是量取水的体积、倾倒浓盐酸入烧杯中，溶解后装瓶贴标签。
A、滴管吸取少量液体药品时，瓶塞倒放于桌面，该操作错误，不符合题意；
B、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，该操作正确，符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，不是用滴管来搅拌，故该操作错误，不符合题意；
D、配制好的稀盐酸装入细口瓶中后，贴标签是稀盐酸，而不是稀盐酸2.3%，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据液体药品取用时，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据量筒量取液体，读数与凹液面平衡读数来解答；
C、根据溶解时用玻璃棒搅拌来解答；
D、根据按要求配制的溶液瓶上的标签与题意符合来解答。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、干燥的铁丝在氧气中没有生锈，湿润的铁丝在氧气中生锈，对比①②可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一。A答案错误；
B、湿润的铁丝在氧气中生锈，干燥的铁丝在二氧化碳中没有生锈。对比②③无法探究铁生锈的条件。B答案错误；
C、干燥的铁丝在氧气中没有燃烧，加热棒加热后铁丝燃烧，对比①④说明温度达到可燃物的着火点是否为铁燃烧的条件之一。C答案正确；
D、干燥的铁丝在二氧化碳中没有燃烧，干燥的铁丝通过加热棒在氧气中能燃烧。对比③④无法探究燃烧的条件。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析；
B、根据铁生锈的条件分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据燃烧的条件分析。
6．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：合金具有的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低且机械性能好。
A、合金中一定含有金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、合金的用途比纯金属广泛，生活中纯金属的使用比合金少，故该说法错误，符合题意；
C、钛合金的硬度比纯钛更大，该说法正确，不符合题意；
D、超高强度钢属于一种铁合金的说法正确，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据合金是金属材料，合金的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低且机械性能好来解答。
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 加入NaOH固体前，石灰水可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、 加入NaOH固体后，氢氧化钠溶解放热，使甲的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 ，不符合题意；
C、 若加入的固体是NH4NO3，硝酸铵溶解吸热，温度降低，硝酸钾溶解度减小，甲中一定有固体析出 ，符合题意；
D、 实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，溶剂质量增加，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据澄清石灰水升高温度析出晶体前的溶液可能饱和可能不饱和分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，硝酸钾溶解度减小分析；
D、根据两溶液混合后溶剂质量是两溶液中溶剂质量和分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、在金属活泼性表表中，锌比铜活泼，故可以向混合溶液加入足量的锌来置换出铜，故该操作错误，不符合题意；
B、除去硫酸铜溶液中的少量的硫酸可以加入足量的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，故该操作错误，不符合题意；
C、氧化铜和铁粉均是黑色粉末，鉴别二者可以用磁铁吸引来鉴别，铁会被磁铁吸引，氧化铜不被磁铁吸引，故该操作错误，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，分离二者可以降温分离，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜来解答；
B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
C、根据铁能被磁铁吸引来解答；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么饱和溶液的溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
B、温度在小于℃ 时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而变大，故将℃时饱和溶液升温到℃时，溶液由饱和变化不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故该说法错误，符合题意；
C、℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，那么50g水中最多能溶解碳酸钠为将固体放入水中，可形成溶液的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据℃时，氯化钠的溶解度是36g，溶质的质量除以溶液的质量来解答；
B、根据温度在小于℃ 时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而变大来解答；
C、根据℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g的意义来解答；
D、根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，故正确，不符合题意；
