上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本试卷共五道综合题，每道综合题含选择、填空和表述题若干。
3．作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。
4．标注“不定项”的试题，每小题有2个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：
一、元素周期律及其应用
华为手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。
1. 硅作为芯片的材料之一，其中硅元素位于周期表的第__________周期第__________族。
2. 构成晶体硅的微粒种类是__________，其微粒间的作用力属于__________。
3. 硅可作半导体材料的最主要原因是__________。
A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素
B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C 硅单质性质稳定，无毒无害
D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
4. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是
A. W形成的单质氧化性最强 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性
C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
5. 氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是
A. 得电子能力： B. 非金属性：
C. 酸性： D. 气态氢化物稳定性：
华为手机采用的石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯的结构可看作单层的石墨。
6. 判断石墨的化学式“C”是否为分子式？__________（填“是”或“否”）
7. 从“元素周期律”的角度解释说明碳和硅的非金属性强弱____________________。
8. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与形成的球碳盐，推测该物质中可能存在的化学键种类：____________________。
9. 将碳的最高价氧化物通入少量稀氨水中，尝试写出发生反应的离子方程式____________________。
10. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是
A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2
11. 决定金属性强弱的是
A. 一个金属原子失去电子的多少 B. 1mol金属与酸反应放出氢气的多少
C. 金属原子失去电子的难易程度 D. 在产物中金属元素价态的高低
二、硫及其化合物
可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备，并验证的相关性质。
完成下列填空：
12. 装有浓硫酸的仪器名称是__________，写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。
13. 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现了白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？____________________。
14. 关闭a，打开b。
(1)能验证具有氧化性的实验现象是____________________。
(2)装有溶液的试管中无任何现象，滴加溴水后产生白色沉淀，沉淀的化学式是____________________。
15. 关闭b，打开a，已知：，为验证酸性的相对强弱：，则装置A中加入的足量试剂是__________。
实验探究的还原性：现将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究是和中的哪种微粒起到了主要氧化作用，记录如下：
实验记录
变化
溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀
16. 曲线a所示溶液降低，说明______________________________。
17. 曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：___________________。
18. 曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
19. 结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是__________，并说明其理由____________________。
三、氮及其化合物
氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
20. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素化合价—物质类别的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 工业上将A转化为其他铵态化肥属于人工固氮
B. 通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气
C. 在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，物质C体现强氧化性和酸性
D. 物质B和水反应，当消耗6.72 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为0.2mol
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，如下图1和图2。
21. U型管中的干燥剂可用__________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或b"）。
22. 如何检验氨气已收集满____________________。
23. 下列有关如图两个实验，说法中正确的是__________。
A. 均表现易溶于水 B. 均表现易挥发
C. 均表现是碱性气体 D. 均表现是还原性气体
24. 关于氨水叙述中错误的是__________。
A. 氨水的主要成分是 B. 氨水可使酚酞指示剂变红
C. 氨水中含有两种分子 D. 氨水中溶质质量分数越大，溶液的密度越小
25. 图2进行的是氨的催化氧化实验，发生如下反应：。
（1）用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
（2）恢复到室温，若气体的总物质的量减少，则反应中转移的电子数目是__________。
26. 为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是__________（填序号）。
27. 制得的氨气经过一系列反应可以得到，现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制时需用量筒量取浓硝酸__________．
四、微粒间的相互作用
研究1~18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。
28. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是__________。
A. 共价化合物：是否含有共价键 B. 离子键：一定由金属元素和非金属元素形成
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
29. 元素①、②形成的化合物中所含的化学键为__________键（填“离子”或“共价”，下同），元素③、⑤形成的化合物属于__________化合物，并用电子式表示该物质的形成过程____________________。
30. 元素③和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物之间，相互反应的离子方程式可表示为___________________。
31. 下列化学用语不正确的是__________（不定项）
A. 中子数为18的氯离子： B. 的电子式：
C. 镁离子的结构示意图： D. 的电子式：
32. 用结构式表示碳元素和元素④所表示的化合物____________________。
33. 下列变化，需破坏共价键的是
A. 熔化硝酸钾 B. 溶解葡萄糖 C. 干冰升华 D. 电解水
34. 氢化氨与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是
A. 中氮元素的化合价为价 B. 属于离子化合物
C. 与水反应时，水是氧化剂 D. 中含有个键
五、的性质探究
某化学兴趣小组对硫代硫酸钠产生兴趣。该小组通过实验对其性质进行探究。
35. 甲同学设计并进行了如下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验① 向新制氯水中滴加少量溶液 氯水颜色变浅
实验② 取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀
实验②中产生白色沉淀的化学式为_______。上述实验说明具有_______性。
36. 乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_______。
37. 丙同学查阅资料，了解到的一种制取原理：。为探究外界条件对转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为)：
序号 硫粉质量 质量 水质量 反应温度 转化率
实验③
实验④
实验⑤
实验⑥ ……
…… …… …… …… …… ……
已知：
a.上述实验在水中能全部溶解。
b.在可逆反应中，。
(1)实验③、④的目的是探究_______对亚硫酸钠转化率的影响；
(2)实验③、⑤对比，得出的结论是_______；
(3)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中_______。
38. 丁同学将少量溶液滴至溶液中，发现立即生成了白色沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含，与。已知均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是_______，理由是_______。
上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
一、元素周期律及其应用
【1~3题答案】
【答案】1. ①. 3 ②. IVA
2. ①. 原子 ②. 共价键 3. B
【4题答案】
【答案】AD
【5题答案】
【答案】A
【6~9题答案】
【答案】6. 否 7. 同主族从上往下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性C>Si
8. 离子键、共价键 9.
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
二、硫及其化合物
【12~15题答案】
【答案】12. ①. 分液漏斗 ②.
13. 取适量C中物质缓慢加入水中，边加变搅拌，观察溶液颜色，若为蓝色，则含Cu2+
14 ①. H2S溶液出现黄色浑浊 ②. BaSO4
15. 酸性高锰酸溶液或溴水
【16~19题答案】
【答案】16. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低
17.
18. 1:2 19. ①. O2 ②. 无氧和有氧条件下溶液中均存在硝酸根，但有氧条件下溶液的pH值更小，说明氧化的主要微粒是O2
三、氮及其化合物
氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
【20题答案】
【答案】AC
【21~27题答案】
【答案】21. ①. 碱石灰 ②. a
22. 将湿润的红色石蕊试纸至于容器口处，若试纸变蓝，则氨气已收集满 23. C 24. C
25. 26. ②④
27. 31.9
四、微粒间的相互作用
【28~32题答案】
【答案】28. D 29. ①. 共价 ②. 离子 ③.
30. 31. AC
32.
【33题答案】
【答案】D
【34题答案】
【答案】BC
五、的性质探究
【35~38题答案】
【答案】35. ①. BaSO4 ②. 还原
36. 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl-
37. ①. 亚硫酸钠浓度 ②. 硫为固体，不影响平衡移动 ③. 硫粉质量为：18 g；Na2SO3质量为：63g；水的质量为：42g；温度为100 ℃
38. ①. Ag2S ②. 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S
