吉林省长春市南关区中学2023-2024学年九年级下学期回头测化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．（2024九下·南关开学考）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（）
A．清洗 B．捣碎 C．发酵 D．过滤
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗葡萄过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、把葡萄捣碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、葡萄发酵成葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故符合题意；
D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的即为化学变化。
2．（2024九下·南关开学考）建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．地壳中元素含量模型
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 按体积分数计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故错误；
B. 原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C. 物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
D. 地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据按体积计算空气的成分分析。
B、根据原子核由质子和中子构成分析。
C、根据纯净物包括化合物和单质分析。
D、根据地壳中元素含量分析。
3．（2024九下·南关开学考）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 研磨花瓣可用研钵进行研磨，故正确，不符合题意；
B. 浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，故正确，不符合题意；
C. 取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
4．（2024九下·南关开学考）下列对实验中的异常现象分析不合理的是（ ）
A．实验室制取氧气时，收集不到氧气装置漏气
B．给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就用冷水洗涤
C．用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水偏多红磷过量
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，结束时发生水倒吸先熄灭酒精灯后移出导管
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 制取氧气时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起，分析合理，故不符合题意；
B. 给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂，可能是因为未冷却至室温就立即用冷水洗涤，使试管因骤冷而炸裂，分析合理，故不符合题意；
C. 测定氧气的含量时，验证空气中进入水的量大于五分之一，可能是由于燃烧匙伸入太慢，而红磷过量是正确操作，分析不合理，故C符合题意；
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先熄灭酒精灯，后移导管可能会导致水倒吸入试管，引起试管的炸裂，分析合理，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验操作的正确方法、实验的错误操作可能导致的后果分析。
5．（2024九下·南关开学考）下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸会反应生成二氧化碳，小实验能成功，故不符合题意；
B. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，小实验不能成功，故符合题意；
C. 金不能与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能鉴别出假黄金，小实验能成功，故不符合题意；
D. 白酒有特殊的香味味，白醋有酸味，用闻气味的方法能区别，小实验能成功，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸会反应生成二氧化碳分析。
B、根据熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低分析。
C、根据金不能与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。
D、根据白酒有特殊的香味味，白醋有酸味分析。
6．（2024九下·南关开学考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
C．酒精和水混合后，体积小于，说明分子间有空隙
D．氢气和氧气反应生成水，说明化学反应中分子发生了变化
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 热胀冷缩，说明分子间有间隔，温度升高间隔变大，温度降低间隔变小，而分子的大小不变，故错误，符合题意；
B. 分子是在不断运动的，湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故正确，不符合题意；
C. 10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，说明分子间有间隔，混合时互相挤占间隔，故正确，不符合题意；
D. 氢气和氧气反应生成水，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，分子发生了变化，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．（2024九下·南关开学考）国家速滑馆又称“冰丝带”，它采用了当前最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳汽化制冷利用了其化学性质
B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．固态二氧化碳分子停止了运动
D．制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、二氧化碳汽化制冷没有产生新的物质，利用了其物理性质。A答案错误；
B、二氧化碳分子的大小没有发生变化。B答案错误；
C、分子在不停的运动。C答案错误；
D、制冰过程中，二氧化碳分子的构成没有发生变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析；
B、分子的大小、质量、体积都不会改变；
C、根据分子在不停的运动分析；
D、根据二氧化碳分子的构成分析。
