化学试卷答案
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共42分)
1．答案：A
2．答案：C
3． 答案：A
4．答案：A
5． 答案：C
6． 答案：D
7． 答案：C
8．答案：A
9． 答案：D
10． 答案：C
11． 答案：C
12． 答案：C
13 答案：C
14． 答案：B
二、推断题(共14分)
15． 答案：(1)；；HCl
(2)①除尽和；②除尽过量的；③使HCl挥发
(3)过滤
三、实验题(共44分)
16（1）铁片与浓硫酸发生钝化，铁粉、加热条件下不能发生钝化。
（2）铜和浓硫酸反应需要加热，混合物中含浓硫酸，不能观察到蓝色硫酸铜溶液，将混合物倒入水中，观察蓝色溶液。
（3）加入稀硫酸，增强了双氧水的氧化性，使铜溶解。双氧水过量，在铜离子催化下，双氧水分解生成氧气。
（4）设M的化学式为，分解生成CuO（黑色），根据质量计算，，。淀粉溶液变蓝色，说明生成了，即反应物为、KI、，生成物为CuI、、。
17． 答案：（1）实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极；；负；
（2）负；正；
（3）负；Al可以和NaOH溶液发生反应；
18．答案：（1）
（2）2. 3 mol ；3.0 mol
（3）1 4 2 3
（4）CD
（5）D眉山天府新区实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、单选题(共42分)
1．(3分)下列关于和的说法中错误的是( )
A.它们都是易溶于水的有色气体
B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的和可以形成酸雨
D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
2．(3分)如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
选项 M N P
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Fe 稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
A.A B.B C.C D.D
3．(3分)下列有关浓硝酸的说法不正确的是( )
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下，浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
4．(3分)下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
5．(3分)下列关于原电池及其电极的叙述中正确的是( )
A.原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B.正极上发生还原反应，一定产生气体
C.电子流出的一极为负极
D.阴离子在电解质溶液中向正极移动
6．(3分)下列检验某未知溶液中是否含有的操作最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D.先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液
7．(3分)已知反应为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8．(3分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是( )
A.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜
B.a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性
C.b或c处褪色，均说明具有漂白性
D.Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性
9．(3分)我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )
A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D.晶体硅和金刚石的硬度都很大
10．(3分)硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图。下列说法中错误的是( )
A.过程①、②均需吸收能量
B.总反应可表示为
C.过程④中只形成了O-H键
D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
11．(3分)下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是( )
A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
12．(3分)实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B.Y中产生的白色沉淀是
C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀
13．(3分)下列污染现象主要与有关的是( )
A.水华 B.臭氧层空洞 C.酸雨 D.白色污染
14．(3分)关于如图所示能量变化说法正确的是( )
A.可表示中和反应 B.可表示吸热反应
C.可表示放热反应 D.反应物能量高于生成物
二、推断题(共14分)
15．(14分)为了除去NaCl溶液中少量的、杂质，可选用溶液、稀盐酸和溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A_________，B_________，C_________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是__________________________________________，
②加入过量B的目的是_______________________________________________，
③加热煮沸的目的是_______________________________________________。
(3)操作Ⅰ是_________。
三、实验题(共44分)
16．(14分)某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
序号 操作 现象
① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象
② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象
③ 在铜和过量30%的混合液中加入溶液 没有明显现象
④ 在铜和过量30%的混合液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡
回答下列问题：
（1）实验①没有明显现象的原因是______；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是______。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是______，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是______。
（3）实验④产生的气体是______（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，的作用是______；写出该反应的离子方程式：______。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为______；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加人淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：______。
17．(14分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe
2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al
3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨
4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg
根据上表记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al的作用是否相同？___________；写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：__________。实验2中，Mg为__________极，电极反应式为__________。
（2）实验3中，Al为__________极，石墨为__________极，电池总反应式为__________。
（3）实验4中，Al为__________极，原因为__________，负极的电极反应式为__________。
18．(16分)在2L密闭容器中进行反应：，式 中m、n、p、q为化学计量数。在0 ~ 3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 X Y Z Q
n (起始)/mol 0.7 1.0
n(2 min 末）/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
n(3 min 末)/mol 0.8
已 知：2 min 内 ，。
请回答下列问题：
（1）2 min内Z的反应速率 v（Z）= 。
（2）起始时 n(Y) = 、n(Q) = 。
（3）化学方程式中m = 、n = 、p = 、q= 。
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是 (填序号，下同）。
A.增大容器容积 B.移走部分Q
C.通入大量X D.升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时 。
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为0
C.反应物与生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等
