广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题22小题，共7页，满分100分，考试用时75分钟
常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(本大题共18小题。1-14，每小题3分；15-18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案)
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣 食 住 行
A．岭南非遗服饰(粤绣) B．广东小吃(白斩鸡) C．著名建筑(光孝寺) D．出行马车(车辇)
A. A B. B C. C D. D
2. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是
A 大力植树造林，减少风化侵蚀
B. 对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀
C. 使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍
D. 利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用
3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
4. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A. 和反应 B. 和反应
C. 和反应 D. 还原的反应
5. 下列装置能形成原电池的是
A. B. C. D.
6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变
8. 已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A
B.
C.
D.
9. 下列“类比”合理的是
A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2
C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色
D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
10. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
11. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W
12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性
C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气
13. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是
A. 锌片作负极，其质量逐渐减小
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动
D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
14. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中不正确的是( )
A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
C. 检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热
B. 已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1>△H2
16. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。
下列说法正确的是
A. 实验室采用向上排空气法收集A
B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质
C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化
D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾
17. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ mol 1
C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5 kJ mol 1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A. +80.5 kJ mol 1 B. +30.0 kJ mol 1 C. 30.0 kJ mol 1 D. 80.5 kJ mol 1
18. 如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是
A. 口通入的是，发生还原反应
B. 溶液中的迁移方向是由
C. 当正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为
D. 催化剂表面的电极反应式为：
19. 用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。
资料：溶液中；紫色；绿色；肉色溶液；不溶液于水的黑色固体
（1）试管①中发生反应的化学方程式是___________，此反应中浓硫酸显___________性；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是___________；
（3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性；
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式___________；
（5）试管③中的试剂的作用为___________，用反应的离子方程式表示为___________。
20. 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中表示物质C的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（2）0～5min内，___________。
（3）反应达到平衡时，B的转化率为___________。
（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
②将容器体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
（5）min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡：5min时，___________(填“>”，“<”或“=”)。
21. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。回答下列问题：
实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
实验3：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
（1）实验1中Zn为___________极，实验2中Zn为___________极，实验3中Zn为___________极(填“正”或“负”)
（2）实验1正极的电极反应式为___________。当实验1中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。实验3中Zn电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）根据实验1、实验2、实验3，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。
22. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
（2）过程①进行的操作是___________。若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________
（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
（4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________出现白色沉淀，则证明含有。
广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷 答案
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(本大题共18小题。1-14，每小题3分；15-18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性
（2）检验产物SO2和验证SO2的漂白性 （3）还原性
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（5） ①. 吸收尾气SO2，防止污染大气 ②.
【20题答案】
【答案】（1）Ⅰ （2）0.02
（3）33.3% （4） ①. 不变 ②. 增大
（5） ①. 没有达到 ②. =
【21题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. 负 ③. 负
（2） ①. ②. 0.1NA ③. 氧化
（3）电解质溶液的化学性质及另一电极的活泼性
【22题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎、加热(写出一种即可)
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O
（4）含+4价硫的化合物被氧化
（5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液
