益阳平高学校、长沙市平高中学等六校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选
项符合题目要求。
1. 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是
A. B. C. D.
2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D. SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)
3. 除去中混有的少量气体，最好选用的试剂是
A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液
4. 下列说法中正确的是
A. 锌锰干电池二次电池
B. 手机锂离子电池是一次电池
C. 二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生
D. 燃料电池工作时燃料会燃烧
5. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能
C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能
6. 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是
A N上有气体放出
B. M为负极，N为正极
C. 是化学能转变为电能的装置
D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
7. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入
8. 下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A. Cl2溶于水
B. SO2与O2反应生成SO3
C. NH3溶于水
D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水
9. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是
A 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1
10. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变
11. 下列化学反应属于吸热反应的是
A. 碘的升华 B. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合
C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水
12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比N2稳定
B 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ
D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
13. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是
A. B.
C. D.
14. 一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L
C. 反应的化学方程式为：
D. 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
15. 对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 达到平衡状态时，
B. 反应达到平衡时，反应物的转化率可能为100％
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若单位时间内断开12molN-H键的同时，断开12molO-H键，则反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。
16. 按要求回答问题：
（1）①铁红的化学式是_______；②氨气的结构式是_______。
（2）NaHCO3在水中的电离方程式：_______；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
（3）酸性HNO3_______H3PO4(填“>”或“＜”)，做出该判断的理论依据是_______。
（4）试比较原子半径N_______S(填“>”或“＜”)。
17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。试回答：
（1）从图中信息可以看出该反应为可逆反应，理由是_______；试写出该反应的化学方程式_______。
（2）从反应开始至2min，A的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. A、B、C的物质的量之比为且保持不变
B. 相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C
C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D. 混合气体的密度不再变化
（4）采取下列措施能使该反应速率减小的是_______；反应速率不变的是_______。
A.加催化剂
B.降低温度
C.容积不变，充入A
D.容积不变，从容器中分离出A
E.容积不变充入稀有气体增大容器中的气体压强
18. 某研究性学习小组同学将铜棒与银棒用导线及电流计连接后插入1mol/L的AgNO3溶液中设计了一个原电池。
Ⅰ．根据上述原电池，请回答下列问题。
（1）Cu电极是_______(填“正”或“负”)极，银电极的反应式是_______。
（2）外电路电子的移动方向为_______，溶液中阳离子的移动方向为_______。
Ⅱ．研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：①Cu电极要发生溶解；②电流计中指针发生偏转；③Ag电极上有固体物质析出；④……
（3）预测④的现象为_______。
（4）但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该无色气体为_______，已知上述AgNO3溶液的pH=5，试写出生成无色气体的电极方程式_______。
19. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 HCl HBr HI
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
（1）HCl的电子式为_______。
（2）由上述数据可知，由原子形成化学键需要_______ (填“吸收”或“释放”)能量，相同条件下下列物质最稳定的是_______。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（3）根据表中的数据判断，1molCl2与1molH2反应生成2mol HCl的反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，放出或者吸收的热量为_______。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，根据表格中的数据计算当消耗等物质的量的氢气时，能量变化最大的物质是_______。
益阳平高学校、长沙市平高中学等六校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选
项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②.
（2） ①. NaHCO3=Na++ ②. +OH-=+H2O
（3） ①. ＞ ②. 非金属性N＞P，则其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性也依次减弱，即酸性HNO3＞H3PO4
（4）＜
【17题答案】
【答案】（1） ①. 据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，且反应物和生成物共存，则该反应为可逆反应 ②.
（2） ①. ②. （3）C
（4） ①. BD ②. E
【18题答案】
【答案】（1） ①. 负 ②. Ag++e-=Ag
（2） ①. 由铜电极经外电路流向银电极 ②. 向银电极移动
（3）溶液变蓝色 （4） ①. NO ②. +3e-+4H+=NO↑+2H2O
【19题答案】
【答案】（1） （2） ①. 释放 ②. A
（3） ①. 放热反应 ②. 185kJ
（4）Cl2
