祥华中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14
一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)
1. 下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．西汉素纱禅衣 B．403米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A. A B. B C. C D. D
2. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是
A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B. 合理生产和使用农药和化肥，以提高粮食的产量
C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
4. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C. b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
5. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示与反应生成过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A. 1mol 与1mol 反应放出的能量为180kJ
B. NO、都不属于大气污染物
C. 1mol 和1mol 具有的总能量小于2mol 具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
6. 下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是
金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 3盐酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3盐酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3盐酸 10mL 35℃
D Mg 0.1 6硝酸 10mL 60℃
A. A B. B C. C D. D
7. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是
A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. ，消耗速率与的消耗速率之比为
C. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变
D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变
8. 根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B 通入溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 左边棉球变棕黄色，右边变蓝色 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
9. CaF2与浓硫酸反应可制得HF．SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硅单质化学性质不活泼，可用于制作储存HF的容器
B. ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C. SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D 向溶液中通入少量：
11. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
12. 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
下列说法不正确的是
A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气
B. A中的离子方程式为：Cu+2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol
D. C装置中装入一定量的水进行尾气处理
13. 下列说法正确的一组是
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化
③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应
④丙烯中最多有7个原子处于同一平面
⑤只有一种结构，说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥
14. 下述实验方案能达到实验目的的是
选项 A B
方案
目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
选项 C D
方案
目的 分馏石油获得汽油 除去甲烷中少量的乙烯
A. A B. B C. C D. D
15. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
16. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片
B. 乙：负极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
17. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
18. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
19. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A. 丙的分子式为C10H16O2
B. 甲的一氯代物有4种
C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①氮气会完全转化为氨气
B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
二、填空题(本大题共4小题，共计50分)
21. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，，则M、N相比，较稳定的是___________。
（2）已知的燃烧热， ，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。
（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）已知：①
②
③
则的___________。
（5）已知断开1 mol H—H，1 mol N—H，1 mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________。
22. 以下图1是工业生产硫酸的原理示意图，回答下列问题：
（1）为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
（2）黄铁矿()燃烧时的反应方程式为_______。
（3）在一定条件下，2 L的密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如图2所示。
①0~20 min内，_______。
②达到平衡时反应中转移的总电子数为_______。
（4）下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是_______(填选项字母)。
A.浓硫酸有强烈的吸水性，可以用于干燥气体
B.用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性
C.碳、铜与浓硝酸常温下就可以反应，浓硝酸只表现强氧化性
D.硝酸易见光分解，需保存于棕色试剂瓶
E.过量铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮
（5）为了避免工业制备硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体。以处理二氧化氮为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
23. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
（1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。
（2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。
（3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。
a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与溶液反应放出气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是
（4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________；
（5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。
②该反应的化学方程式是___________。
24. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
（1）工业合成氨反应：反应条件是高温、高压，并且需要合适催化剂。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出X kJ热量。如果将10 mol N3(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)10X kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3。
①用N2表示的化学反应速率为___________。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填字母)。
a．N2转化率达到最大值
b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
（3）某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。
（4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示：
①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
祥华中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】D
二、填空题(本大题共4小题，共计50分)
【21题答案】
【答案】（1）M （2）<
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
（4）-80 kJ·mol－1
（5）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1
【22题答案】
【答案】（1）将黄铁矿粉碎
（2）
（3） ①. 0.035 mol L min ②. 3.6
（4）BD （5）3∶4
【23题答案】
【答案】（1）加成反应
（2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b
（4） ①. +H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O
【24题答案】
【答案】（1）小于 （2） ①. 0.25mol/(L min) ②. ad
（3） ①. 降低 ②. ①
（4） ①. 正极 ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ③. 11.2
