麒麟希望学校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷（理科）
(考试范围：第五六章；满分：100分）
第一卷（选择题，满分50分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 P 31 Zn 65
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是（ ）
A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．“文火熬膏”
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．MgO B． C． D．NaCl
3．(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．质子数为31 B．中子数为36 C．核外电子数为31 D．质量数为98
4．实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是（ ）
A．稀硝酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
5．下列关于硫的化合物说法正确的是（ ）
A．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D．浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2 可与水反应制备硅胶
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D．SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物
7．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是( )
A．韧性比生铁好 B．在冷的浓硫酸中钝化 C．不能与盐酸反应 D．在冷的浓硝酸中因钝化而被使用
8．下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有
B 将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
A．A B．B C．C D．D
9．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
10．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应
C．移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生 D．该装置将化学能转化为电能
11．下列实验无法达到预期实验目的的是（ ）
A．用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B．用乙验证易溶于水
C．用丙制取并收集少量氨气 D．用丁验证与反应
12．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是（ ）
A．红磷转化为白磷属于吸热反应 B．红磷的稳定性比白磷强
C．31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷
13．自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．2O3=3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的能量低于生成物 D．反应热为E3－E1
14．下列属于吸热反应的是（ ）
A． B．
C．镁条与稀硫酸的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
15．在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．A，B，C的分子数之比为1：3：2 B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成n molA同时3n molB D．A，B、C的浓度不再变化
16．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是（ ）
A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆
C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取
17．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为（ ）
A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)
18．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
19．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是（ ）
A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率加快 D．充入N2使压强增大，反应速率加快
20．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
21．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是（ ）
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D D．在0～4s内，v(A)=3v(D)
22．下列装置能形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
23．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是（ ）
A．是共价化合物 B．爆炸时吸收热量 C．反应中C作氧化剂 D．每消耗0.1molS，同时生成
24．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
25．向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
A．0.04 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1 C．0.004 mol·L-1·min-1 D．0.008 mol·L-1·min-1
26．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Y的单质可以在氮气中燃烧，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．Z单质难溶于水，微溶于XZ2 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C．Y单质的表面会形成氧化物保护膜 D．W2可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色
第II卷（非选择题）
27．（共11分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。
28．（每空2分，共8分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1。
①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锂片作负极 b.发生还原反应
29．（共5分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________
30．（每空2分，共4分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。
31．（每空2分，共8分）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。
32．（每空2分，共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是
A．试管 B．酒精灯 C．铁架台 D．胶头滴管
(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是
A．③①② B．①③② C．①②③ D．②①③
(3)此装置中收集氨的方法为
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D．排饱和氯化钠溶液法
(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是
A．氨是无色、无味的气体 B．氨易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．氨可以与酸反应生成铵盐
(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是
A． B．
C． D．
(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是
A．铵盐是农业上常用的化肥 B．绝大多数铵盐受热易分解
C．绝大多数铵盐难溶于水 D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．C
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．D
15．D
16．D
17．B
18．C
19．D
20．A
21．B
22．C
24．B
25．D
26．C
27．(1) 二 IVA
(2)N
(3)
(4)NaOH
(5) S2- Cl-
(6)Cl2+H2O=HCl+HClO
28．(1) 负极 电能
(2)ab
29． B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
30．(1)2A B
(2)0.05mol/(L min)
31． 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g)
32．(1)D
(2)A
(3)B
(4)A
(5)D
(6)C
