青华中学2023—2024学年度第二学期期中考试
高一年级化学试卷
时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1、我国努力争取2060年实现“碳中和”。下列做法与“碳中和”目标实现无关的是( )
A．将煤炭粉碎再燃烧
B．利用CaO捕集废气中的CO2
C．研发新型催化剂将CO2分解成碳材料
D．将CO2转化为CH3OH等，实现资源化利用
答案 A
2、下列物质中，不属于有机物的是( )
A．四氯化碳 B．碳酸氢铵 C．苯（benzene） D．尿素（urea）
【答案】B
3、甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较
答案：D
4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
5、下列装置中，属于原电池的是（ ）
答案：C
5、
6、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
7、《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
答案：B
8、下列离子方程式书写的正确是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 氨水加入稀盐酸：
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O
【答案】D
9、下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烷的结构简式为C2H6
D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
【答案】D
10、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是( )
A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
答案 D
11、某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味，这个原因得到了否定。
下列关于氨水的说法不正确的是 ( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．将224m L（标准状况）氨气溶于水，配成100 m L溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
答案：C
12、化学反应A2＋B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
答案：C
13、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
答案 A
二、非选择题（包括14、15、16、17题，共61分）：
14、（每空2分，共14分）化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是_________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率________________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是____________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为________。
答案 (1)①2～3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ②0.025 mol·L－1·min－1 (2)CD (3)①3X(g)＋Y(g)??2Z(g) ②AC ③10%
15、（每空2分，共16分）(1)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl混合溶液。
该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
(2)燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用 0.5 mol·L－1 Na2SO4 溶液，电源用3～6 V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7 V，电流为0.6 mA。
按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为________极。 断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为________；碳棒C2上的电极反应式为________________________________________________________。
答案：阳极
发光二极管发光 H2 － 2e－===2H＋
（3）利用化学反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。
可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
选用 做正极材料，
负极的电极反应式： ；
选用 做该原电池的电解质溶液。
答案：铜棒（或石墨棒） Fe-2e-=Fe2+ FeCl3溶液
16、（每空2分，共16分）
I、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
答案 D
II、从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式：________。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：____________，该操作叫________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60 ℃条件下反应的化学方程式：____________________；
反应类型：________________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_____ (填“A>B”“A
17、（共7分）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。
(1)下列固氮方法中，属于人工固氮的是______(填字母)。
A．合成氨 B．闪电固氮
C．根瘤菌固氮 D．用氨气合成尿素
(2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：
____N2＋____C＋____H2O____NH3＋____CO2
配平以上化学方程式（完全正确3分）；若转移3 mol电子则会生成______ mol NH3。
答案 (1)A
(2)
1
18、工业上处理污水中NO常采用还原法。
I.不同密度的HNO3与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。
(1)硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越____。
(2)已知：硝酸的密度小于1.1g·cm-3时，Fe元素转化生成Fe2+。写出硝酸密度小于1.1g·cm-3时发生的主要反应的离子方程式____。
II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。
(3)铝粉脱硝的过程可描述为____。
(4)酸性过强，不利于脱硝的原因是____。
【答案】(1)高
(2)4Fe+10H++NO=4Fe2++NH+3H2O
(3)Al失去电子生成Al3+，NO在酸性条件下得到电子生成N2
(4)酸性过强，Al与H+反应生成H2青华中学2023—2024学年度第二学期期中考试
高一年级化学试卷
时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1、我国努力争取2060年实现“碳中和”。下列做法与“碳中和”目标实现无关的是( )
A．将煤炭粉碎再燃烧
B．利用CaO捕集废气中的CO2
C．研发新型催化剂将CO2分解成碳材料
D．将CO2转化为甲醇（CH3OH）等，实现资源化利用
2、下列物质中，不属于有机物的是( )
A．四氯化碳 B．碳酸氢铵 C．苯（benzene） D．尿素（urea）
3、甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较
4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
5、下列装置中，属于原电池的是（ ）
6、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7、《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指 ( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
8、下列离子方程式的书写，正确是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 氨水加入稀盐酸：
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O
9、下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烷的结构简式为C2H6
D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
10、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是( )
A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
11、某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味，这个原因得到了否定。
下列关于氨水的说法不正确的是 ( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．将224m L（标准状况）氨气溶于水，配成100 m L溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
12、化学反应A2＋B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
13、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（包括14、15、16、17、18题，共61分）：
14、（每空2分，共14分）化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。
(1) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是_________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率________________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是____________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变； B．X、Y的反应速率比为3∶1；
C．容器内气体压强保持不变； D．容器内气体的总质量保持不变；
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z；
③2 min内Y的转化率为________。
15、（每空2分，共16分）
(1)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl混合溶液。
该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用 0.5 mol·L－1 Na2SO4 溶液，电源用3～6 V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7 V，电流为0.6 mA。
按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为________极。 断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为________；碳棒C2上的电极反应式为____________________________。
（3）利用化学反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。
可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请选用 做正极材料，负极的电极反应式： ；选用 做该原电池的电解质溶液。
16、（每空2分，共16分）
I、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
II、从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式：________。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式： _____________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：____________，该操作叫________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60 ℃条件下反应的化学方程式：____________________；
反应类型：________________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：____ (填“A>B”“A
(1)下列固氮方法中，属于人工固氮的是______(填字母)。
A．合成氨 B．闪电固氮
C．根瘤菌固氮 D．用氨气合成尿素
(2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：
____N2＋____C＋____H2O ____NH3＋____CO2
配平以上化学方程式（共3分），若转移3 mol电子则会生成______ mol NH3。
18、（共8分）工业上处理污水中NO常采用还原法。
I、不同密度的HNO3与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。
(1)硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越____。
(2)已知：硝酸的密度小于1.1g·cm-3时，Fe元素转化生成Fe2+。写出硝酸密度小于1.1g·cm-3时发生的主要反应的离子方程式____。
II、工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。
(3)铝粉脱硝的过程可描述为____。 (4)酸性过强，不利于脱硝的原因是____。
