诸暨中学暨阳分校2023—2024学年第二学期期中考试
高一化学选考卷 试题
本试题卷满分100分。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质不属于氧化物的是
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
2．下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是
A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH
4．反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是
A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子
B．CCl4 的电子式：
C．丙烷的球棍模型：
D．乙炔的结构式：HC≡CH
6．下列说法正确的是
A．H2与D2互为同素异形体 B．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
C．CH2Cl2有2种同分异构体 D．碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代
7．下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
8．下列说法不正确的是
A．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
D．游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
9．下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
10．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
11．下列关于药物的使用说法不正确的是
A．使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验
B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
C．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
D．兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用
12．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度
B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
13．下列方法（必要时可加热）不合理的是
A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1L 1mol·L-1的CH3COOH水溶液中氧原子数为2NA
C．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA
D．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA
15．下列反应中，属于吸热反应的是
A．铁粉与硫酸铜溶液反应 B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
C．生石灰与水反应 D．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应
16．根据左下图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—1
B．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol—1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol—1
17．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如右上图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝—180 kJ·mol-1
B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90 kJ·mol-1
C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
18．已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g) === C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g) === 6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g) === 6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
19．根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图，下列说法正确的是
A．△H5＞0 B．△H1＋△H2＝0
C．△H3＝△H4＋△H2 D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5 ＝0
20．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是
时间 水样 0 5 10 15 20 25
Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
21．X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
22．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
23．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如上右图。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
D．放电前后KOH溶液的浓度保持不变
24．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2==2H2O
下列说法不正确的是
A．多孔金属a作负极 B．正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O
C．多孔金属b上，O2发生还原反应
D．电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极
25．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O B．右边吸附层中发生了还原反应
C．负极的电极反应是H2－2e ＋2OH === 2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4-向左移动
二、简答题（本大题共7小题，共50分，每空2分。）
26．（10分）石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下
的密度为1.25g·L－1，E是比A多一个碳的同系物，F中含两个甲基，G是一种有特殊
香味的液体。转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A的结构式是 。
（2）B中所含官能团的名称__________。
（3）E→F的化学方程式是 。
（4）写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 ___。
（5）下列说法不正确的是 。
A．C与F是同系物 B．C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别
C．反应B→C、E→F都是加成反应 D．有机物B、D、F都能与金属钠反应
27．（8分）A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式__________。
（2）D→E的反应类型__________。
（3）C→E的化学方程式__________________________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．B生成D的反应是与甲醇在浓硫酸催化下进行的
28．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 。
（2）沉淀c的化学式是 。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
29．（8分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
装置④中NaOH溶液的作用是___________。
（2）写出装置③中反应的离子方程式是 。
（3）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
（4）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生Cl2，并请说明理由______________________________________________________________________。
30．（8分）下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
（4）实验结束后，从试管b中获得乙酸乙酯的实验方法是______________。
31． (6分)（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）
已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________________。
（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·molˉ1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·molˉ1
写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式___________________________。
（3）已知298K和101KPa条件下：[来源
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l) +O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________________
32.（4分）一定量的SO2通入含0.16 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。请计算：
(1)通入SO2的质量为 g。 (2)通入Cl2的物质的量至少为 mol。 诸暨中学暨阳分校2023—2024学年第二学期期中考试
高一 化学 答案
选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
BCADC BACAD CCABB ACBDD CDDBA
二、简答题（本大题共7小题，共50分。）
26．（10分）
（1） （2）醛基
（3）
（4）
（5）D
27．（10分）
（1） CH≡CH （2）加成反应或还原反应
（3）
（4）AC (2个选项全对给2分，对1个给1分，错选不给分)
28．（6分）
（1） Fe Cu (2个全对给2分，对1个给1分)
（2）BaCO3
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O
29．（8分）
（1）吸收尾气中的Cl2，以免污染空气 （2）2Fe2+ Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
(3)B （4）否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀
30．（8分）
（1）将导气管的末端插入水槽中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，这样试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生．在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气．
（2）催化剂和吸水剂(2个全对给2分，对1个给1分)
（3）AB (2个选项全对给2分，对1个给1分，错选不给分)
（4）分液
31．（6分）
（1） Al2O3(s)＋3C(s)＋ N2(g)===2AlN(s) ＋3CO(g) ΔH=+1026 kJ·mol-1
（2）
（3）3NaClO(aq) ==NaCl(aq) + NaClO3(aq) H= -116kJ·mol-1
32．（4分）
（1） 6.4 （2）0.1
