肇庆市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己姓名、班级、学伴号等信息填(涂)清楚、准确。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、制纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。
4.考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是
A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是
A. 常温下，pH小于7的雨水即为酸雨
B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体排放
C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放
D. 、等大气污染气体在空气中都能稳定存在
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. 的电子式：
C. 丙烷的球棍模型： D. 的电子式：
4. 下列离子在溶液中能够大量共存的是
A. Na＋、Ca2＋、SiO、CO B. NH、H＋、Fe2＋、NO
C. K＋、Mg2＋、SO、Cl- D. Fe3＋、Na＋、I-、SO
5. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。 此试剂(或气体)X不可能是
A NaOH B. CO2 C. 新制氯水 D. H2S
6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解
C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片
7. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
8. 对于反应，保持其他条件不变，能使生成的反应速率变小的是
A. 压缩容器体积 B. 增加浓度
C. 恒容下充入Ne D. 恒压下充入Ne
9. 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是
A. 属于共价化合物
B. 的分子结构模型为
C. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能
D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案
10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大
A. A B. B C. C D. D
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A. 酸性溶液中加入：
B. 焦炭制备粗硅：
C. 用食醋清洗水垢()的原理：
D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上：
12. 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项 实验 现象 结论
A 往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液 加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 溶液中含有
B 将少量氯气通入-淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：
C 向试纸上滴加一滴浓硫酸 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
B. 标准状况下，4.48L乙烷含有共价键为
C. 一定条件下，3mol与足量的充分反应。转移的电荷数为
D. 0.1mol固体中含有的离子数为
14. 一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
B. 该反应化学方程式为：3Y=2X
C. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止
D. 前2min，Y的反应速率
15. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
16. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是
A. 过程①和过程②均属于自然固氮
B. Y与水反应中氮元素完全转化为
C. Z与强碱混合加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D. 如果是硫循环，X在空气中燃烧可直接转化为Y
二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。
17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400 500°C，
（1）仪器a的名称___________，仪器b的名称___________。
（2）装置D和F的作用是___________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式___________。
（4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是___________。装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。
（5）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________。
18. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度
1 10 10 0 25℃
2 10 5 a 25℃
3 10 10 0 60℃
（1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。
II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。
（2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。
（3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______
2 _______ 取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。
①补全方案1中的实验操作_______。
②方案2中假设为_______。
③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。
ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。
19. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
（1）如图所示，分子呈正四面体结构。
已知断裂1mol键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
（2）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是___________(填“锌”或“铜”)溶液中硫酸根向___________(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了___________mol电子。
（3）如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室。能阻止气体通过而允许通过。则电极是该原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“”或“”)电极区域运动。
（4）铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：，放电时，负极的电极反应式为___________，正极质量___________(填“增重”或“减轻”“不变”)
（5）燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在甲烷碱性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为___________。
20. 氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制备的原理：___________。
（2）是一种重要的化工原料。工业上利用制备的流程如图所示：
上述反应中，气体颜色发生变化的是___________，反应后分子数增加的是___________(均填序号)。
（3）实验室用溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如溶液可将转化为和，该吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）在1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，在不同温度()下发生反应(给)，测得的浓度(，单位：mol/L)随反应时间()的变化情况如表所示：
实验序号 /℃ /min
0 10 20 30 40 50
1 400 0 0.20 0.34 0.43 0.50 0.50
2 500 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48
3 600 0 028
0.45 0.45
①下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．断裂3mol时断裂2mol
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变
②400℃时，50min时，的转化率为___________%(的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比)。
③由表格中的数据可知，600°C时，反应达到平衡所需要的时间___________(填“>”“<”或“=”)30min，说明理由：___________。
肇庆市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 球形干燥管
（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸
（3）
（4） ①. 品红褪色 ②. 加热装置B中的液体 ③. 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 5 ②. 温度
（2）
（3） ①. 插入温度计 ②. 反应生成的使反应速率加快 ③. 反应生成的或使反应速率加快 ④. 反应物浓度降低使反应速率减小
【19题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. 724
（2） ①. 锌 ②. 负极 ③. 0.4
（3） ①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. b
（4） ①. ②. 增加
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②③ ②. ①
（3）
（4） ①. abc ②. 25 ③. < ④. 反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于
