闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学学科
考生注意：
1.试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、食品添加剂——二氧化硫（本题共18分）
食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
1. 下列关于食品添加剂说法正确的是________。
A．制作豆腐时，加入石膏作凝固剂
B．制作糕点时，加入小苏打作防腐剂
C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
2. 硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是
A. 热稳定性：H2S>SiH4 B. 溶解度：SO2>SiO2
C. 单质的熔点：Si>S D. 酸性：H2SO4>H2SiO3
3. 保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2______。
A.易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用
4. 下列溶液中，能鉴别SO2和CO2的是
①H2S溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③氯水 ④品红试液
A. ②③ B. ③④ C. 除①以外 D. ①②③④
5. BaCl2通入足量SO2后中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。加入物质①H2O2 ②氨水
产生沉淀的化学式是：①________，②________。
6. 浓硫酸具有下列性质，在横线上填写正确的选项。
A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.酸性
①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_________。
②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_________。
③铜与浓硫酸共热后生成二氧化硫，体现了浓硫酸的_________。
二、氨肥（本题共22分）
自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，为世界粮食增产做出了巨大贡献。请回答：
7. 发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，包含CO2、H2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却可看到火箭尾部喷出大量红色气体，产生红色气体的原因是________。
8. 1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。
9. 随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是
A. 反应中 NO 为氧化剂
B. 汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和N2
C. NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
10. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A.制取氨气 B除去氨气中水蒸气
C.检验氨 D.吸收尾气氨
A. A B. B C. C D. D
11. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是________。结合化学方程式解释现象：________。
12. 下列关于铜与硝酸的反应，正确的是
A. 若为稀硝酸，反应不进行 B. 氮元素全部被还原
C. 若为浓硝酸，还原产物为NO D. 为氧化产物
13. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是________；写出的检验方法________。
14. 氮元素是生命基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。
（1）大气中的氮以________（填化学式）形式存在。图中共表示了________种固氮的途径。
（2）氨水含有氮元素，但农业生产很少直接作为氮肥直接施给农作物，试分析可能的原因是________。（写出一条即可）
三、四大发明——黑火药（本题共24分）
黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素，回答下列问题
15. 如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，其中“39.10”表示________。
A.钾原子的相对原子质量
B.钾元素的相对原子质量
C.钾元素的原子序数
16. 黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强________。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因________。
17. 氧元素有三种核素16O、17O、18O，对这三种核素的描述不正确的是
A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 化学性质相同 D. 位置相同（周期表中）
18. KNO3、K2S、CO2三种物质中，属于共价化合物的是________，用电子式表示K2S形成过程________。
19. 写出S2-结构示意图________，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式________，碳元素最简单气态氢化物分子空间构型是________。
A.平面正四边形 B.正四面体 C.四棱锥
20. 黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾(KNO3)、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是________。
A.离子键 B.共价键 C.离子键和共价键
21. 证明物质是离子化合物依据是________。
A.易溶于水 B.溶液能导电 C.熔融能导电
四、元素周期律的探究（本题共18分）
22. 在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
甲组 乙组
实验步骤 实验现象 实验步骤 实验现象
1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸产生大量气体，溶液变红。 1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2.取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。 2.取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。
（1）铝元素在元素周期表的位置________。
（2）写出钠和水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。有2.3g的钠完全反应，理论上标况下生成气体的体积________。
（3）下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是________。
A. 导电性的强弱 B. 跟非金属反应生成化合物价态高低
C. 1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 D. 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
（4）钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是________；甲、乙两组实验中，________组的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能是________。
（5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C. 在过渡元素中可寻找制造半导体元素
D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
五、SO2制备与性质探究（本题共18分）
23. 某兴趣小组设计实验探究SO2与新制悬浊液反应产物。按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol L-1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：
（1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用________（填“A”或“B”）装置，实验室制备一般选择70%浓硫酸，不选择98.3%浓硫酸的理由________。
（2）仪器a的名称为________，烧杯中发生反应的离子方程式为________。
（3）通入SO2过程中不断搅拌的目的是________，进一步实验证实，X为CuCl，体现了SO2________性质。
（4）二氧化硫是大气污染物，硫酸型酸雨的前驱体。
①可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是_______，写出该过程化学反应方程式________。
A.氧化剂 B.还原剂 C.吸附剂 D.催化剂
②为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是_______。
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防止扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的开采
闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
一、食品添加剂——二氧化硫（本题共18分）
食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】AD
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】 ①. BaSO4 ②. BaSO3
【6题答案】
【答案】 ①. A ②. B ③. CD
二、氨肥（本题共22分）
自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，为世界粮食增产做出了巨大贡献。请回答：
【7题答案】
【答案】引燃后产生的气体中NO遇空气生成NO2
【8题答案】
【答案】
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】 ①. 烧瓶内形成红色喷泉 ②. ，NH3易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】 ①. 铵盐受热分解，放在通风处可以使产生的氨气及时散开避免对人体造成伤害 ②. 加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若变蓝，则含有
【14题答案】
【答案】（1） ①. N2 ②. 3
（2）但由于NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长或氨水易分解、挥发不利于农作物吸收
三、四大发明——黑火药（本题共24分）
黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素，回答下列问题
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】 ①. S ②. O ③. O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】 ①. CO2 ②.
【19题答案】
【答案】 ①. ②. HNO3 ③. B
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】C
四、元素周期律的探究（本题共18分）
【22题答案】
【答案】（1）第三周期，第ⅢA族
（2） ①. ②. 1.12L （3）D
（4） ①. 钠＞镁＞铝 ②. 甲 ③. 没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应 （5）B
五、SO2制备与性质探究（本题共18分）
【23题答案】
【答案】（1） ①. B ②. 避免反应过于剧烈， 从而控制SO2的生成速率， 保证实验的安全和有效性
（2） ①. 球形干燥管 ②.
（3） ①. 使反应物充分接触，加快反应速率 ②. 还原性
（4） ①. D ②. ， ③. D