8．（2024九下·南关开学考）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，即70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10g，解得a=8g，所以a的值为8，故不符合题意；
B. 丁反应前后的质量不变，丁可能不参加反应，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
C. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少，所以甲是该反应的反应物；乙反应前是14g，反应后是8g，质量减少，所以乙是该反应的反应物；丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加，所以丙是该反应的生成物；所以该反应是，该反应符合“多变一”，属于化合反应，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，故符合题意；
D. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少了28g，丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加了34g，所以该反应中甲、丙的质量变化之比=28：34=14：17，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算a的值。
B、根据物质反应前后的质量不变，可能杂质，可能是该反应的催化剂分析。
C、根据化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
D、该反应中甲、丙的质量之比=反应中甲、丙的质量变化量之比。
9．（2024九下·南关开学考）下列实验、现象与解释都正确，并相符的是（ ）
选项 实验 现象 解释
将少量的品红放入热水中 热水变红 温度越高，分子运动越快
酒精和水等体积混合 总体积变小 分子间有间隙
红磷燃烧 产生大量烟雾 生成了固体
铁在空气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 铁有可燃性，氢气能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 将少量的品红放入热水中，热水变红，是因为分子是在不断地运动的，没有对比，无法说明温度越高，分子运动速率越快，故错误；
B. 酒精和水等体积混合，总体积变小，是因为是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故正确；
C. 红磷燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故错误；
D. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧燃烧、不会产生火星，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同分析。
10．（2024九下·南关开学考）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应属于复分解反应
B．X的化学式是AgS
C．反应前后分子的种类不变
D．该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，说法不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，说法不符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，说法不符合题意；
D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
B.化学反应前后原子的种类和数目不变，则X为Ag2S；
C.化学反应前后发生分子变化，原子不变；
D.Ag元素的化合价由0价变成+1价，O元素的化合价由0价变为-2价。
二、填空题：本大题共6小题，共21分。
11．（2024九下·南关开学考）生活中处处有化学。请根据自己所学的化学知识完成下列空白。
（1）“”消毒液的消毒原理是，生成的具有杀菌作用。化学方程式中的化学式为 ，依据是 。
（2）如图是某品牌矿物质水的标签，则：
饮用矿物质水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：个月 主要成分： 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子：
写出镁离子符号 。
写出由钾离子和硫酸根离子构成的物质化学式为 。
矿物质水的主要成分是，请说出其中“”的含义 。
（3）选择下列物质对应的化学式填空：冰、干冰、可燃冰、氮气、金刚石
用作燃料的是 ；
可用于人工降雨的物质是 ；
可充入食品包装袋防腐的气态物质是 。
【答案】（1）；化学反应前后原子的种类和数目不变或质量守恒定律
（2）；；个水分子中含有个氢原子
（3）；；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（2）镁离子带2个单位正电荷，表示为 ，钾离子带1个单位正电荷，硫酸根离子带2个单位正电荷，硫酸钾的化学式为 。中“”表示1个水分子中含有2个氢原子。
（3） ①可燃冰主要成分为甲烷，可用作燃料。
②干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
③氮气化学性质稳定，可 充入食品包装袋防腐 。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，结合所给方程式反应前后原子种类和个数分析；
（2）根据离子符号书写及化合物书写方法分析；
（3）根据甲烷的可燃性，干冰升华吸热、氮气化学性质稳定分析。
12．（2024九下·南关开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
如图中、、为氧元素、氟元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，、、、是四种粒子的结构示意图，完成下面填空。
（1）氧元素的相对原子质量为 。
（2）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易 填“得到”或“失去”电子，形成的离子符号为 。
（3）C粒子属于 填“原子”或“阴离子”或“阳离子”；中 。
（4）A、、、中属于同种元素的是 填序号。
（5）A粒子的化学性质与、、中哪一种粒子的化学性质相似 填序号。
【答案】（1）16.00
（2）得到；
（3）阴离子；
（4）BC
（5）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知，氧元素的相对原子质量（最下方数字）为16.00。
（2）根据氟原子的结构示意图，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-。
（3）C粒子中的质子数为16小于电子数18，属于阴离子；在原子中，核内质子数=核外电子数，则D中x=18-2-8=8。
（4）BC粒子的质子数相同，属于同种元素。
（5）A、B原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
（2）根据氟原子结构，离子符号的写法分析。
（3）根据粒子结构，在原子中质子数=电子数分析。
