天津市南仓中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第I卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，共36分。
一、选择题(每小题3分，共36分)
1. 下列说法正确的是( )
A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的
B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
C. 因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是
A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和
C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应
3. 下列各项化学用语中表达正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 甲烷的结构式：
C. 中子数为146、质子数为92的轴原子：
D. 氢氧根离子的电子式：
4. 下列各组物质中，互称为同系物的是
A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷
5. 下列关于物质用途说法中，错误的是
A. 氨气可做制冷剂
B. 氧化铝可做耐火材料
C. 晶体硅可用于制造光导纤维
D. 过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+
B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+
C. 含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+
D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO
7. 下列说法错误是
A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B. 金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
C. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
D 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，说明反应达到化学平衡状态
8. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在
B. 据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
D. 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞
9. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是
A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加
B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快
C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气质量增加
D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变
10. 下列说法正确的是
A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合
B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键
C. 不能与氯气在光照条件下发生反应
D. 烷烃(CnH2n+2)中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体
11. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是
A. B的体积分数 B. 气体平均相对分子质量
C. 气体的总压强 D. 混合气体的密度
12. 下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实 验 现 象 结 论
A 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色沉淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42
C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷
D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸
A. A B. B C. C D. D
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共64分。
二、填空题
13. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①检验稀溶液D中的阴离子的方法___________。
②工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成___________会污染环境。
③若将红热的木炭放入D的浓溶液中发生的化学反应为___________。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①写出B生成C的化学反应方程式___________；C生成D的化学反应方程式___________。
②D的稀溶液常温可与铜反应并生成B气体，该反应的离子反应为___________。
③A与氢气反应可以用于工业合成某种气体，写出该反应___________。
④欲合成上述③中气体，实验室制备原理化学方程式为___________。
14. ．反应的能量变化趋势如图甲所示：
（1）该反应中，反应物断键吸收的总能量___________(高于/等于/低于)生成物形成新键释放的总能量。
（2）若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入___________(填“”或“”)电极，该电极为___________(填“正”或“负”)极；铜电极一侧发生的电极反应式为___________，一段时间后，该电极附近溶液值变化___________(变大/变小/不变)。若反应产生气体(标准状况下)，则电路中应该有___________电子发生了转移。
．为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。请回答：
（3）下列叙述不正确的是___________。
A. 铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积
B. 气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色
C. 终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色
D. 实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
（4）写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
15. 将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则：
（1）用C表示内反应的平均反应速率为___________。
（2）反应前A的物质的量浓度是___________。
（3）末，生成物D的浓度为___________。
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 降低温度 ___________
② 增大A的浓度 ___________
③ 压缩体积 ___________
④ 使用催化剂 ___________
⑤ 恒容下充入 ___________
16. ．根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
（1）已知：白磷变为红磷时释放能量，上述变化属于___________变化(物理/化学)；白磷具有的总能量___________(填“高于”/“低于”)红磷具有的总能量；稳定性比较：白磷___________红磷(填“>”或“<”)。
．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
（2）已知：。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。
（3）航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢—氧燃料电池的装置图”则：
①a极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。
③b电极附近pH___________(填增大、减小或不变)。
④如把a侧通入H2，写出该侧的电极反应式___________。
天津市南仓中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
第I卷
一、选择题(每小题3分，共36分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共64分。
二、填空题
【13题答案】
【答案】（1） ①. 溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液 ②. 酸雨 ③.
（2） ①. ②. ③. ④. ⑤.
【14题答案】
【答案】（1）低于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. 变大 ⑤. 1 （3）BC
（4）
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 不变
【16题答案】
【答案】（1） ①. 化学 ②. 高于 ③. ＜
（2）363kJ （3） ①. 负极 ②. a ③. 增大 ④. H2-2e-+2OH-=2H2O
