厦门英才学校中学部2023—2024学年度第二学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
第I卷
一、单选题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D B C B C A B B D C B D B B
二、填空题（共4题，55分）
16．（16分，未注明的每空1分）
(1)A
(2)19.00
(3)
(4)Al2O3 两性
(5)它们原子的最外层都达到了稳定结构
II．
（1）②④⑦ ③⑤⑥⑨⑩ ⑤⑥⑨⑩ ⑧
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
17．（14分，未注明的每空1分）
I．（1）a
（2）吸收 释放
反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量（2分）
（3）放 吸
II．（1）电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体（2分） Cu2+ +2e－=Cu（2分）
（2）C Zn→C(或负极→正极)（2分）
18．（13分，未注明的每空1分）
I．（1）作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置) （2分）
（2）电极材料对电池效果的影响 （2分） 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 （2分）
（3）①④
（4） （2分） 电极变细（或电极溶解）
II． ①和③ 乙
19．（12分，未注明的每空1分）
(1) 易挥发 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 （2分） 取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有（2分）
(2) 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（2分）
(3)在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水（2分）
(4)BC
(5) 能耗低或有利于有机溶剂的循环利用（2分）厦门英才学校中学部2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷
一、单选题（每题3分，共45分）
1．生活与能量转化息息相关，下列图示中主要能量转化描述错误的是
A．燃料电池电动车 B．太阳能电池 C．天然气燃气灶 D．电解水制氢
电能转化为化学能 太阳能转化为电能 化学能转化为热能和光能 电能转化为化学能
A．A B．B C．C D．D
2．2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是
A．卡通形象中标＋号的小球表示质子 B．氚的核素符号为
C．T含有2个中子 D．氚及其同位素性质完全相同
3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
4．下列仪器与名称不对应的是
A．坩埚 B．容量瓶 C．三脚架 D．分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关说法正确的是
A．、、是碳的三种同素异形体 B．分子结构为三角锥形
C．和互为同位素 D．四氯化碳的电子式：
6．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是
A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH
C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl
7．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有中子的数目为
B．标准状况下，气体中数目为
C．1 mol N2分子中含有共价键数目为
D．溶液含有的数目为
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中： 3OH +Al3+=Al(OH)3↓
B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH =SiO＋H2O
C．将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
9．在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为
A．0.1 mol·L-1·s-1 B．0.05 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.5 mol·L-1·s-1
10．控制变量是科学研究的重要方法。下列条件下分解速率最快的是
选项 H2O2溶液的浓度(mol·L 1) 反应的温度℃
A 1 5
B 4 5
C 1 40
D 4 40
11．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
12．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．键和键断裂能放出的能量
C．键断裂需要吸收的能量
D．的总能量低于和的总能量
13．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是
选项 A B C D
M Zn Cu Fe Zn
N Zn Ag Cu Cu
P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是
A．在利用Zn与制取时，加入更多锌粒
B．在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液
C．在与NaOH溶液反应时，增大压强
D．在氯气与水反应时，增大水的用量
15．下列由实验现象得到的结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
第Ⅱ卷
二、填空题（共4题，55分）
16．（16分）
I．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。
（3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号 。
（4）地壳中含量最多的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式为 ，按物质性质分类，该化合物属于 氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”）
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。
II．下面是同学们熟悉的物质：
（1）①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
这些物质中，属于共价化合物的是 (填序号，下同)；属于离子化合物的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不含化学键的是 。
（2）写出下列物质的电子式
③MgCl2 ； ⑦CO2 。
（3）用电子式表示H2O2的形成过程： 。
17．（14分）
I．（1）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。图中，表示放热反应能量变化的是 填字母。
从微观角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)由两步反应组成，如下图所示。
图中①和②分别为 、 能量填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是 。
（3）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。
II．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
(1)关闭K，观察到的现象是 。此电池的正极的电极反应式为 。
(2)关闭K，溶液中阳离子向 (填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是 。
18．（13分）
I．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：
序号 电极 电极间距() 水果种类 电流表()
① Cu－Zn 2.0 西红柿 78.8
② Cu－Fe 2.0 西红柿 70.3
③ Fe－Fe 2.0 西红柿 0
④ Cu－Zn 2.0 柠檬 45.7
⑤ Cu－Zn 1.0 柠檬 98.4
已知：水果中含有果酸，如苹果酸、柠檬酸等酸性物质。
（1）水果电池中，水果的作用是 。
（2）实验①②③的目的是探究 ；对比实验①②③得出结论是 。
（3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验 。
（4）如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，此时，负极上电极反应式： ，负极上的现象是 。
II．一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol L-1) CO初始浓度/(mol L-1) 催化剂的比表面积 (m2 g-1)
① 280 82
② 280 124
③ 350 82
（1）请将表中数据补充完整：a= 。
（2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填序号)。
（3）实验①和实验②中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
19．（12分）
I．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为 。步骤④中SO2被氧化生成，实验室检验的方法 。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由 。
II．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。为判断O2是否能代替氯水，可选择实验方案为(简要说明所用的试剂、现象和结论) 。
(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是 。(选填编号)
试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳
相关性质 与水互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应
(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：
相较于操作II，反萃取法的优点在于 。(选填一项)