（4）根据元素的概念分析；
（5）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质分析。
13．（2024九下·南关开学考）膜技术应用广泛．利用膜技术净化水的部分过程示意图如图
（1）图中净化水的原理与 填“过滤”或“蒸发”类似．
（2）经过超滤膜后得到的净化水属于 填“混合物”或“纯净物”．
【答案】（1）过滤
（2）混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。
（2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）根据净化后水的组成，结合混合物的概念分析。
14．（2024九下·南关开学考）化学在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
（1）我国在世界上创造了很多奇迹，如用约占世界的土地却养活了全世界的人口，在此过程中化肥起到了重要作用。农业上常用的化肥有：尿素；硝酸钾；硝酸铵等，上述化肥中属于复合肥的是 填序号。
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举一种富含淀粉的食物 。
（3）工业上可用盐酸除去铁制品表面的铁锈铁锈主要成分：，请写出该化学反应方程式： ，如果所用盐酸过量，发生的化学反应方程式 ，此反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）
（2）米饭合理即可
（3）；；置换反应
【知识点】铁锈的主要成分；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）①尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥；②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；③NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
故填：②。
（2）富含淀粉的食物有米饭、馒头、面条等。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据富含淀粉的食物分析。
（3）根据化学反应的原理、酸的化学性质，反应的特点分析。
15．（2024九下·南关开学考）如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有 ，由此说明二氧化碳具有的物理性质是 ；化学性质是 。
（2）B中通入二氧化碳后石蕊试液变成 色，将所得液体加热，发生的反应文字或符号表达式为 。
【答案】（1）下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；密度比空气大不可燃、不助燃
（2）红；碳酸 水+二氧化碳或H2CO3 H2O+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳化学性质为不可燃也不助燃，物理性质为密度大于空气，故可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使石蕊试液变成红色；碳酸不稳定受热分解为水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸 水+二氧化碳，符号表达式为H2CO3 H2O+CO2。
故答案为：（1）下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；密度比空气大不可燃、不助燃（2）红；碳酸 水+二氧化碳或H2CO3 H2O+CO2
【分析】（1）根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭进行分析解答
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定分析解答
16．（2024九下·南关开学考）如图为、、三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，、两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
（2）在时，水最多能溶解物质，则水最多能溶解物质的质量 填“”、“”或“”．
（3）将接近饱和的溶液，变成溶质质量分数不变的饱和溶液，应采取的方法是 ．
【答案】（1）
（2）
（3）升高温度
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知：在t2℃时，A、B的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等。
（2）在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等量的水中溶解物质的质量A大于B，所以20g水最多能溶解5gB物质，则20g水最多能溶解A物质的质量大于5g。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，所以将接近饱和的C溶液，变成溶质质量分数不变的饱和溶液，应采取升温的方法。
【分析】（1）一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）根据溶解度曲线图，找出该温度下两物质的溶解度大小关系分析。
（3）根据溶解度曲线图，C的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、降温、蒸发溶剂的方法分析。
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17．（2024九下·南关开学考）根据如图装置，回答下列问题：
（1）写出装置和中标号仪器名称： ； 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气文字表达式为 ，装置可用于高锰酸钾制取氧气，其试管口应略向下倾斜的原因是 ；试管口放一团棉花的目的是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 填标号；收集氧气选择装置的原因是 。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流使试管炸裂；防止固体粉末堵塞导气管
（3）C；氧气的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，a为长颈漏斗，b为锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以文字表达式为 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 ；
固固加热型反生装置，容易产生冷凝水，若试管口不向下倾斜，则造成冷凝水回流，试管遇冷发生炸裂；
试管口塞一团棉花，可防止固体粉末进入导管，堵塞导管。
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，应该从B或C里面选择发生装置，需要控制反应速率，则需要控制反应物浓度，所以选择带有分液漏斗的C为发生装置；
收集氧气选择D装置的原因是氧气密度比空气的密度大，则选择向上排空气法。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写文字表达式。