B. 实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而能够计算另一种物质是锌还是镁，故正确，不符合题意；
C. 镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，故正确，不符合题意；
D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g 213.22g=0.18g，
铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g；
镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，
由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
11．【答案】（1）高
（2）
（3）弱
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金比纯金属的硬度大，耐腐蚀，熔点低。
（2）铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的方程式为： 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛镁没有铝活泼，故可判断钛的金属活动性比铝的弱。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，耐腐蚀，熔点低来解答；
（2）根据铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜来解答；
（3）根据室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝要与水、稀盐酸和硫酸酸反应来解答。
12．【答案】（1）；低
（2）乳化
（3）红；；温室效应
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①工业炼铁的原理是一氧化碳与赤铁矿炼铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
② 根据题意的分析可知，生态的熔点比钢低。
（2）肥皂是碳酸钠制作而成，显碱性，相当于洗洁精，具有乳化作用，故肥皂对油垢具有乳化作用。
（3）解：反应模型图分析可知二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸（醋酸），该反应的方程式为： 。
①醋酸能使紫色石蕊变为红色。
②根据模型图分析是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应化学方程式为：；该操作可以减少二氧化碳过多产生温室响应，同时可以生成醋酸。
【分析】（1）根据一氧化碳与赤铁矿炼铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，生铁比钢的熔点低来解答；
（2）根据肥皂具有乳化作用来解答；
（3）根据二氧化碳和甲烷反应生成醋酸来解答。
13．【答案】（1）400
（2）导电
（3）
（4）A；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）解：根据稀释前后溶质不变，配制500g浓度为的稀硫酸时，需要向98%的浓硫酸中加入水的质量是 。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的导电性。
（3）利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量不变，故生成物中的铅原子2个，氧原子10个，氢原子4个，硫原子2个，那么已知反应物中的铅原子原子2个，硫元素2个，氧原子8个，故X中有4个氢原子，2个氧原子，故X的化学式为： 。
（4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，说明锰比锌活泼。
A、锰比锌活泼，锌比铜活泼，故将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，该说法正确，符合题意；
B、根据金属活泼性顺序可知，锰比铁活泼，铁比铜活泼，故可以选择锰、铜和硫酸亚铁溶液或硫酸锰、硫酸铜和铁，故该操作不能一次鉴别，该说法错误，不符合题意；
C、锌、锰、铜的活动性顺序为，故该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（2）根据金属具有导电性来解答；
（3）根据在化学变化中原子种类数目质量不变来解答；
（4）根据锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，说明锰比锌活泼来解答。
14．【答案】（1）水；
（2）成卤
（3）饱和
（4）减少氯化钠因溶解损失
（5）A
（6）30；；>
（7）A；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）卤水就是氯化钠溶液，该溶液中的溶剂是水，卤水中存在大量的阴离子的是 。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，故溶质质量分数最大的是成卤，质量分数最少的是淡卤。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是饱和溶液。
（4）“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是减少氯化钠因溶解损失。
（5）水蒸汽降温变成液态的水，分子间的间隔变小。A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
（6）溶液（溶液）中氯化钠的质量为：. 将溶液经减压蒸发掉920g水后变成900C的氯化钠溶液中的溶剂的质量是，而900C的氯化钠的溶解度是39g，那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量是，故溶液的质量是，固体为。现在将900C的氯化钠的饱和溶液降温到200C时任然是饱和溶液，那么200C的50g水中最多能溶解氯化钠，则C溶液的质量是，故溶液b >溶液 c。
（7）海水晒盐的优点是节约能源，成本低。故答案为：AB.
