定安中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学学科试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考场号：___________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
2．下列有关物质用途叙述不正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
4．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性
5．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
6．甲烷是天然气的只要成分，是一种清洁能源，下列有关甲烷的说法正确的是
A．甲烷性质活泼，能与绝大部分物质反应
B．物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
C．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗的氧气最多为1mol
D．甲烷分子中所有原子均满足最外层8电子的结构
7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
B．工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有的酸性废水将Cr元素转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3+＋7H2O
C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)2Fe2O3+3H2
D．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．钠的表面变暗
10．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ
D．形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
12．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是
电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 mol
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D．正极的电极反应式为
13．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
B 室温下，向0.1 mol/L盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN 酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红 该补铁剂中所含的铁元素为+2价
D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
14．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应： kJ mol，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．每消耗1 mol 的同时生成1 mol
C．混合气体颜色保持不变 D．和的体积比保持不变
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（每空2分，共12分。）改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用 （填“”或“氟氯代烷”）。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 （填字母代号）。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 （填化学式），其所属物质类别为 。（填写下列正确的选项代号）
A．电解质 B．非电解质 C．酸性氧化物
(4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 （填化学式）。
16．（每空2分，共12分）
(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为： 。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象为： 。
(4)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：
。
(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：
（5）过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。N元素在此过程中发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。在碱性条件下实现上述硝化过程总反应的离子方程式为： 。
17．（每空2分，共12分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极。
②溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)= mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
18．（每空2分，共12分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
(5)为了比较反应速率，本实验待测数据可以是 。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 4.0 4.0 2.0
表中 。
19．（每空2分，共12分）自然界中的硫循环和氮循环。人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H2S或可溶硫酸盐、火山喷发(H2S、SO、SO2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的H2S和SO2也会发生反应，形成硫。请写出该反应的化学方程式 。该反应中氧化产物和还原产物的比例为 。
(2)氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。将氮单质转化为氮的化合物的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是 。
A．N2+O22NO B．2NO+O2=2NO2
C．N2+3H22NH3 D．3Mg+N2Mg3N2
(3)人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。氨氮脱除率受溶液pH和的比例影响。表中是不同pH下的氨氮脱除率：
pH 氨氮脱除率
5.8 51.1%
6.9 61.3%
7.7 65.8%
8.8 61.7%
9.3 48.7%
由上述信息判断，反应的最佳pH范围是 ，最佳投料比是 。
(4)生物方法是O2在硝化细菌作用下，将水体中的NH转化为NO。之后，在氧气较少的环境下，NO又可以在反硝化细菌的作用下与NH反应，使氮以N2形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是 。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．B
9．BD
10．C
11．CD
12．C
13．B
14．CD
15．(1) 氟氯代烷
(2)a
(3)CO2 BC
(4) CO2＋2H2OCH4+2O2 CO2、H2O
16．(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)
(3)产生白烟
(4) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)氧化反应
17．(1) 负 Cu
(2) Zn 0.02
(3)MnO2+H2O+e-=MnOOH +OH-
18．(1)>
(2)
(3)75%
(4)增大
(5) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)
(6)2.0
19．(1) 2H2S+SO2=3S+2H2O 2：1
(2)B
(5) 7.7-8.8 3.25
(6)反应温和、对环境污染小