根据加热高锰酸钾制取仪器实验操作的注意事项分析。
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，选择发生装置，结合装置的特点分析。
18．（2024九下·南关开学考）根据如图所示的实验回答问题。
（1）图一所示实验中，观察到的现象是 ；通过该实验能得到的结论是 。
（2）图二所示实验中，加入的水要事先煮沸，目的是 ；一周后，中铁钉生锈，中铁钉不生锈，可知铁钉生锈需要与 接触。
【答案】（1）烧杯中溶液变红色；分子是不断运动的
（2）除去水中的空气；空气
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图一中大烧杯中的实验现象是A中溶液变红色，是因为B中氨分子是不断运动的，运动到A中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，实验可得分子是不断运动的。
（2）气体溶解度会随温度的升高而减小，加入的水要事先煮沸，其目的是驱赶溶解在水中的空气。①与②的区别在于是否与空气接触，因此验证铁生锈与空气有关。
【分析】（1）根据微粒的运动分析。
（2）根据影响气体溶解度的因素，结合实验，变量是一种分析。
四、探究题：本大题共1小题，共8分。
19．（2024九下·南关开学考）小明的妈妈开了一家理疗店，其中有一项海盐热敷项目。小明对海盐能否食用产生了兴趣。他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有哪些成分，海盐能否代替食盐食用进行了项目性学习。
【信息检索】
、海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素。
、国家规定食盐中氯化钠的含量不得低于。钙、镁含量过多可使盐带苦味。国家采用食盐中添加碘酸钾的方法给缺碘地区的人补碘。
（1）【信息分析】
钠元素和氯元素是人体所需的 填“常量元素”或“微量元素”，人体摄入碘元素过多或过少都会引发的疾病是 。
（2）【实验探究】如表测定热敷的海盐中除氯化钠外，还可能含有哪些成分。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤 取样品少许于一只烧杯中，加入足量的水，使其充分溶解，静置 烧杯底部有少量固体，上层清液无色 含有难溶于水的物质
步骤 取少量步骤的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液 现象： 有
步骤 取少量步骤的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液 现象：有白色沉淀 有
步骤 取少量步骤的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 有
（3）【总结反思】
上述实验过程步骤发生反应的化学方程式 。
（4）小红认为上述实验得出的结论存在不严谨之处，请指出并说明理由 。
（5）上述实验的废液继续处理后，可得到纯度较高的氯化钠，其中发生反应的化学方程式是 。写出一个
（6）【得出结论】海盐不能代替食盐使用，原因是 。
【答案】（1）常量元素；甲状腺肿大或大脖子病
（2）有白色沉淀生成；
（3）
（4）步骤的结论不严谨，因为步骤加入的过量氯化钡也会与碳酸钠反应产生白色沉淀，可能不含氯化钙或步骤一的结论不严谨，可能含有的物质溶于水后反应生成沉淀合理即可
（5）或
（6）海盐中含有较多的杂质，且海盐中含有的碘元素太少
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【信息分析】人体中的元素常量元素有十一种，包括氢、碳、氮、氧、钠、镁、磷、硫、氯、钾、钙，微量元素包括铁、锌、碘、硒等，因此钠和氯属于常量元素.
人体中元素的含量过多或过少都会引起疾病，碘元素过高或过低都会引发的疾病是甲状腺肿大（或大脖子病）。
（2）【实验探究】步骤2：取少量步骤1的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液，实验中给出的结论是含有SO42-，硫酸根离子和钡离子会结合成硫酸钡白色沉淀；
步骤3：取少量步骤2的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液，实验中给出的结论是含有Mg2+，镁离子与氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀。
（3）【总结反思】步骤3中发生反应的是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤2：取少量步骤1的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液，实验中给出的结论是含有SO42-，也可能是海盐溶于水后溶液中的其他物质与钡离子结合成白色沉淀，或海盐中物质之间发生反应产生沉淀，如硫酸根离子可与钙离子结合成微溶物硫酸钙，所以步骤1的结论不严谨；
步骤4：取少量步骤3的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液，在步骤1中加入了过量的氯化钡，氯化钡也与碳酸钠反应产生白色沉淀，不一定是氯化钙与碳酸钠生成沉淀，所以步骤四的结论不严谨；
（5）上述实验过滤后的废液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，因此可用适量的稀盐酸反应除杂；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）海盐主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素，因此海盐不能代替食盐食用。
【分析】（1）从人体中的元素的含量进行分析，结合一些元素在人体中的用途分析。
（2）根据实验中给出的结论或现象分析。
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
（4）根据碳酸根离子与钙离子、钡离子反应会生成沉淀分析。
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（6）根据从海盐和食盐的成分分析。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
20．（2024九下·南关开学考）某同学向盛有石灰石样品的烧杯里加入盐酸，恰好完全反应，完全反应后烧杯中剩余物的质量为石灰石样品中的杂质不与盐酸反应。计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）所加盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：生成二氧化碳气体的质量为
答：反应生成二氧化碳的质量是；
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量是，氯化氢的质量为
，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量是；
（3）解：所加盐酸中溶质的质量分数为：
答：所加盐酸中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
（3）所加盐酸中溶质的质量分数=。
吉林省长春市南关区中学2023-2024学年九年级下学期回头测化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．（2024九下·南关开学考）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（）