【分析】（1）根据氯化钠溶液是由水和氯化钠组成来解答；
（2）根据浓度越大浮力越大，石莲子在水中漂浮的现象来解答；
（3）根据保护溶液一蒸发就有晶体析出来解答；
（4）根据氯化钠的饱和溶液不会溶解氯化钠固体来解答；
（5）根据同种物质的不同状态的变化的实质是分子间的间隔发生变化来解答；
（6）根据氯化钠的不同溶解度来进行计算溶质、溶液的质量来解答；
（7）根据海水通过风吹日晒来解答。
15．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）过滤
（3）
（4）；置换反应
（5）
【知识点】反应类型的判定；金属活动性的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）固体和液体分离通过过滤。
（3）粗产品中的铝和酸反应变成溶液，铜和银不与酸反应，固体铜和银与硝酸银混合时，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X是硝酸铜，化学式为 。
（4）步骤Ⅱ是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式为 ，属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
（5） 由以上实验分析可知，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是。
【分析】（1）根据增大接触面积来解答；
（2）根据过滤分离溶于水和不溶于水来解答；
（3）根据铝和酸反应来除去铝，铜和硝酸银反应除去铜来解答；
（4）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，置换反应的概念来解答；
（5）根据金属活泼性顺序来解答。
16．【答案】（1）胶头滴管；玻璃棒
（2）偏小
（3）
（4）铁片溶解产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要用到烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。故仪器C是胶头滴管，E是滴管。
（2）用量筒量取水时，仰视读数读得的数值偏小，实际值大，故会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。
（3）试管②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的方程式为： 。
（4）试管①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到现象是由大量气泡产生，铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据量筒量取液体读数时，采用仰视读数会偏小来解答；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答。
17．【答案】（1）快；酸性
（2）没有进行尾气处理
（3）排除装置内空气，防止爆炸
（4）（氢元素）；
（5）4；偏小
（6）④⑤⑥⑦
（7）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解： 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。 通过5个对比实验得知，铁在高温下的稀醋酸中最易生锈，在水中生锈时间较长，在稀氨水中最不易生锈。
（1） 通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；在酸性环境中生锈速度较快。
（2）一氧化碳和铁锈氧化铁反应生成铁和二氧化碳，如图1的实验还有大量的一氧化碳尾气排入空气，污染空气，故需在D装置右边添加燃着的酒精灯来处理尾气防止空气污染。
故答案为： 没有进行尾气处理 。
（3） 在图1的实验加热前，先通入一段时间，目的是排除装置内空气，防止一氧化碳和氧气反应产生爆炸事件。
（4） 铁与氧气和水反应生成铁锈。将铁锈样品加热，样品逐渐变黑说明有铁粉，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中有水，水是由氢元素和氧元素组成。故由此推知铁锈中含有氢元素，空气中的水参加了铁生锈的反应。
（5）根据实验数据分析，装置B能水，质量增重的是水的质量，故为：；那么铁锈中的水分子个数为：C装置吸收二氧化碳，增重的质量是二氧化碳的质量，则为：。根据质量守恒定律，元素的种类质量不变，二氧化碳中的碳元素来自一氧化碳中的碳，故参加反应的一氧化碳的质量为：。在根据质量守恒定律可知，生成的铁的质量为，由于反应前后元素的种类和质量不变，故23.2g 中含铁元素的质量是11.2g，含有水的质量是7.2g，则FexOy中的氧元素的质量为，故，故的化学式为。
故答案为：n=4， x：y偏小。
（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，以及镁锈的化学式 碱式碳酸镁 分析可知，该物质中含有镁、碳、氧、氢元素。故应该选择氧气和二氧化碳，二氧化碳和水，氧气和水，氧气、水和二氧化碳来进行实验对比，故答案为： ④⑤⑥⑦ 。
（7） 由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁可以推测出是，镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁，该反应的方程式为：
【分析】（1）根据铁在高温和酸性环境中易生锈来解答；
（2）根据一氧化碳有毒，会污染空气来解答；
（3）根据一氧化碳和氧气在有限的空间中反应生成二氧化碳并放热，可能产生爆炸来解答；
（4）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（5）根据质量守恒定律来进行计算来解答；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、质量不变来解答；
（7）根据碱式碳酸镁的化学式分析可知，镁与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸镁来解答。
18．【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：根据天平上不能称取的质量是气体，故加入8克锌后产生氢气的质量为：，向213.4克烧杯中继续加入2克锌后的总质量是215.4克，质量没有减少，故硫酸已经完全反应，固体质量不再减少，也没有气体产生。所以8克粗锌和硫酸刚好完全反应生成氢气的质量是0.2g。
（2）解：设100g硫酸中的溶质的质量是x
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析可知减少的质量是气体的质量来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中，氢气的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
福建省厦门市厦门第一中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷
一、本卷每题3分。
1．（2024九下·厦门月考）生活处处是化学，下列食堂美食中属于溶液的是（ ）
