福州第十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
(时间：75分；钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是
A. 富勒烯、石墨烯都是有机高分子材料
B. 新型陶瓷碳化硅()可作耐高温结构材料
C. 我国硅石墨烯绪高速晶体管技术获重大突破，C、都是元素
D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
2. 工业上生产尿素方程式为。下列叙述正确的是
A. 与互为同位素
B. 二氧化碳分子的空间填充模型：
C. 是尿素的同分异构体
D. 的结构式为，分子构型是直线形
3. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色
B. 工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋
C. 汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应
D. 食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂
5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
6. 下列过程不会破坏化学键是
A. 硫化钾熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 干冰升华 D. 氯化铵加热
7. 下列说法错误的是
A. 和互为同素异形体
B. 和核外电子排布方式相同
C. 通过化学变化可以实现和间的相互转化
D. 相同条件下，和所含原子数相同
8. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 氨水中加入溶液：
B. 溶液和溶液混合：
C. 溶液中加入铜粉：
D. 浴液中加入过量的溶液：
10. 下列实验能达到预期目的的是
相关实验 预期目的
A 用一束可见光照射淀粉溶液 探究淀粉溶液是否为胶体
B 在食用盐溶液中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐
C 中加入酸性高锰酸钾溶液 探究维生素C是否有氧化性
D 探究乙醇萃取碘水中的碘
A. A B. B C. C D. D
11. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂
A ⅰ 25 0.1 0.1 无
B ⅱ 25 0.1 0.2 有
C ⅲ 30 0.2 0.2 无
D ⅳ 30 0.2 0.2 有
A. A B. B C. C D. D
12. 甲、乙、丙三种物质含同种元素，物质间的一步转化关系如图所示。不能实现该转化关系的是
甲 乙 丙 X
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含的电子数为
B. 标准状况下，水中含有氢氧键的数目为
C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为
D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于
14. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 生成，吸收热量
B. 该反应的进行一定需要加热或点燃
C. 和的总能是高于的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
15. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 电极为负极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 电池工作时，电子由流向
D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为
16. 武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是
A. “操作①”应在蒸发皿中灼烧
B. “操作②”用热水可加快溶解速率
C. “操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
D. “操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素
17. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
项目 A B
实验装置
实验目的 实验室制取少量干燥氨气 验证易溶于水且溶液呈碱性
项目 C D
实验装置
实验目的 制备白色沉淀 黄色粉末与水反应：控制反应制取少量
A. A B. B C. C D. D
18. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素部分性质如下表：
元素代号 M X Y Z Q R T
原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 106
主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2
下列有关说法错误的是
A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y
B. Y的氧化物对应的水化物为强酸
C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2
D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物
19. 某离子反应涉及几种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
A. 反应后溶液的增大
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 还原性：
D. 若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为
20. 铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是
A. 步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替 B. 步骤①沉淀I中主要成分为共价晶体
C. 溶液III中溶质主要为 D. 步骤④需用蒸发血和酒精灯
二、填空题
21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（2）写出由③⑤两种元素形成③的最高价化合物的电子式___________。
（3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（5）⑥、⑩的单质分别与①的单质化合时，较难的是___________(填化学式)，①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。
（6）常温常压下，③最简单氢化物在空气中完全燃烧，生成液态水时放出的热，该反应的热化学方程式为___________。
22. 化学兴趣小组将铜丝插入热的浓硫酸中，进行如下图所示的二氧化硫性质的探究实验。
(a、b、c、d均为没有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)
（1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作___________。
（2）写出本实验制备二氧化硫气体的化学方程式：___________。
（3）实验进行一段时间后：
①a处的现象：___________，涉及的化学方程式___________。
②b处品红溶液褪色，原因是___________。
③d处烧碱溶液的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
（4）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式：___________，该反应体现二氧化硫___________性。
23. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
（1）b的结构式为___________。
（2） b'能溶于水还能与水反应的离子方程式___________。
（3）将a和a'两种气体混合产生的现象是___________。
（4）实验室制取b'气体：浓a'溶液和软锰矿为原料，其反应的离子方程式为___________。
福州第十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
二、填空题
【21题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. NaOH ③. HClO4
（2） （3）F->Na+>Al3+
（4）LiOH+H+=Li++H2O
（5） ①. Cl2 ②.
（6）
【22题答案】
【答案】（1）检验装置气密性
（2）
（3） ①. 溶液变红 ②. SO2+H2OH2SO3 ③. 二氧化硫具有漂白性 ④. 吸收二氧化硫 ⑤.
（4） ①. ②. 还原
【23题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）产生白烟 （4）
