麒麟希望学校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷(理科)
(考试范围:第五六章;满分:100分)
第一卷(选择题,满分50分)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 P 31 Zn 65
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中,涉及过滤的是( )
A.切块绞碎 B.武火煮汁 C.纱布滤渣 D.“文火熬膏”
A.A B.B C.C D.D
2.下列物质中,含有共价键的是( )
A.MgO B. C. D.NaCl
3.(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是( )
A.质子数为31 B.中子数为36 C.核外电子数为31 D.质量数为98
4.实验室中因保存不当,NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损,只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是( )
A.稀硝酸 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液
5.下列关于硫的化合物说法正确的是( )
A.能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色,体现了的漂白性
B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存,说明常温下铝与浓硫酸不反应
C.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白
D.浓硫酸能干燥等气体,体现了浓硫酸的吸水性
6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A.晶体硅可做光导纤维 B.SiO2 可与水反应制备硅胶
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应,属于两性氧化物
7.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是( )
A.韧性比生铁好 B.在冷的浓硫酸中钝化 C.不能与盐酸反应 D.在冷的浓硝酸中因钝化而被使用
8.下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象,再加入溶液,有白色沉淀生成 该溶液中含有
B 将二氧化硫通入品红溶液,溶液红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C 取一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块,切面很快变暗 常温下,钠与氧气反应生成过氧化钠
D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中,有无色气体生成,将该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
A.A B.B C.C D.D
9.NOCl常用于有机合成,其合成原理为2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D.形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
10.下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.电子的流动方向:锌片→电解质溶液→铜片 B.Zn上发生的是还原反应,Cu上发生的是氧化反应
C.移向Cu电极,Cu电极上有氢气产生 D.该装置将化学能转化为电能
11.下列实验无法达到预期实验目的的是( )
A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B.用乙验证易溶于水
C.用丙制取并收集少量氨气 D.用丁验证与反应
12.磷元素有多种性质不同的单质,红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下,31g白磷完全转化为红磷,放出11kJ的热量。下列说法错误的是( )
A.红磷转化为白磷属于吸热反应 B.红磷的稳定性比白磷强
C.31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧,放出热量较多的是红磷
13.自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.2O3=3O2为放热反应 B.氧气比臭氧稳定 C.反应物的能量低于生成物 D.反应热为E3-E1
14.下列属于吸热反应的是( )
A. B.
C.镁条与稀硫酸的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应
15.在一定温度下,可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A.A,B,C的分子数之比为1:3:2 B.C生成速率与A生成速率相等
C.单位时间内生成n molA同时3n molB D.A,B、C的浓度不再变化
16.下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是( )
A.在食品包装袋中充入氮气 B.在铁制品表面喷漆
C.面粉厂车间禁止抽烟 D.将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取
17.向密闭容器中充入一定量的N2和H2,10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L,反应开始的10min内,则v(N2)为( )
A.0.06mol/(L·min) B.0.03mol/(L·min) C.0.09mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)
18.观察图:对合成氨反应中,下列叙述错误的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
C.反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止
D.反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态
19.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是( )
A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率加快 B.升高温度,反应速率加快
C.使用催化剂,反应速率加快 D.充入N2使压强增大,反应速率加快
20.在一定温度下,某容器内的某一反应中,X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A.t1时,Y的浓度是X的浓度的2倍 B.反应的化学方程式为X2Y
C.t2时,反应的正、逆反应速率相等,达到平衡状态
D.t3时,X、Y的量不再变化,化学反应停止了,正、逆反应速率为零
21.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量的变化如图所示,下列对该反应的推断不合理的是( )
A.在0~6s内,C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B.6s后,反应停止了
C.该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D D.在0~4s内,v(A)=3v(D)
22.下列装置能形成原电池的是( )
A. B. C. D.
23.黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为,下列说法正确的是( )
A.是共价化合物 B.爆炸时吸收热量 C.反应中C作氧化剂 D.每消耗0.1molS,同时生成
24.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液
25.向5L恒容密闭容器中充入一定量和,发生反应:,其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0~10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为( )
A.0.04 mol·L-1·min-1 B.0.02 mol·L-1·min-1 C.0.004 mol·L-1·min-1 D.0.008 mol·L-1·min-1
26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X的一种核素常用于测定文物年代,Y的单质可以在氮气中燃烧,X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A.Z单质难溶于水,微溶于XZ2 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z
C.Y单质的表面会形成氧化物保护膜 D.W2可以使品红溶液褪色,且加热后可以恢复红色
第II卷(非选择题)
27.(共11分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分,请按要求回答下列问题:
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族,它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:_______。
28.(每空2分,共8分)根据原电池原理,人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1。
①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。
③电流表指针偏转,说明该装置实现了化学能向_______的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为,其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锂片作负极 b.发生还原反应
29.(共5分)农药波尔多液的主要成分是CuSO4,下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题:
(1)从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______,其中氧化剂是______________。
(3)反应①的副产物SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收,反应方程式是____________
30.(每空2分,共4分)某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为_______;
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为_______。
31.(每空2分,共8分)一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________________________,X的物质的量浓度减少了_________________,Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。
32.(每空2分,共12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是
A.试管 B.酒精灯 C.铁架台 D.胶头滴管
(2)实验时主要操作步骤为:①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是
A.③①② B.①③② C.①②③ D.②①③
(3)此装置中收集氨的方法为
A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.排饱和氯化钠溶液法
(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是
A.氨是无色、无味的气体 B.氨易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.氨可以与酸反应生成铵盐
(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是
A. B.
C. D.
(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是
A.铵盐是农业上常用的化肥 B.绝大多数铵盐受热易分解
C.绝大多数铵盐难溶于水 D.绝大多数铵盐与碱反应放出氨
参考答案:
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.C
7.C
8.C
9.C
10.D
11.C
12.D
13.D
14.D
15.D
16.D
17.B
18.C
19.D
20.A
21.B
22.C
24.B
25.D
26.C
27.(1) 二 IVA
(2)N
(3)
(4)NaOH
(5) S2- Cl-
(6)Cl2+H2O=HCl+HClO
28.(1) 负极 电能
(2)ab
29. B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
30.(1)2A B
(2)0.05mol/(L min)
31. 0.079 mol·L-1·s-1 0.395 mol·L-1 79.0% X(g)+Y(g) 2Z(g)
32.(1)D
(2)A
(3)B
(4)A
(5)D
(6)C