乌海市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题(本题共15个小题，每题3分共45分，在每小题只有一项是符合题目要求的)。
1. H2和O2发生反应的过程可用下图表示(“-”表示化学键)，下列有关说法错误的是
A. 属于氧化还原反应
B. 过程I是吸热过程
C. 该反应为放热反应，必需加热才能发生
D. 反应过程中存在化学键的断裂与生成
2. 下列说法不正确的是
A. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B. 石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料
C. 某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃
D. 可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
3. 有机化合物的种类繁多。下列不属于有机化合物种类繁多的原因的是
A. 在有机化合物中碳原子与其他原子形成4个共价键
B. 多个碳原子之间可以形成碳链、碳环
C. 碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键
D. 碳原子为第二周期主族元素，其核外有两个电子层
4. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
5. 下列叙述正确的是
A. O和O互称同素异形体
B. 丙烷和异丁烷互称同系物
C. 金刚石和石墨互称同位素
D. 和 互称同分异构体
6. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大反应速率
B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
9. 已知反应N2+3H22NH3(放热反应)，下列说法中正确的是
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 3v正(H2)=2v逆(NH3)时，说明该反应已达到化学平衡
C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡时，得到的是N2、H2和NH3的混合物
10. 下列有关实验的说法中正确的是
A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3
B. 用图乙装置验证SO2的漂白性
C. 图丙装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
⑧烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃不一定是烷烃
④所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ①③⑤
12. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)
C. v(B)=0.03 mol/(L·s) D. v(C)=1.2 mol/(L·min)
13. 根据下面的信息，下列叙述正确的是
A. 跟反应生成放出能量为
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 跟反应生成释放能量为
D. 的能量比与的能量之和低
14. 小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B. 图2装置中向Cu片移动
C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等
15. 一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol/(L·min)
二、非选择题(共55分)
16. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。
（1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中现象是___________。
（2）实验②中反应的能量变化可用下图中的___________ (填序号A或B)表示。
（3）实验③④⑤中属于吸热反应的是___________ (填序号)。
（4）在25℃、101 kPa的条件下，H2+Cl2=2HCl 的化学反应可用下图表示：
该反应反应物断键吸收的总能量为___________kJ，生成物成键放出的总能量为___________ kJ。判断由该反应生成2mol HCl时，应___________(填“吸收”或“放出”)___________。kJ能量。
17. 工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl，实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，导气管 b的作用___________。
（2）装置A中发生化学反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制氨气反应的化学方程式为___________。
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________、 过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量Na2SO4和NH4C1杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是___________。
18. 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。
Ⅰ．如图甲是一个原电池装置。
（1）该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________。
反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，说明理由：___________。
（2）按照组成电池的基本要素来看，正极材料是___________，发生反应的电极反应式是___________。
Ⅱ．如图乙是利用反应c设计的原电池装置。
（3）反应c的离子方程式是___________。
（4）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(填“铁”或“石墨”)上发生。
Ⅲ．科研人员设想用如图丙所示装置生产硫酸。
（5）b是___________极， 生产过程中H+向___________ ( 填“a”或“b”)电极域运动。
（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。
A. 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B. 原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极
C. 负极电极材料不一定参加电极反应
D. 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题：
实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s
① 20 2 2 0 t1
② 40 2 V1 0 t2
③ 20 1 2 V2 t3
（1）实验①②研究是___________，对化学反应速率的影响，V1=___________。
（2）实验①③研究的是___________，对化学反应速率的影响，V2=___________。
（3）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。
Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620
（4）哪一时间段反应速率最大___________min(境“0~1”、“1~2”、 “2~3”、 “3~4”或“4~5”)，原因是___________。
（5）求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。
Ⅲ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（6）该反应的化学方程式是___________。
（7）该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。
A． Y的体积分数在混合气体中保持不变
B． X、Y的反应速率比为3∶ 1
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
（8）2 min内Y的转化率为___________。
乌海市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
一、选择题(本题共15个小题，每题3分共45分，在每小题只有一项是符合题目要求的)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】AD
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(共55分)
【16题答案】
【答案】（1）液面左低右高
（2）B （3）④
（4） ①. 679 ②. 862 ③. 放出 ④. 183
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡装置中压强，使得液体顺利滴下
（2）
（3）
（4）Na2SO3 （5）反应前未将装置内残留的空气排出，氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 不能，反应b为复分解反应，不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池
（2） ①. Cu ②.
（3）
（4）石墨 （5） ①. 正 ②. b （6）CD
【19题答案】
【答案】（1） ①. 温度对化学反应速率的影响 ②. 2
（2） ①. 反应物浓度对化学反应速率的影响 ②. 0
（3）t2>t1>t3
（4） ①. 2~3 ②. 该反应时放热反应，此时温度高，且盐酸浓度还较大，所以反应速率较快
（5）0025 mol L 1 min 1
（6）3X+Y 2Z （7）A
（8）10%