A．清洗 B．捣碎 C．发酵 D．过滤
2．（2024九下·南关开学考）建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．地壳中元素含量模型
3．（2024九下·南关开学考）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
4．（2024九下·南关开学考）下列对实验中的异常现象分析不合理的是（ ）
A．实验室制取氧气时，收集不到氧气装置漏气
B．给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就用冷水洗涤
C．用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水偏多红磷过量
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，结束时发生水倒吸先熄灭酒精灯后移出导管
5．（2024九下·南关开学考）下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024九下·南关开学考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
C．酒精和水混合后，体积小于，说明分子间有空隙
D．氢气和氧气反应生成水，说明化学反应中分子发生了变化
7．（2024九下·南关开学考）国家速滑馆又称“冰丝带”，它采用了当前最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳汽化制冷利用了其化学性质
B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．固态二氧化碳分子停止了运动
D．制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化
8．（2024九下·南关开学考）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
9．（2024九下·南关开学考）下列实验、现象与解释都正确，并相符的是（ ）
选项 实验 现象 解释
将少量的品红放入热水中 热水变红 温度越高，分子运动越快
酒精和水等体积混合 总体积变小 分子间有间隙
红磷燃烧 产生大量烟雾 生成了固体
铁在空气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 铁有可燃性，氢气能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·南关开学考）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应属于复分解反应
B．X的化学式是AgS
C．反应前后分子的种类不变
D．该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变
二、填空题：本大题共6小题，共21分。
11．（2024九下·南关开学考）生活中处处有化学。请根据自己所学的化学知识完成下列空白。
（1）“”消毒液的消毒原理是，生成的具有杀菌作用。化学方程式中的化学式为 ，依据是 。
（2）如图是某品牌矿物质水的标签，则：
饮用矿物质水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：个月 主要成分： 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子：
写出镁离子符号 。
写出由钾离子和硫酸根离子构成的物质化学式为 。
矿物质水的主要成分是，请说出其中“”的含义 。
（3）选择下列物质对应的化学式填空：冰、干冰、可燃冰、氮气、金刚石
用作燃料的是 ；
可用于人工降雨的物质是 ；
可充入食品包装袋防腐的气态物质是 。
12．（2024九下·南关开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
如图中、、为氧元素、氟元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，、、、是四种粒子的结构示意图，完成下面填空。
（1）氧元素的相对原子质量为 。
（2）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易 填“得到”或“失去”电子，形成的离子符号为 。
（3）C粒子属于 填“原子”或“阴离子”或“阳离子”；中 。
（4）A、、、中属于同种元素的是 填序号。
（5）A粒子的化学性质与、、中哪一种粒子的化学性质相似 填序号。
13．（2024九下·南关开学考）膜技术应用广泛．利用膜技术净化水的部分过程示意图如图
（1）图中净化水的原理与 填“过滤”或“蒸发”类似．
（2）经过超滤膜后得到的净化水属于 填“混合物”或“纯净物”．
14．（2024九下·南关开学考）化学在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
（1）我国在世界上创造了很多奇迹，如用约占世界的土地却养活了全世界的人口，在此过程中化肥起到了重要作用。农业上常用的化肥有：尿素；硝酸钾；硝酸铵等，上述化肥中属于复合肥的是 填序号。
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举一种富含淀粉的食物 。
（3）工业上可用盐酸除去铁制品表面的铁锈铁锈主要成分：，请写出该化学反应方程式： ，如果所用盐酸过量，发生的化学反应方程式 ，此反应的基本反应类型为 。
15．（2024九下·南关开学考）如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有 ，由此说明二氧化碳具有的物理性质是 ；化学性质是 。
（2）B中通入二氧化碳后石蕊试液变成 色，将所得液体加热，发生的反应文字或符号表达式为 。
16．（2024九下·南关开学考）如图为、、三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，、两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
（2）在时，水最多能溶解物质，则水最多能溶解物质的质量 填“”、“”或“”．
（3）将接近饱和的溶液，变成溶质质量分数不变的饱和溶液，应采取的方法是 ．
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17．（2024九下·南关开学考）根据如图装置，回答下列问题：
（1）写出装置和中标号仪器名称： ； 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气文字表达式为 ，装置可用于高锰酸钾制取氧气，其试管口应略向下倾斜的原因是 ；试管口放一团棉花的目的是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 填标号；收集氧气选择装置的原因是 。
18．（2024九下·南关开学考）根据如图所示的实验回答问题。
（1）图一所示实验中，观察到的现象是 ；通过该实验能得到的结论是 。
（2）图二所示实验中，加入的水要事先煮沸，目的是 ；一周后，中铁钉生锈，中铁钉不生锈，可知铁钉生锈需要与 接触。
四、探究题：本大题共1小题，共8分。
