淄博中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择)两部分，共100分。考试时间150分钟。
第Ⅰ卷 选择题(1-15小题，每题2分，16-20小题，每题4分，共50分)
第Ⅱ卷 非选择题(21-24小题，共50分)
相对原子质量：Si28 H1 N14 O16 S32 C12
一、单选题
(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列叙述正确的是
A. 与S混合加热生成
B. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
C. 晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制光导纤维
D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
2. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C. 历程Ⅱ
D. 历程Ⅲ的热化学方程式是：
3. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线甲表示浓度随时间的变化 B. a、b两点正反应速率大小：
C. c点反应达到平衡 D. ，
4. 2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B. 反应Ⅰ中电能转化为化学能
C. 反应Ⅰ与的燃烧反应互为可逆反应
D. 反应Ⅱ能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”
5. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是
A. 该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极
B. Si极附近溶液酸性增强
C. 每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极
D. Ag极发生的反应为
6. 工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤①每参加反应转移电子数目为
B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
C. 气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用
D. 步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好
7. 科学家格哈德 埃特尔对一氧化碳在金属铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。其中的三元催化器(催化利主要由、、等物质和稀土材料组成)可将汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物转化为无害气体，有效降低对环境的危害。三元催化器中发生的主要反应为。净化原理如下图：
关于上述材料中汽车尾气及其净化，下列说法正确的是
A. NOx在催化下，转化为成N2和O2
B. 使用三元催化器既能增大反应的速率，又能影响平衡状态
C. 向恒容条件下的密闭容器中充入氦气，上述反应的速率会增大
D. 汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
8. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A. B与过量a反应可以产生白烟
B. 工业上通过来制备
C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象
D. 和，一定条件下都可以实现
9. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，反应原理为(，难溶于熔融硫)，其装置如图所示。下列说法错误的是
A. a极为电池的负极
B. 电池放电时，由b极向a极移动
C. 该电池适宜在较高温度下工作
D. 陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质
10. 下列有关中和热测定的说法错误的是
简易量热计示意图
A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B. 中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使碱适当过量
C. 用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小
D. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等
11. 一定温度下，和反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是
A. 氧原子(O)结合生成氧气时释放能量
B. 生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同
C. 反应物总键能低于生成物总键能
D. 该反应的热化学方程式为；
12. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气
B. 图②用于比较Zn和Cu的金属性
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性
D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性
13. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转化为化学能的过程
B. 一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
C. “纸电池”装置如图，若电解液为食盐水，则电池工作时电子由铁电极流出
D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应过程中，形成新化学键所释放的总能量大于断裂旧化学键所吸收的总能量
14. 工业上采用悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和，流程如图所示。脱除过程中悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是
A. 设备Ⅰ中可以与氢氧化钠溶液发生反应
B. 燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除
C. 设备Ⅱ中若被完全吸收，则此过程转移电子
D. 溶液最多能吸收的体积为(标准状况)
15. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法正确的是
A. 电流可以通过离子交换膜
B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C. 电流由电极A经负载流向电极B
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
17. 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、、、、)及含量，下列说法正确的是
A. a、b曲线代表的还原产物分别为和
B. 浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为1∶1
C. 铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D. P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为3：7
18. 科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。
实验1：
实验2：煮沸冷却后的
编号 实验1 实验2
实验现象 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
根据上述实验推测，下列说法错误的是
A. 上述两实验中，开始时铜片表面得电子的物质是
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为
D. 若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出
19. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程甲发生离子反应为
B. 过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）
C. 通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化
D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
20. 180℃时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在内，反应仍未达到平衡状态
B. 该反应的化学方程式为
C. 和物质量之比不变时，该反应达平衡状态
D. 反应前后容器内气体的物质的量之比为15∶13
三、非选择题(本题包括4小题，除特别标注外，每空2分，共50分)
21. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：
（1）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替；
（2）装置D中导管b的作用是___________。
（3）装置C中制备肼的化学方程式为___________。
（4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。
（6）实验室固固加热制备氨气的化学方程式___________。
22. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。
（2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。
①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内总压强不再改变
C．的比值保持不变 D．的体积分数不再改变
②达到平衡时，的转化率是___________，容器内起始压强与平衡压强之比是___________。
（3）一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在催化剂表面，生成甲醇的平均速率。
①使用活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比___________。
②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是___________。
23. 请回答下列问题：
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。还原法：一定条件下，由和反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应放出的热量为___________。
（2）稀溶液中，与完全反应时，放出热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。
（3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热，写出该反应的热化学方程式___________。
（4）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有、、等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
已知：
的燃烧热为
与发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。
（5）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
有关气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键
能量/kJ 535 496 472
由此计算反应Ⅰ的___________。
（6）直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的___________(“正极”或“负极”)，b极电极反应式为___________。
24. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下：
金属离子
开始沉淀时()的 7.2 37 2.2 75
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是___________。
（2）为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
（3）“滤液②”中含有的金属离子有___________。
（4）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料NiOOH．写出该反应的离子方程式：___________。
（5）获得硫酸镍晶体时，需经过控制、___________、___________、过滤等“一系列操作”。
淄博中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题 答案
一、单选题
(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
【16题答案】
【答案】AD
【17题答案】
【答案】AB
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】BC
【20题答案】
【答案】CD
三、非选择题(本题包括4小题，除特别标注外，每空2分，共50分)
【21题答案】
【答案】（1）①② （2）平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下
（3）
（4）1：5 （5）在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置
（6）
【22题答案】
【答案】（1）放热 （2） ①. ABD ②. 50% ③. 4：3
（3） ①. 9：4 ②. 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小
【23题答案】
【答案】（1）135 （2）
（3）
（4）
（5）-98 （6） ①. 负极 ②.
【24题答案】
【答案】（1）除去废镍催化剂表面的油脂
（2）
（3）、、
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