A．沙茶面 B．四果汤 C．关东煮 D．汽水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、沙茶面和水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
B、四果汤和水形成的混合物不均一、不稳定，故不是溶液，不符合题意；
C、关东煮和水形成的混合物不均一、不稳定，故不是溶液，不符合题意；
D、汽水是具有均一性稳定性的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据溶液的概念是不同物质混合形成具有均一性、稳定性的混合物就是溶液来解答 。
2．（2024九下·厦门月考）《宋书 武帝纪下》：“淋头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度大 D．强度大
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：钢丝是铁丝的合金，合金具有的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低。故现在的灯笼用钢丝代替铁丝的原因是合金的性质比纯金属的性能好，与密度无关。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】金属具有金属特性的物性，合金的性质有硬度大、耐腐蚀、熔点低，强度大来解答。
3．（2024九下·厦门月考）下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．食醋 D．可乐饮料
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色。故能使石蕊变成蓝色的是碱溶液石灰水，食盐水不使石蕊变色，食醋和可乐饮料使石蕊变红色。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色来解答。
4．（2024九下·厦门月考）配制溶质质量分数为的稀盐酸，下列操作正确的是（ ）
A．吸取浓盐酸 B．读取液体体积
C．搅拌溶液 D．装瓶贴标签
【答案】B
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】解：实验室配制溶质质量分数为的稀盐酸的操作是量取水的体积、倾倒浓盐酸入烧杯中，溶解后装瓶贴标签。
A、滴管吸取少量液体药品时，瓶塞倒放于桌面，该操作错误，不符合题意；
B、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，该操作正确，符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，不是用滴管来搅拌，故该操作错误，不符合题意；
D、配制好的稀盐酸装入细口瓶中后，贴标签是稀盐酸，而不是稀盐酸2.3%，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据液体药品取用时，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据量筒量取液体，读数与凹液面平衡读数来解答；
C、根据溶解时用玻璃棒搅拌来解答；
D、根据按要求配制的溶液瓶上的标签与题意符合来解答。
5．（2024九下·厦门月考）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、干燥的铁丝在氧气中没有生锈，湿润的铁丝在氧气中生锈，对比①②可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一。A答案错误；
B、湿润的铁丝在氧气中生锈，干燥的铁丝在二氧化碳中没有生锈。对比②③无法探究铁生锈的条件。B答案错误；
C、干燥的铁丝在氧气中没有燃烧，加热棒加热后铁丝燃烧，对比①④说明温度达到可燃物的着火点是否为铁燃烧的条件之一。C答案正确；
D、干燥的铁丝在二氧化碳中没有燃烧，干燥的铁丝通过加热棒在氧气中能燃烧。对比③④无法探究燃烧的条件。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析；
B、根据铁生锈的条件分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据燃烧的条件分析。
6．（2024九下·厦门月考）2023年5月28日，国产大型客机首次商业载客飞行成功，在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定含有金属元素
B．生活中纯金属的使用比合金更广泛
C．钛合金的硬度比纯钛更大
D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：合金具有的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低且机械性能好。
A、合金中一定含有金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、合金的用途比纯金属广泛，生活中纯金属的使用比合金少，故该说法错误，符合题意；
C、钛合金的硬度比纯钛更大，该说法正确，不符合题意；
D、超高强度钢属于一种铁合金的说法正确，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据合金是金属材料，合金的特性是硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低且机械性能好来解答。
7．（2024九下·厦门月考）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象。(不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是：（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 加入NaOH固体前，石灰水可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、 加入NaOH固体后，氢氧化钠溶解放热，使甲的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 ，不符合题意；
C、 若加入的固体是NH4NO3，硝酸铵溶解吸热，温度降低，硝酸钾溶解度减小，甲中一定有固体析出 ，符合题意；
D、 实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，溶剂质量增加，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据澄清石灰水升高温度析出晶体前的溶液可能饱和可能不饱和分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，硝酸钾溶解度减小分析；
D、根据两溶液混合后溶剂质量是两溶液中溶剂质量和分析。
8．（2024九下·厦门月考）下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂和主要操作方法
A 除去溶液中少量 加入足量的铁粉后过滤
B 除去溶液中少量 加入过量的铜，充分反应后过滤
C 鉴别氧化铜粉末与铁粉 取样观察
D 除去中少量的 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、在金属活泼性表表中，锌比铜活泼，故可以向混合溶液加入足量的锌来置换出铜，故该操作错误，不符合题意；
