肇东市第四中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：O:16 S：32
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
2．以下各种装置的分析正确的是
选项 A B C D
装置
分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有
①分解反应②CO2与C在高温下反应生成CO③甲烷在空气中燃烧④需要加热才能明显发生的反应
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是
选项 操作和现象 结论或目的
A 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 验证液体为胶体
B 将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失 验证为两性氢氧化物
C 向浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 证明溶液中含有
D 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的
A．A B．B C．C D．D
6．下列除去杂质的方法错误的是
A．除去中的少量用饱和溶液洗气
B．除去中的少量用饱和溶液洗气
C．除去粉中混有的加过量稀硝酸，过滤，洗涤
D．除去中的少量用水洗气
7．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验
C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
8．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
B．催化转化总反应为
C．反应中NO为氧化剂，为氧化产物
D．NO和必须在催化剂表面才能反应
9．下列化学反应属于加成反应的是
A．用光照射甲烷与氯气的混合气体 B．甲烷在空气中燃烧
C．乙烯在空气中燃烧 D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
10．下列关于有机物结构的认识正确的是
A．正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上
B．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式
11．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验．光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾．下列关于该实验的说法不正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
C．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
12．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．CO的物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
14．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥
15．一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等
二、填空题（共55分）
16．近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。
(1)已知物质的键能：
物质 N2 O2 NO
键能 946kJ mol-1 498kJ mol-1 632kJ mol-1
汽车内燃机工作时引发反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式 。
(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题：负极材料是 ，正极的电极反应式 ，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
写出电极A的电极方程式 ，电极A附近pH如何变化 ？(填“变大”或“变小”)。
17．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)3min内，以CO2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)10min时，CH3OH的物质的量为 mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是 mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO2的转化率为 。
(4)3min时，v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝 进行(填“正方向”或“逆方向”)。
18．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应
(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是 (填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极 (填实验现象)，其对应的电极反应式为 。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从 (填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为 ，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为 L。
19．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
(2)的反应过程如图所示：
若1mol (g)和1mol (g)充分反应，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，理由是 。
(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
①电池的负极材料是 ，负极电极反应式为 ，电解质溶液是 。
②正极上出现的现象是 。
③若导线上转移1mol电子时，则电解质溶液改变的质量为 g。
20．I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
2.0 50.0 25 0 0
2.0 40.0 25 0 10.0
2.0 50.0 25 0.2 0
2.0 50.0 35 0 0
(5)①本实验待测数据可以是 ，实验和实验可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是 。
21．下列有机物：
①②③④
(1)写出③的分子式
(2)互为同系物的是 （填序号，下同）
(3)互为同分异构体的为 。
参考答案：
1．B2．B3．B4．C5．C6．C7．D8．B9．D10．A11．C12．C13．A14．D15．C
16．(1) 吸热 2NO+2CO=N2+2CO2
(2) Pb PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O 9.6
(3) CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 减小
17．(1)0.167
(2) 0.75 0.225
(3)75%
(4) 大于 正方向
18．(1)D
(2) CD 锌片不纯，在锌片上形成了原电池 有红色固体析出
(3) B 4.48
19．(1)②⑤⑥
(2)放热
(3) 否 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应
(4) Fe Fe-2e-=Fe2+ 溶液 碳棒上有红色物质析出 4
20．(1)>
(2)
(3)75%
(4)增大
(5) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 温度 锌和硫酸铜反应生成铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率
21．(1)C5H12；
(2)①④；
(3)②③；