19．（2024九下·南关开学考）小明的妈妈开了一家理疗店，其中有一项海盐热敷项目。小明对海盐能否食用产生了兴趣。他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有哪些成分，海盐能否代替食盐食用进行了项目性学习。
【信息检索】
、海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素。
、国家规定食盐中氯化钠的含量不得低于。钙、镁含量过多可使盐带苦味。国家采用食盐中添加碘酸钾的方法给缺碘地区的人补碘。
（1）【信息分析】
钠元素和氯元素是人体所需的 填“常量元素”或“微量元素”，人体摄入碘元素过多或过少都会引发的疾病是 。
（2）【实验探究】如表测定热敷的海盐中除氯化钠外，还可能含有哪些成分。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤 取样品少许于一只烧杯中，加入足量的水，使其充分溶解，静置 烧杯底部有少量固体，上层清液无色 含有难溶于水的物质
步骤 取少量步骤的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液 现象： 有
步骤 取少量步骤的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液 现象：有白色沉淀 有
步骤 取少量步骤的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 有
（3）【总结反思】
上述实验过程步骤发生反应的化学方程式 。
（4）小红认为上述实验得出的结论存在不严谨之处，请指出并说明理由 。
（5）上述实验的废液继续处理后，可得到纯度较高的氯化钠，其中发生反应的化学方程式是 。写出一个
（6）【得出结论】海盐不能代替食盐使用，原因是 。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
20．（2024九下·南关开学考）某同学向盛有石灰石样品的烧杯里加入盐酸，恰好完全反应，完全反应后烧杯中剩余物的质量为石灰石样品中的杂质不与盐酸反应。计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）所加盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗葡萄过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、把葡萄捣碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、葡萄发酵成葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故符合题意；
D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的即为化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 按体积分数计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故错误；
B. 原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C. 物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
D. 地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据按体积计算空气的成分分析。
B、根据原子核由质子和中子构成分析。
C、根据纯净物包括化合物和单质分析。
D、根据地壳中元素含量分析。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 研磨花瓣可用研钵进行研磨，故正确，不符合题意；
B. 浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，故正确，不符合题意；
C. 取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
4．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 制取氧气时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起，分析合理，故不符合题意；
B. 给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂，可能是因为未冷却至室温就立即用冷水洗涤，使试管因骤冷而炸裂，分析合理，故不符合题意；
C. 测定氧气的含量时，验证空气中进入水的量大于五分之一，可能是由于燃烧匙伸入太慢，而红磷过量是正确操作，分析不合理，故C符合题意；
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先熄灭酒精灯，后移导管可能会导致水倒吸入试管，引起试管的炸裂，分析合理，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验操作的正确方法、实验的错误操作可能导致的后果分析。
5．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸会反应生成二氧化碳，小实验能成功，故不符合题意；
B. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，小实验不能成功，故符合题意；
C. 金不能与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能鉴别出假黄金，小实验能成功，故不符合题意；
D. 白酒有特殊的香味味，白醋有酸味，用闻气味的方法能区别，小实验能成功，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸会反应生成二氧化碳分析。
B、根据熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低分析。
C、根据金不能与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。
D、根据白酒有特殊的香味味，白醋有酸味分析。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 热胀冷缩，说明分子间有间隔，温度升高间隔变大，温度降低间隔变小，而分子的大小不变，故错误，符合题意；
B. 分子是在不断运动的，湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故正确，不符合题意；
C. 10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，说明分子间有间隔，混合时互相挤占间隔，故正确，不符合题意；
D. 氢气和氧气反应生成水，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，分子发生了变化，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、二氧化碳汽化制冷没有产生新的物质，利用了其物理性质。A答案错误；
B、二氧化碳分子的大小没有发生变化。B答案错误；
C、分子在不停的运动。C答案错误；
D、制冰过程中，二氧化碳分子的构成没有发生变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析；
