上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
（完卷时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40
1. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：
（1）选用的理由是___________。
A. 不溶于水 B. 的密度比水大
C. 碘在中比在水中溶解度更大 D. 与碘不互溶
（2）加入的目的是____________。
（3）写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。
（4）用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：
碱性条件：
酸性条件：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有的溶液的___________（填仪器名称）中加入少量溶液；
②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________（填“上”、“下”）层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转棕黄色，并析出___________色固体。
（5）本实验可以循环利用的物质是___________。
2. 从海水中提取粗溴的主要流程如下：
（1）用氯气来提取，所用的氧化剂的来源较合理的是__________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（2）苦卤可用作提取溴原料的原因是____________。
（3）苦卤中通入氯气反应的离子方程式_____________。
（4）将溴单质从含溴的溶液中分离出来是基于溴单质具有___________性。对粗溴一般做如上处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是____________。
（5）吹出的溴单质还可以用纯碱吸收，请补全并配平下列离子方程式____________。
当有被纯碱吸收时，转移的电子数___________个。
3. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A. 试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B. SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C. SO2有毒，不可以做食品添加剂 D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
4. 下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是
A. B. 澄清石灰水 C. D.
5. 区别浓和稀，既简单又可靠的方法是
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用
C. 用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色
6. 类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是
选项 客观事实 类推结论
A 将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解 将铜片加入足量稀硫酸中，铜片也会被溶解
B 和溶液反应有黑色沉淀生成 和溶液反应也有黑色沉淀生成
C 氯气能与铁单质化合，生成氯化铁 硫粉与铁粉混合加热生成硫化铁
D 将通入溶液中无明显现象 将通入溶液中也无明显现象
A. A B. B C. C D. D
7. 用装置探究的氧化性和还原性。
（1）在装置A中，利用单质铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为：_____________。在反应中浓硫酸表现的性质有___________、___________，生成，被还原的浓硫酸是___________。
（2）为了证明的还原性，可在装置C盛放___________（试剂名称）。
（3）为了证明的氧化性，则利用装置B制备另一种气体Z，将和气体Z同时通入D中，D中反应的化学方程式为______________，装置F吸收尾气的离子方程式为______________。
（4）和混合后有可能会失去漂白性，请用离子方程式解释原因：_____________。
（5）现改用下图所示装置进行铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。
【观察到：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体】
将铜丝下端卷成螺旋状的目的是：______________。
②中石蕊溶液的现象是______________。
③中品红溶液的现象是______________，反应结束后加热③中的溶液现象是_____________。
确认①中生成实验操作是：___________________。
8. 下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
选项 气体（杂质） 方法
A 通过饱和碳酸氢钠溶液
B 通过足量蒸馏水
C 通过饱和碳酸氢钠溶液
D 通过盛有碱石灰的干燥管
A. A B. B C. C D. D
9. 某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为
A. HCl和NH3
B. NH3和HCl
C. SO2和HCl
D NO和HCl
10. 一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是___________(填字母)；转化过程为非氧化还原反应的是___________，过程h的化学方程式为：___________ 。
11. 某氨氮废水的生物法处理流程如图所示：
（1）某同学设计下列四种制备的方法，不合理的是__________。
A. B. C. D.
（2）写出的电子式___________。
（3）检验氨氮废水中含有的方法是______________。
（4）过程I主要操作为加溶液调节至9充分反应后，升温至。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因_______________（用离子方程式表示）。
（5）发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：_________。
（6）水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，写出水合肼的电离方程式_________________。
12. 某厂回收含铜的废铜屑，欲制取硫酸铜晶体，根据生产条件，有两种途径可供选择：
A．途径： B．途径：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）生产途径B合理的理由是①_______________。②_______________。写出途径B的化学方程式：_____________。
（2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为___________千克（写出计算过程）。
上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
【1题答案】
【答案】（1）AC （2）萃取碘水中碘单质
（3） ①. 过滤 ②. 分液
（4） ①. 分液漏斗 ②. 紫红 ③. 下 ④. 紫黑
（5）CCl4
【2题答案】
【答案】（1）C （2）其中含有丰富溴元素
（3）
（4） ①. 挥发 ②. 富集Br2
（5） ①. ②.
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 1
（2）酸性高锰酸钾溶液
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2OH-+SO2=+H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（5） ①. 增大铜与浓硫酸的接触面积，提高反应速率 ②. 石蕊溶液变红 ③. 品红溶液褪色 ④. 品红溶液又恢复成红色 ⑤. 取少量①中反应后的溶液，沿烧杯壁慢慢加入水中，若溶液变蓝色，说明有CuSO4生成
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】 ①. k、c ②. a、d ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【11题答案】
【答案】（1）A （2）
（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有
（4）
（5）
（6）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 途径A中消耗硫酸量多 ②. 途径A中产生污染环境的气体二氧化硫 ③. 、
（2）
