泉州科技中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页；考试时间：90分钟；总分100分
注意事项：
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、单选题（本题共18小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，每题只有一个选项符合题目要求）
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于合金的是
A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮 C．唐兽首玛瑙杯 D．铜奔马
2． 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是
A．用N2和H2合成氨 B．闪电时空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤售固氮
3．遇到KSCN试剂变红色的是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Ag+
4．锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
5．在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为。下列叙述中不能表明可逆反应一定达到平衡状态的是
A．B的生成与分解速率相等 B．容器内压强不再发生变化
C．C的浓度不再变化 D．混合气体的密度不再变化
6．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，且是放热反应
B．铝热反应能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
C．蒸发皿中适量的细沙，可防止蒸发皿炸裂和熔融的液体溅出伤人
D．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业
7．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．
D． +Br2+HBr
8．1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验
9．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧
⑤它们都能使酸性溶液褪色
A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A．转化成属于氮的固定
B．温度越高，越有利于转化为
C．转化过程中被氧化为
D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成
11．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应
D．由图可知，此温度下MgI2(s)所含化学键的键能最大
12．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是
A．制钠：高温分解制备
B．制镁：电解溶液制备
C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D．制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为：
13．下列离子反应方程式正确的是
A．氨水与稀盐酸混合反应：
B．氯气通入氯化亚铁溶液反应：
C．过氧化钠与水反应：
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。
溶液 A B C D E F
30
饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20
10 0
关于实验的说法中不正确的是
A．
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂
C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同
D．当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
15．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O-)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．增大烟气流速不可提高NO脱除率
B．氮元素既有被氧化又有被还原的过程
C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果一定越好
D．单位时间内生成的自由基(O-)越多，越有利于NO的转化
16．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应
B．反应②放出能量为513.5 kJ·mol-1
C．该过程的总反应为
D．反应③生成2mol时，转移电子数为
17．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率
C．反应2的离子方程式：Fe2++ 2=FeCO3↓+ CO2↑+H2O
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
18．用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是
A．200s时，压强增大主要是因为产生了
B．实验过程中，铁失电子，被氧化
C．保温瓶内发生了放热反应
D．正极反应为
二、非选择题：本题共4小题，共58分
19．（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。(写出一条即可)
(4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
实验方案 现象
步骤1：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象
步骤2：取4mL mol/LCuSO4溶液，向其中滴3滴0.1mol/LKSCN溶液。 产生白色沉淀
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。
20．（14分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)为探究化学反应中能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验下列说法正确的是_____(填字母)。
图一和图二中温度计读数均高于室温
温度计读数图一高于图二
图一和图二只在锌棒表面产生气泡
产生气体的速率图二快于图一
(2)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(的溶液)、图四(的溶液)的两个实验。
①图三中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动；
②图四中铝片为 极，其电极反应式为： 。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有 (填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
(3)一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_____(填字母)。
滴加少量的溶液 B．滴加少量的浓硫酸
C．加入少量的固体 D．加入少量的固体
(4)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
①该燃料电池负极发生的反应式为 。
②电池工作时，移向 电极(填“左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：根据表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应 (填“吸收”或“放出”) 能量。
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能() 200 360 500 585
21．（18分）为解决能源与环境问题，学者提出如图1所示的含碳物质转化技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为 。
(2)学者开发促进反应③的新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)该路线有利于实现 （填字母）A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
(5)图1为A、B、C、D四种烃，球棍或比例模型：
①可以用来鉴别A和B的试剂是_________
水 B．稀硫酸
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
②上述四种物质互为同系物的是 (填字母)。
③B能转化为C，写出该反应的方程式 。
④上述四种物质有一种可以与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式： 。
⑤E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体(如图2所示)，1 mol 该烃与足量氯气光照条件下充分反应，会消耗 mol Cl2。
22.（14分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→ (按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)
②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为 (填字母)。
A． B． C． D．
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为 。
参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．B
5．B
6．B
7．B
8．D
9．D
10．D
11．C
12．C
13．C
14．B
15．C
16．D
17．B
18．A
19．（12分）每空2分
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)
(3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)
(4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
20．（14分）标注空为1分 其余两分
(1) ABD （ 1分）
(2) 铝片 （ 1分） 负 （1分）
或 Al-3e-+4OH- =AlO2-+2H2O
AD （1分）
(3)B
(4) 左侧 （1分） 减小（1分）
(5) 放出 （ 1分） 296 （ 1分）
21．（18分）每空2分
(1)
(2)CO
(3)
(4)AB
(5)CD
AC
CH2=CH2+H2CH3CH3
6
（14分）每空2分
一定条件
2xCO＋2NOx=====2xCO2＋N2
a→d→c→f→e→i D
2NO＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O
(3) 5 2:3