B、分子的大小、质量、体积都不会改变；
C、根据分子在不停的运动分析；
D、根据二氧化碳分子的构成分析。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，即70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10g，解得a=8g，所以a的值为8，故不符合题意；
B. 丁反应前后的质量不变，丁可能不参加反应，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
C. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少，所以甲是该反应的反应物；乙反应前是14g，反应后是8g，质量减少，所以乙是该反应的反应物；丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加，所以丙是该反应的生成物；所以该反应是，该反应符合“多变一”，属于化合反应，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，故符合题意；
D. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少了28g，丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加了34g，所以该反应中甲、丙的质量变化之比=28：34=14：17，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算a的值。
B、根据物质反应前后的质量不变，可能杂质，可能是该反应的催化剂分析。
C、根据化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
D、该反应中甲、丙的质量之比=反应中甲、丙的质量变化量之比。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 将少量的品红放入热水中，热水变红，是因为分子是在不断地运动的，没有对比，无法说明温度越高，分子运动速率越快，故错误；
B. 酒精和水等体积混合，总体积变小，是因为是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故正确；
C. 红磷燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故错误；
D. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧燃烧、不会产生火星，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同分析。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，说法不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，说法不符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，说法不符合题意；
D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
B.化学反应前后原子的种类和数目不变，则X为Ag2S；
C.化学反应前后发生分子变化，原子不变；
D.Ag元素的化合价由0价变成+1价，O元素的化合价由0价变为-2价。
11．【答案】（1）；化学反应前后原子的种类和数目不变或质量守恒定律
（2）；；个水分子中含有个氢原子
（3）；；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（2）镁离子带2个单位正电荷，表示为 ，钾离子带1个单位正电荷，硫酸根离子带2个单位正电荷，硫酸钾的化学式为 。中“”表示1个水分子中含有2个氢原子。
（3） ①可燃冰主要成分为甲烷，可用作燃料。
②干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
③氮气化学性质稳定，可 充入食品包装袋防腐 。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，结合所给方程式反应前后原子种类和个数分析；
（2）根据离子符号书写及化合物书写方法分析；
（3）根据甲烷的可燃性，干冰升华吸热、氮气化学性质稳定分析。
12．【答案】（1）16.00
（2）得到；
（3）阴离子；
（4）BC
（5）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知，氧元素的相对原子质量（最下方数字）为16.00。
（2）根据氟原子的结构示意图，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-。
（3）C粒子中的质子数为16小于电子数18，属于阴离子；在原子中，核内质子数=核外电子数，则D中x=18-2-8=8。
（4）BC粒子的质子数相同，属于同种元素。
（5）A、B原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
（2）根据氟原子结构，离子符号的写法分析。
（3）根据粒子结构，在原子中质子数=电子数分析。
（4）根据元素的概念分析；
（5）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质分析。
13．【答案】（1）过滤
（2）混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。
（2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）根据净化后水的组成，结合混合物的概念分析。
14．【答案】（1）
（2）米饭合理即可
（3）；；置换反应
【知识点】铁锈的主要成分；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）①尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥；②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；③NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
故填：②。
（2）富含淀粉的食物有米饭、馒头、面条等。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据富含淀粉的食物分析。
（3）根据化学反应的原理、酸的化学性质，反应的特点分析。
15．【答案】（1）下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；密度比空气大不可燃、不助燃
（2）红；碳酸 水+二氧化碳或H2CO3 H2O+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳化学性质为不可燃也不助燃，物理性质为密度大于空气，故可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使石蕊试液变成红色；碳酸不稳定受热分解为水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸 水+二氧化碳，符号表达式为H2CO3 H2O+CO2。
