机密★启用前
达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化 学
总分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）
A．甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构
B．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
C．CH4比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强
D．CH3Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等物质的量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同
4．下列有关化学电源的说法正确的是( )
A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池
B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极
C．电池放电时发生氧化还原反应
D．二次电池放电时是电能转化为化学能
5．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是
A．(W)=(Z) B．2(X)=3(Z)
C．2(X)=(Y) D．2(W)=3(X)
6．反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A．B．C．D．
7．在常温、常压下，等质量四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4 B．C3H8
C．C4H10 D．C2H6
8．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．其他条件不变，只改变下列条件能明显增大化学反应速率的是( )
A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大
B．恒温恒压条件下，在合成氨反应中，充入氦气
C．在C(s)＋CO22CO反应中，增大C的质量
D．用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5
B．在标准状况下，2个分子占据的空间为44.8 L
C．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2
D．足量乙烷与（标准状况下）发生取代反应，形成的键数为2
11.烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为（ ）
A．4 B．7 C．8 D．9
12．下列有关实验探究的说法正确的是( )
A．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中一定含有
B．不可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2
13．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应，待完全反应后测得甲烷已耗尽，且四种有机取代产物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为( )
A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol
14．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
二. 非选择题：本题共4小题，共58分.
（16分）
烃是基本的有机化合物，A～D是四种烃分子的球棍模型如图所示，按要求填空：
（1）A的分子式为 ，C的同分异构体的结构简式为 。
（2）A～D中存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其电子式为 。
（3）B使溴水褪色的化学方程式为 ，反应类型为 。比B多一个碳原子的同系物发生加聚反应的方程式为 。B和其他物质发生加成反应，不能得到的是 (填标号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）D有 种化学环境的氢原子，分子中共有 个原子在同一平面上。
（5）某烷烃分子中电子总数为42。该烷烃的分子式为 .
16．（16分）
某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置（夹持和加热装置已省略）和试剂进行NH3制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。
（3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择 (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂加热发生反应的方程式为 ；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
17．（15分）
研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：（注：气体体积均在相同条件下测得）
序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min
① 20 2 5 V1 块状 1
② 20 2 10 0 块状 1
③ 20 2 10 0 粉末 1
④ 40 2 10 0 块状 1
（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL.
（2）实验②和③表明 对反应速率的影响.
（3）在实验室制氢气的过程中，常选择粗锌和稀硫酸反应制氢气而不选择纯锌，其原因是 。（用文字表达）
（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（5）10min内，SO2的反应速率为 ；平衡时SO2的转化率为 。
（6）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 .（填标号）
a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．O2的物质的量浓度不再改变
d．SO3的质量不再改变
e．2V正(SO2)=V逆(O2)
18.（11分）
（1）惰性电极，以氢氧化钾溶液为电解质的甲烷燃料电池中，a为 （填“正极”或“负极”）。该电极上的电极反应式为 。
（2）烷烃A和烯烃B两种气体混合，测得密度是相同条件下氢气密度的13倍，则烃A分子的空间构型为 ；若A、B任意比混合完全燃烧，反应前后气体体积不变（燃烧环境得温度高于100℃），则烯烃B的结构简式为 。
（3）一定质量的甲烷在氧气不足条件下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为7.2克，若水的质量为3.6克，则CO2的质量为 。
（4）某单烯烃M与氢气发生加成反应生成的物质如下，则M的结构可能有 种.
（5）气体状态下，断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
化学键 H—H O=O H—O
键能(kJ·mol-1) 436 496 463
反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，若参加反应的H2为1g，可以放出 kJ热量.
高一化学期中考试参考答案（2024.5.18）
选择题1-14（共42分）
1D 2C 3B 4C 5C 6D 7A 8A 9D 10C 11C 12B 13C 14A
填空题（共58分）
15.（共16分）
（1）C2H6（1分） CH（CH3)3 (2分）
（2）略（2分）
（3）略（2分） 加成反应（1分） 略（2分） B（2分）
（4）1（1分） 12（1分）
（5）C5H12（2分）
16．（共16分，每空2分）
(1) 有白烟生成 防倒吸
(2) 产生红色喷泉
(3) 碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠
4 NH3+5O2=（条件催化剂加热）4NO+6H2O 5:4
17.（共15分）
（1）5 （2分）
（2）反应物接触面积或固体接触面积（1分）
（3）杂质与锌形成原电池反应，反应速率增大（2分）
（4）反应放热，温度升高，反应速率增大 （2分）反应物浓度减少，反应速率降低（2分）
（5） 0.05mol/(L·min) （2分） 70%（2分）
（6）be（2分）
18.（共11分）
（1）负极（1分） CH4 -8e- +10OH- = CO32-+7H2O（2分）
（2）正四面体（1分） CH2=CH2 （1分）
（3）2.2g（2分）
（4）4（2分）
（5）121（2分）
