驻马店经济开发区高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、单选题(共15小题，每题2分)
1. 下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）
A.长征5号火箭使用液氧发动机 B.北斗导航卫星的太阳能板电池 C.位于江苏的海上风力发电机 D.世界上首部可折叠柔屏手机
A. A B. B C. C D. D
2. 电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是
A. 火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能
B. 火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨
C. 火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键
D. 火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源
3. 下列所述变化为吸热反应的是
A. B. C. D.
4. 下列各组材料中，不能组成原电池的是
A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 Fe片、Cu片
插入溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
6. A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为
A B.
C. D.
7. 下列说法中正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
8. 下列事实所对应的化学方程式正确的是
A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B. 向溶液中通入气体产生白色沉淀：
C. 气体通入溶液中：
D. 向溶液中加入过量溶液，加热：
9. 关于二氧化硅的叙述不正确的是
① 二氧化硅是制造光导纤维重要原料
② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④
10. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
11. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 比更稳定
B. 为吸热反应且反应条件一定要加热
C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量
D. 转化为需要吸收的热量
12. 反应H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)，若在恒温恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内的压强不再改变
B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内c(H2S)：c(CO2)：c(COS)：c(H2O)=1：1：1：1
D. 单位时间内，断开H—S键的数目和断开H—O键的数目相同
13. 下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是
A. 生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应
B. 煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应
C. 与反应；钠与水反应
D. 甲烷的燃烧；过氧化氢的分解
14. 一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.
C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
15. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A. ①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B. ①中Al电极反应式为
C. ②中Mg电极反应式为
D. ③中Fe电极反应式为
二、填空题(共5小题)
16. 工业合成氨的反应的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）合成___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量(用a，b，c表示)。
（2）已知：拆开、、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的___________；生成产生的能量变化为___________。
（3）推测反应比反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。
17. A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①A为_______ ，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式____________。
②写出B→C化学方程式_________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出A→B的化学方程式__________。
②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________(写化学方程式)。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A．引起酸雨 B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化
18. (1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。
19. 如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：___________。
（2）若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为。写出B电极反应式：___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了，则转移电子的数目为___________。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
20. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
（3）实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
项目 A B C D E F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______
驻马店经济开发区高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题 答案
一、单选题(共15小题，每题2分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
二、填空题(共5小题)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. b+c-a
（2） ①. 1127 ②. 放出46kJ
（3） ①. 吸收 ②. 多
【17题答案】
【答案】 ①. S ②. Fe+SFeS ③. 2SO2+O22SO3 ④. 4NH3+5O24NO+6H2O ⑤. 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O ⑥. AC
【18题答案】
【答案】 ①. ③＞①＞② ②. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ③. 0.02mol/(L·min) ④. 增大 ⑤. 相等 ⑥. 30%
【19题答案】
【答案】（1） ①. B ②. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
（2） ①. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O ②. 增加 ③. 6.02×1022
（3） ①. H2-2e-+2OH-=2H2O ②. 减弱
【20题答案】
【答案】（1）CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
（5） ①. 30 ②. 10 ③. 17.5 ④. 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