B、除去硫酸铜溶液中的少量的硫酸可以加入足量的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，故该操作错误，不符合题意；
C、氧化铜和铁粉均是黑色粉末，鉴别二者可以用磁铁吸引来鉴别，铁会被磁铁吸引，氧化铜不被磁铁吸引，故该操作错误，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，分离二者可以降温分离，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜来解答；
B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
C、根据铁能被磁铁吸引来解答；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答。
9．（2024九下·厦门月考）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
B．将℃时饱和溶液升温到℃时，溶液溶质质量分数变大
C．℃时，将固体放入水中，可形成溶液
D．当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么饱和溶液的溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
B、温度在小于℃ 时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而变大，故将℃时饱和溶液升温到℃时，溶液由饱和变化不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故该说法错误，符合题意；
C、℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，那么50g水中最多能溶解碳酸钠为将固体放入水中，可形成溶液的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据℃时，氯化钠的溶解度是36g，溶质的质量除以溶液的质量来解答；
B、根据温度在小于℃ 时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而变大来解答；
C、根据℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g的意义来解答；
D、根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答。
10．（2024九下·厦门月考）订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后铁和硫酸开始反应
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，故正确，不符合题意；
B. 实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而能够计算另一种物质是锌还是镁，故正确，不符合题意；
C. 镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，故正确，不符合题意；
D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g 213.22g=0.18g，
铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g；
镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，
由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
二、非选择题（共8题，70分）
11．（2024九下·厦门月考）按要求作答：
2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱经过大气层。期间经受住了一千多度的高温考验，而化学材料在其中起到重要的作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）请用化学方程式表示铝具有很好耐腐蚀性的原因 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）高
（2）
（3）弱
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金比纯金属的硬度大，耐腐蚀，熔点低。
（2）铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的方程式为： 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛镁没有铝活泼，故可判断钛的金属活动性比铝的弱。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，耐腐蚀，熔点低来解答；
（2）根据铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜来解答；
（3）根据室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝要与水、稀盐酸和硫酸酸反应来解答。
12．（2024九下·厦门月考）中国历史博大精深，在整条5000年历史长河中无不闪耀着化学知识的光芒。让我们一起走进历史，领悟前人的智慧。
（1）明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳与赤铁矿炼铁的原理： 。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
（2）《本草纲目》中记载“肥皂团”的制作方法：“十月采荚，煮熟捣烂，和白面及诸香作丸，澡面身，去污垢而腻润。”说明肥皂对油垢具有 作用。
（3）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
①醋酸能使紫色石蕊变为 色。
②新方法的反应化学方程式是 ；这一方法除了制取醋酸外，还有助于减缓 。
【答案】（1）；低
（2）乳化
（3）红；；温室效应
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①工业炼铁的原理是一氧化碳与赤铁矿炼铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
② 根据题意的分析可知，生态的熔点比钢低。
（2）肥皂是碳酸钠制作而成，显碱性，相当于洗洁精，具有乳化作用，故肥皂对油垢具有乳化作用。
（3）解：反应模型图分析可知二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸（醋酸），该反应的方程式为： 。
①醋酸能使紫色石蕊变为红色。
②根据模型图分析是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应化学方程式为：；该操作可以减少二氧化碳过多产生温室响应，同时可以生成醋酸。
【分析】（1）根据一氧化碳与赤铁矿炼铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，生铁比钢的熔点低来解答；
（2）根据肥皂具有乳化作用来解答；
（3）根据二氧化碳和甲烷反应生成醋酸来解答。
