扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
(总分100分 时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52
一、单项选择题：每题只有一个选项最符合要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
D. 营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收
2. 下列过程或说法中属于人工固氮的是
A. 合成氨 B. 火山爆发 C. 生物固氮 D. 雷雨发庄稼
3. 下列化学用语正确是
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NaOH的电子式：
C. 甲烷的空间填充模型： D. 氟离子(F-)的结构示意图：
4. 下列关于有机物的说法中正确的是
A. 正丁烷和异丁烷互同分异构体
B. 乙烷的结构简式为C2H6
C. 在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. CH4H2H2O B. N2NH3NH4Cl
C. CuNO2HNO3 D. CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
6. 下列装置正确的是
A B C D
制取收集氨气 制取氯气 除去CO2中的SO2 制取蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的Fe和稀硝酸反应：
B. 用溶液吸收废气中的：
C. 过量和NaOH溶液反应：
D. 溶液与少量溶液反应：
8. 如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
A. a放出的热量比b多
B. 断开1molN2和3molH2的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C. 1molN2和3molH2的总键能比2molNH3的总键能大
D. 1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
9. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为
B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C. 电流的流动方向为从电极导线电极
D. 标准状况下，若有反应，则转移了电子
10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子
B. 断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
11. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：
下列说法错误的是
A. 操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等
B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 反应Ⅱ后溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl-
D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH
12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向两支盛有10%的双氧水溶液的试管中，分别滴加几滴FeCl3、CuSO4溶液，前者气泡产生速率快 不能说明催化能力：Fe3+>Cu2+
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
C 向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中无
D 将铜片插入装有稀硝酸溶液试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生NO2
A. A B. B C. C D. D
13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1
B. 该脱硫过程可在高温条件下进行
C. Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂
D. 过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O
二、非选择题：共4题， 共61分
14. 处理废气、废水中的含氮、重金属离子等物质，可以减少环境污染。
（1）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=ckJ mol-1
①已知反应中相关化学键的键能数据如表：
化学键 C－H O=O C=O O－H
E/(kJ mol-1) 411 494 800 460
则b=_____。
②反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_____kJ mol-1 (用a、b、c表示)。
（2）利用H2可将NO还原为N2除去，其能量变化如图1所示。则2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=______。
（3）可用NaClO溶液来处理NO气体，装置如图2所示。
①吸收时采用气液逆流接触吸收的原因是_____。
②NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为_____。
（4）用(NH4)2S可将废水中的Cu2+转化为CuS沉淀而除去，离子方程式为_____。
（5）尿素的成分是CO(NH2)2(尿素中C、N元素的化合价分别为+4价、-3价)。向含有尿素的溶液中加入MgCl2溶液，可以生成Mg5(CO3)4(OH)2沉淀，同时有CO2气体产生，氮元素转化为NH。该反应的离子方程式为_____。
15. “纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。
（1）制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。
（2）的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：
①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。
（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。
16. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，和的混合气体共完全燃烧生成和液态水放出的热量。
已知：；
。
则该混合气体中，和的体积比为___________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗，理论上可生成标准状况下的体积为___________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在恒容密闭容器中充入和水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5 6
0.00 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100
①用H2O(g)表示0~3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________。(填“>”“<”或“=”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A． B．
C．容器内密度保持不变 D．容器内四种物质共存
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。
17. 常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以为原料制备的主要步骤如下。
（1）制备。取一定质量的和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成并逸出气体。
①装置中冷凝管的作用是_______。
②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。
③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式_______。
④实验中不使用的浓盐酸的原因是_______。
（2）制备。(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的溶液制备的实验方案：取步骤(1)得到的溶液，_______，低温烘干，得到。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。]
（3）测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(已知反应：；)。计算样品的纯度_____(写出计算过程)。
扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
一、单项选择题：每题只有一个选项最符合要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】AD
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4题， 共61分
【14题答案】
【答案】（1） ①. -808 ②. 2a+2c-b
（2）-664kJ mol-1
（3） ① 气液逆流接触更加充分，吸收效率更高 ②. 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+
（4）Cu2++S2-=CuS↓
（5）5Mg2++5CO(NH2)2+11H2O=Mg5(CO3)4(OH)2↓+CO2↑+10NH
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 与溶液反应产生，与反应产生 ③. ④. 温度升高，会发生分解
（3）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 催化剂(加快反应速率) ③.
（3） ①. ②. < ③. A ④.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 导气、冷凝回流，提高无水乙醇和盐酸的利用率 ②. 水浴加热 ③. ④. 可能会发生副反应生成氯气，污染环境且盐酸的利用率降低
（2）边搅拌边加入溶液，调节溶液的在6~12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊
（3）91.56％
