1-5:DCADB
6-0 ABOB C
1-8 C CBDC
4-2 ADBBB
2-ACDBD
器
0000000
25
LA」LB」L.JL」
19
[A][B][C][D]
24
[A][B][C]
[D]
20[A][B][CJ[D]
以下为非选择题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目的指定区域作答。
二、
非选择题（共52分）
25.
(12分)
(1)
71锂…
2)人Rr扇乃键…1
(3)
(4)
:…
(5)
CH2+h0=C02+2个-2
(6)
漯白浅…还原线儿
5S02+2仙2+2h0三2M2+上S2E+4H寸.
0000000
26.(16分)
I、(1)2
0+a业兰GC+H5价+2h0
(2)
负火烟-2
(3)0C…2'
(④)b-2
、(1)红色产的漆象料等
2)境摔粉碎，分腹：透当指状4发厦女…
(3)
飞2g店++欧述减2
4酸…Bad山
27.
(14分)
煜
(1)
+41
(2)K=
Ccc0)
既
0
该反丘为级趣业4么组复K术d、
(3)
4
(4)
0o03nn
28.(10分)
I、(1)
(2)
1、(1)
送珠双级
AB
(2)
加城返应
(3)
乙整
(4)几C2=Ch
多务件>子Gh-M守
、2
达+bChM6n5i+i一
0000000腾冲市第八中学2023--2024学年下学期高一期中考试
化学试卷
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐”
D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
2. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，刷新了中国载人航天技术的新高度。筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列说法不正确的是（ ）
A. 飞船表面结构的铝合金具有高强度、高韧性的优点
B. 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素
C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料
3. 中华古诗词精深唯美，下列说法错误的是（ ）
A. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽：雾不是胶体，不会产生丁达尔效应
B. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉：“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中有水解反应发生
D. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是含某些金属元素的物质在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
4. （2022-2023上·北京第八十中·高二校考期末）氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1
5.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是( )
A. B.
C. D.
6. 设为阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的是( )
A. 甲烷中含有的键数目为0.4NA
B. 的中含有的中子数为10NA
C. 溶液中含有的氧原子数为1.5NA
D. 的溶液中含有钠离子的数目为2NA
7. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的溶液：
B. 室温下的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液：
D. 使无色酚酞变红的溶液：
8. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A、大自然通过闪电释放的能量可将氮气
转化为b，实现自然固氮
B. a可经催化氧化生成b
C. b为无色气体，可转化为c
D. d的浓溶液与Al在常温下不反应
9. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B．Y的浓度不再发生变化
C．混合气体的密度不再变化 D． 容器内的压强不再变化
10. 实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是( )
A. B. C. D.
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A. B.
C. D.
12. 下列表示物质结构化学用语或模型正确的是( )
A. CCl4的电子式： B. 乙烷的分子式：
C. CH4的空间填充模型： D. 铝离子的结构示意图：
13. 下列说法中，正确的是( )
A. 煤的汽化和液化都是物理变化
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
C. 石油蒸馏得到的汽油有固定沸点
D. 工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
14. 下列关于SO2的叙述错误的是( )
A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向溶液中通入：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
C. 醋酸和氢氧化钠溶液：
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
16. 有机物是生命产生、存在、发展不可缺少的一类物质，下列关于有机物的说法正确的有几个
①乙烯的结构简式：CH2CH2 ②乙醇的结构式：
③除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实
④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
⑤乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基 ⑥正丁烷和异丁烷互为同系物
⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在，啤酒一般在3%～5%
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
17.（2005全国）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等
C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率：
D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气
C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
20. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是
A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸
B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇
D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出
21. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
22、 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是
A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B. 具有的总能量大于H2O(l)和具有的总能量
C. 在分解过程中起到催化作用
D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变
23. CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是
A. CO2分子空间结构呈直线形
B. 转化过程中仅有非极性键断裂
C. 总反应为：
D. 反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原
24. （2023年学业水平考试）把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加人含a mol硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0. 1 (b -2a)mol/L B.10(2a -b)mol/L C.10(b - a)mol/L D.10( b -2a) mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
25、(12分）下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①～⑩，回答下列问题：
（1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。
（2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。⑤和⑦构成的物质所含化学键类型为___________
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。
（4）⑩元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。
（5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式______________________________________。
(6) 为验证⑥的低价氧化物的性质，设计如下实验：将⑥的低价氧化物依次通入品红溶液和酸性KMnO4溶液，溶液均褪色，分别说明该氧化物具有__________性和________性；写出与酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式__________________；
26、（16分） Ⅰ、(8分）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。
回答下列问题：
（1）甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：___________________________________。
（2）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。
（3）实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。
a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体
（4）按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。
a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液
Ⅱ、（8分）黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______________________。
（2）为了提高酸浸的速率可采取的措施是____________________________(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是______________(填化学式)。
（3）写出“沉淀反应”时离子方程式____________________________，操作2的名称是_______。
（4）固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。
27、(14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=—99kJ．mol﹣1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2=﹣58kJ．mol﹣1
③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题
（1）△H3=________kJ．mol﹣1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 ．
（3）下列措施中，能提高①中H2转化率的有___________。
A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
（4）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
28、（10分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥。
(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。
(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。
Ⅱ.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)
CH2 =CH2所含官能团的名称是 ,实验室鉴别CH3CH3和CH2 =CH2可选择下列哪些试剂？ (填字母)
A. 溴的四氯化碳溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C.碳酸钠溶液
（2）反应①的反应类型是 。
（3）CH3CHO的化学名称是 。
（4）CH2 =CH2在一定条件下能生成一种食品包装的材料，写出该反应的化学方程式 。
（5）写出反应④的化学反应方程式： 。
2