13．（2024九下·厦门月考）阅读下面科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
（1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为，那么配制该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 水中充分混合。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
（3）铅酸电池充电时发生反应的化学方程式，的化学式为 。
（4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为
【答案】（1）400
（2）导电
（3）
（4）A；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）解：根据稀释前后溶质不变，配制500g浓度为的稀硫酸时，需要向98%的浓硫酸中加入水的质量是 。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的导电性。
（3）利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量不变，故生成物中的铅原子2个，氧原子10个，氢原子4个，硫原子2个，那么已知反应物中的铅原子原子2个，硫元素2个，氧原子8个，故X中有4个氢原子，2个氧原子，故X的化学式为： 。
（4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，说明锰比锌活泼。
A、锰比锌活泼，锌比铜活泼，故将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，该说法正确，符合题意；
B、根据金属活泼性顺序可知，锰比铁活泼，铁比铜活泼，故可以选择锰、铜和硫酸亚铁溶液或硫酸锰、硫酸铜和铁，故该操作不能一次鉴别，该说法错误，不符合题意；
C、锌、锰、铜的活动性顺序为，故该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（2）根据金属具有导电性来解答；
（3）根据在化学变化中原子种类数目质量不变来解答；
（4）根据锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，说明锰比锌活泼来解答。
14．（2024九下·厦门月考）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 （填离子符号）。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 （填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）经调查发现，“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。
（5）Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液（溶液）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如下图所示
步骤1中分子的____发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
（6）溶液中溶质的质量为 。溶液经减压蒸发后得到溶液和固体，的数值为 。溶液的质量 溶液的质量（填“<”“=”或“>”）。
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是____。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
【答案】（1）水；
（2）成卤
（3）饱和
（4）减少氯化钠因溶解损失
（5）A
（6）30；；>
（7）A；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）卤水就是氯化钠溶液，该溶液中的溶剂是水，卤水中存在大量的阴离子的是 。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，故溶质质量分数最大的是成卤，质量分数最少的是淡卤。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是饱和溶液。
（4）“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是减少氯化钠因溶解损失。
（5）水蒸汽降温变成液态的水，分子间的间隔变小。A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
（6）溶液（溶液）中氯化钠的质量为：. 将溶液经减压蒸发掉920g水后变成900C的氯化钠溶液中的溶剂的质量是，而900C的氯化钠的溶解度是39g，那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量是，故溶液的质量是，固体为。现在将900C的氯化钠的饱和溶液降温到200C时任然是饱和溶液，那么200C的50g水中最多能溶解氯化钠，则C溶液的质量是，故溶液b >溶液 c。
（7）海水晒盐的优点是节约能源，成本低。故答案为：AB.
【分析】（1）根据氯化钠溶液是由水和氯化钠组成来解答；
（2）根据浓度越大浮力越大，石莲子在水中漂浮的现象来解答；
（3）根据保护溶液一蒸发就有晶体析出来解答；
（4）根据氯化钠的饱和溶液不会溶解氯化钠固体来解答；
（5）根据同种物质的不同状态的变化的实质是分子间的间隔发生变化来解答；
（6）根据氯化钠的不同溶解度来进行计算溶质、溶液的质量来解答；
（7）根据海水通过风吹日晒来解答。
15．（2024九下·厦门月考）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是 。
（2）步骤Ⅰ操作名称是 。
（3）溶液中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型是 。
（5）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）过滤
（3）
（4）；置换反应
（5）
【知识点】反应类型的判定；金属活动性的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）固体和液体分离通过过滤。
（3）粗产品中的铝和酸反应变成溶液，铜和银不与酸反应，固体铜和银与硝酸银混合时，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X是硝酸铜，化学式为 。
（4）步骤Ⅱ是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式为 ，属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
（5） 由以上实验分析可知，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是。
【分析】（1）根据增大接触面积来解答；
（2）根据过滤分离溶于水和不溶于水来解答；
（3）根据铝和酸反应来除去铝，铜和硝酸银反应除去铜来解答；
（4）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，置换反应的概念来解答；