故答案为：（1）下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；密度比空气大不可燃、不助燃（2）红；碳酸 水+二氧化碳或H2CO3 H2O+CO2
【分析】（1）根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭进行分析解答
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定分析解答
16．【答案】（1）
（2）
（3）升高温度
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知：在t2℃时，A、B的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等。
（2）在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等量的水中溶解物质的质量A大于B，所以20g水最多能溶解5gB物质，则20g水最多能溶解A物质的质量大于5g。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，所以将接近饱和的C溶液，变成溶质质量分数不变的饱和溶液，应采取升温的方法。
【分析】（1）一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）根据溶解度曲线图，找出该温度下两物质的溶解度大小关系分析。
（3）根据溶解度曲线图，C的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、降温、蒸发溶剂的方法分析。
17．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流使试管炸裂；防止固体粉末堵塞导气管
（3）C；氧气的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，a为长颈漏斗，b为锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以文字表达式为 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 ；
固固加热型反生装置，容易产生冷凝水，若试管口不向下倾斜，则造成冷凝水回流，试管遇冷发生炸裂；
试管口塞一团棉花，可防止固体粉末进入导管，堵塞导管。
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，应该从B或C里面选择发生装置，需要控制反应速率，则需要控制反应物浓度，所以选择带有分液漏斗的C为发生装置；
收集氧气选择D装置的原因是氧气密度比空气的密度大，则选择向上排空气法。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写文字表达式。
根据加热高锰酸钾制取仪器实验操作的注意事项分析。
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，选择发生装置，结合装置的特点分析。
18．【答案】（1）烧杯中溶液变红色；分子是不断运动的
（2）除去水中的空气；空气
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图一中大烧杯中的实验现象是A中溶液变红色，是因为B中氨分子是不断运动的，运动到A中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，实验可得分子是不断运动的。
（2）气体溶解度会随温度的升高而减小，加入的水要事先煮沸，其目的是驱赶溶解在水中的空气。①与②的区别在于是否与空气接触，因此验证铁生锈与空气有关。
【分析】（1）根据微粒的运动分析。
（2）根据影响气体溶解度的因素，结合实验，变量是一种分析。
19．【答案】（1）常量元素；甲状腺肿大或大脖子病
（2）有白色沉淀生成；
（3）
（4）步骤的结论不严谨，因为步骤加入的过量氯化钡也会与碳酸钠反应产生白色沉淀，可能不含氯化钙或步骤一的结论不严谨，可能含有的物质溶于水后反应生成沉淀合理即可
（5）或
（6）海盐中含有较多的杂质，且海盐中含有的碘元素太少
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【信息分析】人体中的元素常量元素有十一种，包括氢、碳、氮、氧、钠、镁、磷、硫、氯、钾、钙，微量元素包括铁、锌、碘、硒等，因此钠和氯属于常量元素.
人体中元素的含量过多或过少都会引起疾病，碘元素过高或过低都会引发的疾病是甲状腺肿大（或大脖子病）。
（2）【实验探究】步骤2：取少量步骤1的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液，实验中给出的结论是含有SO42-，硫酸根离子和钡离子会结合成硫酸钡白色沉淀；
步骤3：取少量步骤2的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液，实验中给出的结论是含有Mg2+，镁离子与氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀。
（3）【总结反思】步骤3中发生反应的是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤2：取少量步骤1的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液，实验中给出的结论是含有SO42-，也可能是海盐溶于水后溶液中的其他物质与钡离子结合成白色沉淀，或海盐中物质之间发生反应产生沉淀，如硫酸根离子可与钙离子结合成微溶物硫酸钙，所以步骤1的结论不严谨；
步骤4：取少量步骤3的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液，在步骤1中加入了过量的氯化钡，氯化钡也与碳酸钠反应产生白色沉淀，不一定是氯化钙与碳酸钠生成沉淀，所以步骤四的结论不严谨；
（5）上述实验过滤后的废液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，因此可用适量的稀盐酸反应除杂；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）海盐主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素，因此海盐不能代替食盐食用。
【分析】（1）从人体中的元素的含量进行分析，结合一些元素在人体中的用途分析。
（2）根据实验中给出的结论或现象分析。
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
（4）根据碳酸根离子与钙离子、钡离子反应会生成沉淀分析。
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（6）根据从海盐和食盐的成分分析。
20．【答案】（1）解：生成二氧化碳气体的质量为
答：反应生成二氧化碳的质量是；
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量是，氯化氢的质量为
，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量是；
（3）解：所加盐酸中溶质的质量分数为：
答：所加盐酸中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
（3）所加盐酸中溶质的质量分数=。
