蓬安县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式：
C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图：
3. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质是
A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D.
4. 下列关于甲烷的说法正确的是
A. 甲烷能使酸性溶液褪色
B. 由甲烷可以和氯气发生取代反应，可知其可使氯水因反应而褪色
C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一
D. 将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可以得到纯净的
5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是
A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快
B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C. 保持容器内压强不变，充入一定量氩气，化学反应速率保持不变
D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
性质 实际应用
A 明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作消毒剂
B 浓H2SO4具有强氧化性 不能盛放在金属容器中
C SO2有毒 SO2不可用作食品添加剂
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A. A B. B C. C D. D
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，与浓硫酸充分反应，生成的气体分子数目小于
B. 标准状况下，中含有的分子数为
C. 标准状况下，和足量的合成氨气，转移电子数目小于
D. 溶液中含有的数目为
8. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是
A. 电流可以通过离子交换膜
B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C 电子由电极A经负载流向电极B
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是
A. 原子半径：X
D. X、Y组成的化合物是离子化合物
10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I-、、 B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、
C. K＋、、Cu2＋、 D. Fe2＋、OH-、Cl-、
11. 下列离子方程式正确的是
A. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：
D. 碳酸钙溶于醋酸：
12. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 氯化氢分子的电子式：
B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量
D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向盛有少量胆矾表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的脱水性
B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解
C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性
D 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3
A. A B. B C. C D. D
14. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是
A. 该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的
B. 达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%
C. 2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量
D. 2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个大题，共58分。
15. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
16. 某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂成分是和
②调节溶液，可使所含的金属阳离子进行选择性的沉淀
回答下列问题：
（1）“焙烧”中发生反应的化学方程式为___________。
（2）“浸出”步骤，应加入何种酸进行溶解最合适？___________(填化学式)
（3）“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________。
（4）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）用以上流程制备的样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
17. 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环，催化加氢制甲醇反应的方程式为：，回答下列问题：
（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。
（2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。
A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等
C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等
（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：
①末时的___________(填“>”“<”或“”，下同)，时的___________末时的
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③平衡时的转化率___________，实际产率___________。
（4）、设计成如图所示原电池装置：
①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为___________。
②电解质溶液中的阴离子移向________极(填“”或“”)。
③当电路中通过时，溶液质量增加___________g。
18. 实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色
（1）氮在元素周期表中的位置为___________。
（2）实验Ⅰ的化学方程式是___________。
（3）对实验Ⅰ产生，实验Ⅱ产生的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将转化为。
（4）有同学针对Ⅰ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅰ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实Ⅰ中溶解了。
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（5）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．白色污染
②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的溶液吸收，请写出相关的化学反应方程式：___________。
③在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成，有被还原，则可能为___________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
蓬安县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题 答案
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个大题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. 离子键和共价键
（2） ①. C ②. 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ③. 丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
（3）1:2 （4） ①. 方案Ⅱ ②. 方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（5） ①. 28.7 ②. 容量瓶
【17题答案】
【答案】（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等)； （2）AD
（3） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（4） ①. ②. ③. 8
【18题答案】
【答案】（1）第二周期VA族
（2）
（3） ①. 大 ②. 氧化
（4） ①. 试管内液面上方出现红棕色气体 ②. 或者
（5） ①. CD ②. ③. BCD