（5）根据金属活泼性顺序来解答。
16．（2024九下·厦门月考）某兴趣小组通过稀释浓硫酸并验证稀硫酸的化学性质，如图完成以下几个实验。
（1）写出稀释浓硫酸过程中用到的实验仪器名称：： ： 。
（2）用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）请你写出试管②中发生的化学反应方程式 。
（4）若加入足量的稀硫酸，试管①的现象 。
【答案】（1）胶头滴管；玻璃棒
（2）偏小
（3）
（4）铁片溶解产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要用到烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。故仪器C是胶头滴管，E是滴管。
（2）用量筒量取水时，仰视读数读得的数值偏小，实际值大，故会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。
（3）试管②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的方程式为： 。
（4）试管①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到现象是由大量气泡产生，铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据量筒量取液体读数时，采用仰视读数会偏小来解答；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答。
17．（2024九下·厦门月考）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 较长时间不生锈
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（2）【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收。
请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）加热前，先通入一段时间，目的是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中含有 元素，从而推断出空气中 的参加了铁生锈反应。
（5）【实验记录】
铁锈样品的质量 装置的质量 装置的质量
反应前
反应后 /
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用表示，则 ；若缺少装置，的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁锈蚀后的产物为：碱式碳酸镁[]。用图2所示装置，试管内可选用物质如下：
①；②水；③；④和；⑤和水；⑥和水；⑦、和水。
至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[]的化学方程式 。
【答案】（1）快；酸性
（2）没有进行尾气处理
（3）排除装置内空气，防止爆炸
（4）（氢元素）；
（5）4；偏小
（6）④⑤⑥⑦
（7）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解： 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。 通过5个对比实验得知，铁在高温下的稀醋酸中最易生锈，在水中生锈时间较长，在稀氨水中最不易生锈。
（1） 通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；在酸性环境中生锈速度较快。
（2）一氧化碳和铁锈氧化铁反应生成铁和二氧化碳，如图1的实验还有大量的一氧化碳尾气排入空气，污染空气，故需在D装置右边添加燃着的酒精灯来处理尾气防止空气污染。
故答案为： 没有进行尾气处理 。
（3） 在图1的实验加热前，先通入一段时间，目的是排除装置内空气，防止一氧化碳和氧气反应产生爆炸事件。
（4） 铁与氧气和水反应生成铁锈。将铁锈样品加热，样品逐渐变黑说明有铁粉，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中有水，水是由氢元素和氧元素组成。故由此推知铁锈中含有氢元素，空气中的水参加了铁生锈的反应。
（5）根据实验数据分析，装置B能水，质量增重的是水的质量，故为：；那么铁锈中的水分子个数为：C装置吸收二氧化碳，增重的质量是二氧化碳的质量，则为：。根据质量守恒定律，元素的种类质量不变，二氧化碳中的碳元素来自一氧化碳中的碳，故参加反应的一氧化碳的质量为：。在根据质量守恒定律可知，生成的铁的质量为，由于反应前后元素的种类和质量不变，故23.2g 中含铁元素的质量是11.2g，含有水的质量是7.2g，则FexOy中的氧元素的质量为，故，故的化学式为。
故答案为：n=4， x：y偏小。
（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，以及镁锈的化学式 碱式碳酸镁 分析可知，该物质中含有镁、碳、氧、氢元素。故应该选择氧气和二氧化碳，二氧化碳和水，氧气和水，氧气、水和二氧化碳来进行实验对比，故答案为： ④⑤⑥⑦ 。
（7） 由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁可以推测出是，镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁，该反应的方程式为：
【分析】（1）根据铁在高温和酸性环境中易生锈来解答；
（2）根据一氧化碳有毒，会污染空气来解答；
（3）根据一氧化碳和氧气在有限的空间中反应生成二氧化碳并放热，可能产生爆炸来解答；
（4）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（5）根据质量守恒定律来进行计算来解答；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、质量不变来解答；
（7）根据碱式碳酸镁的化学式分析可知，镁与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸镁来解答。
18．（2024九下·厦门月考）某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应（）测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验操作如下图所示：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：根据天平上不能称取的质量是气体，故加入8克锌后产生氢气的质量为：，向213.4克烧杯中继续加入2克锌后的总质量是215.4克，质量没有减少，故硫酸已经完全反应，固体质量不再减少，也没有气体产生。所以8克粗锌和硫酸刚好完全反应生成氢气的质量是0.2g。
（2）解：设100g硫酸中的溶质的质量是x
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析可知减少的质量是气体的质量来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中，氢气的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
