乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题2分，共50分)
1. 1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是
A. S6和S8互为同位素 B. S与铜粉反应，所得产物为CuS
C. S与过量的氧气反应可以得到SO3 D. 可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管
2. 检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是
A. 通入石灰水
B. 先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C. 先通入品红溶液再通过石灰水
D. 先通过澄清石灰水再通过品红溶液
3. 下列说法错误的是
A. SO2、氮氧化物的排放会引起酸雨
B. 在食品中添加适量的SO2能起到杀菌、抗氧化的作用
C. BaSO4不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放
4. 下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是
A. 浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
C. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
5. 下列有关无机非金属材料的说法中错误的是
A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是
B. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2
A. A B. B C. C D. D
7. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是
A. 装置①中苹果块会干瘪 B. 装置②中溶液最终为红色
C. 装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失 D. 装置④中pH试纸变红
8. 下列反应属于氮的固定作用的是
A. 与氯化氢反应 B. 雷雨时空气中的转化为NO
C. 硝酸工厂用氧化制取NO D. 反硝化细菌将转化成
9. 下列关于的叙述错误的是
A. 在雷雨天，空气中的与可反应生成NO
B. 既可作氧化剂又可作还原剂
C. 1mol 可与3mol 完全反应生成2mol
D. 氮的固定是将转化成含氮的化合物
10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀
12. 下列说法不正确的是
A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应一定会伴随能量的变化
D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定
13. 反应A+B→C)分两步进行：①A+B→X()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(提示：说明该反应为吸热反应)
A. B.
C. D.
14. 下列反应中的能量变化与下图一致的是
A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应
C. 与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应
15. 鱼雷采用Al-Ag2O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是
A. Ag2O为电池的正极 B. 电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C. Al在电池反应中被氧化 D. 溶液中的OH-向Al极迁移
16. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D. ②⑤⑥
17. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a
18. 对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
19. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度
A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥
20. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
21. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥容器内物质A的质量 ⑦v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦
22. 下列化学用语正确的是
A. 氯仿的化学式： B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
C. 异丁烷的结构式： D. 甲烷的球棍模型：
23. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是
A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
D. 甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等
24. 有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫做取代反应，下列反应中属于取代反应的是
A. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl
D CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
25. 下列说法不正确的是
A. 乙烷和新戊烷互为同系物
B. C70和碳纳米管互为同素异形体
C. 氟利昂的结构式为 ，它只有1种结构
D. 和 互为同分异构体
二、填空题
26. 按要求回答下列问题：
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应，(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_______热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。
（2）如图表示1mol与1mol反应生成2molHCl的能量变化的理论分析示意图。
①化学键断裂需要_______(填“释放”或“吸收”)能量。
②图中共释放的能量为_______kJ。
③该反应的反应物的总能量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是_______反应。
27. 按要求填空
（1）Fe-Cu原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
（2）写出相对分子质量为128链烷烃的分子式为___________。
（3）1mol丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，将氢原子完全取代需要氯气___________mol。
（4）写出乙烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___________。
三、实验题
28. 完成下列问题。
（1）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。
回答下面问题：
①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小，首先变色的试纸是___________。
③装置C中出现的现象是___________。
④装置D中盛放的固体药品是___________(填名称)。
⑤装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是N2.该现象证明氨气具有___________(选填“氧化性”、“还原性”)，写出E中反应方程式___________。
⑥装置F中干燥管的作用是___________。
（2）某兴趣小组欲探究SO2的性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为___________。
③装置C中现象为出现浑浊，发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为___________。
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。
四、计算题
29. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
（1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
（3）下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态是___________ (填字母)。
a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
（4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，反应___________(是或否)达到平衡。
②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是___________molL-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的转化率为50%(转化率=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题2分，共50分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】A
【22题答案】
【答案】B
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】D
二、填空题
【26题答案】
【答案】（1） ①. 放 ②. 吸 ③. ④. 低于
（2） ①. 低于 ②. 862 ③. 大于 ④. 放热
【27题答案】
【答案】（1） ①. 负极 ②. 铜 ③. 有气泡产生 ④. ⑤. 11.2
（2）C9H20 （3）8
（4）
三、实验题
【28题答案】
【答案】（1） ① ②. a ③. 产生白烟 ④. 碱石灰 ⑤. 还原性 ⑥. ⑦. 防止倒吸
（2） ①. ②. 品红溶液 ③. 1:2 ④. 不用加热、相对安全、易于控制反应进行
四、计算题
【29题答案】
【答案】（1）放热 （2）ab
（3）ac （4） ① 否 ②. 0.8 ③. 8 ④. 2
