专题 25 阅读理解题
（2024·江苏盐城·中考真题）阅读下列资料，完成下面小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60 都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数
为 6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60 常温下为固体，能与 K 等金属反应
生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
1．下列关于C60 的说法中不正确的是（ ）
A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由 60 个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用
2．下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A．碳原子核外电子数为 6 B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软 D．C60 能与 K 等金属反应
3．金刚石、石墨和C60 和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原
子（ ）
A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同
4．（2024·山西·中考真题）阅读分析，解决问题：
世界之最 2021 年 1 月 13 日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名
磁极相互吸引”的原理。运行时速可达 620 公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里
的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而
具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列
车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以
降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减
少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变
化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮
(NO)，用化学方程式可表示为 。
5．（2024·内蒙古包头·中考真题）阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重
稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广
泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
（1）白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）钇的物理性质有 。
（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途
径 。
6．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的
强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；
由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼 C2H8N2 和四氧化二氮 N2O4 ，二者接触
即可发生反应：C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的
复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设
备的安全。
（1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。
（2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。
（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，
你对燃烧的新认识是 。
（4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。
7．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2 / CaO 储热体系受到广泛关注，其工作原理如图 1 所示。
在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2 / CaO 储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图 2 列举了几种储热体系的储热密度
（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A B + C，吸热；B + C A，放热。这些储
热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图 1 回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复
分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不
变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图 2 数据可知，Ca(OH)2 / CaO 储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
高温 一定条件
A CaCO3 CaO + CO2 CaO + CO2 CaCO3
高温 点燃
B CO2 + C 2CO 2CO + O2 2CO2
高温 点燃
C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 3Fe + 2O2 Fe3O4
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
8．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂
解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效
吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类
是在小于500°C环境下的低温慢速热解，一类是在500°C-700°C的中温快速热解，一类是在700°C以上的高
温闪速裂解。
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
9．（2024·福建·中考真题）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料 1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。
月球表面气体分子的脱离速率均为 2.4km × s-1 。
资料 2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气
等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（ ）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成
氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过 100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，
结合资料信息说明其原因： 。
10．（2024·湖北·中考真题）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 CH3OH 为代表的液态燃
料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020 年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二
氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产
生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2 。
（3）可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
11．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题．
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这
种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟
管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）；
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是 。
12．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，
其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的 pH 都在 3.2-4.5，蜂
蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为
GOD
C6H12O6 + H2O + O2 C6H12O7 + H2O2，反应中产生的H2O2 依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的
蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，
使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在 5~10℃。蜂蜜中的维生
素 C 在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温
控制在 60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
GOD
（3）葡萄糖发生氧化的反应（C6H12O6 + H2O + O2 C6H12O7 + H2O2）涉及的物质中，属于氧化物的
有 ；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在 60℃以下的原因是 。
13．（2024·湖南·中考真题）阅读下列材料。
陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所
制成的复合材料。
陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬度
大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变
小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，
提高其韧性和抗脆性断裂能力。
陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航
天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。
依据材料内容，回答下列问题：
（1）材料中提到的氧化物是 。
（2）写出陶瓷材料的一条物理性质 。
（3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于 （写一条即可）。
14．（2024·贵州·中考真题）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个
标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷 CH4 气体，硅（Si）与甲
烷反应生成四氢化硅 SiH4 和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图 1 和图
2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图 1 生成石墨的化学方程式为 ，图 2 变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
15．（2024·甘肃兰州·中考真题）科普阅读。
北京时间 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向
前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息 1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息 2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2 ）吸收二氧化碳，生
成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息 3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为
整船减重约 50 公斤。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A． x = 3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
16．（2024·青海·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
2023 年 7 月 12 日 9 时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨
并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推
进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
（1）以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
（2）火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。
（3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
（4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。
（5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。
17．（2023·北京·中考真题）阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O 2 和H2O 的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯( C2H4 )为主要原料制成的，不
易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜
膜 20 天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以 4°C环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。
其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越
大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g 西瓜每天减少的质量见表。
表100g 西瓜每天减少的质量
测定时间 第 1 天 第 2 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天
质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）C2H4 中 C、H 原子的个数比为 。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。
（4）表 1 中，“3.5”表示 。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图 1 数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于
聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。
18．（2023·山西·中考真题）南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长
江等水源送往北方。截至 2003 年 5 月，工程累计调水量超过 620 亿 m3，惠及沿线 280 多个是市区，直接受
益人口超过 15 亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改
善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止
各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度
钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深
度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 )。
（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
19．（2023·内蒙古呼和浩特·中考真题）科普阅读
2021 年 9 月 24 日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首次利用
二氧化碳合成出与自然淀粉 é C6H10O5 ùn 在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热搜，网
友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在 2015 年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过 6 年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能先
将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅 2-3 天。科学家们预测
这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，
这对维护人类粮食安全意义重大。
（1）人工淀粉由 种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一条即
可）。
20．（2023·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
北京时间 2023 年 5 月 10 日 21 时 22 分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航
天发射场点火发射。约 10 分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆
板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
天舟六号携带了神舟十六号和神舟十七号 6 名航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装
置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约 70 公斤。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天
宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火
后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。
（3）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是 。
（4）防热夹层材料属于 （填“复合材料”或“无机非金属材料”）。
21．（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。
【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。
第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl3）和氢气。第二步：三氯硅烷和
氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。
【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨
逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。
（1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。
（2）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相
同”或“不同”）。
22．（2023·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表
的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生CO2 ，CO2 是最主要的温室气体。低碳、
零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
CO2 也是巨大的碳资源。目前，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据CO2 与
其他能源的耦合方式不同，CO2 的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径 1：CO2 耦合化石能源的转化利用技术。如CH4 与CO2 催化重整为H2 与 CO。
途径 2：CO2 耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂MoS2 实现低温、高效、
长寿命催化CO2 加氢制甲醇( CH3OH )的工艺。
途径 3：CO2 直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将CO2 直接转
化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的
CO2 资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收CO2 的一条途径： 。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。
（3）我国科学家将CO2 直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：
通电
2CO2 + 2H2O R + 2O2，R 的化学式是 。
（4）写出CO2 和H2 在MoS2 催化剂和加热条件下转化为甲醇( CH3OH )的化学方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 (填序号)。
a．H2 、CO2 与CH3OH 在一定条件下可相互转化
b．途径 2 解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
23．（2023·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的
二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出
的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净
化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）
（2）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2 外，还含有 （填 1 种即可）。
（4）LiOH、NaOH 均可吸收CO2 ，请写出 NaOH 吸收CO2 反应的化学方程式 。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2 的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用 LiOH 作吸收剂的原
因是 。
24．（2023·山东威海·中考真题）从原子论到分子学说
原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803 年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子
相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811 年，阿伏伽德罗引入新的概念—分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔
顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格
物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒(写微粒符号)
（2）上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）你同意材料一中加点部分的观点吗？ ，请选用（1）表中的物质说明理由 。
（4）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
25．（2023·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。
煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，
可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料
——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，
烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有 元素；
（2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 ；
（3）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是 （任写一点）。
26．（2023·甘肃兰州·中考真题）阅读短文，回答问题。
荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、
酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，
将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此发光
的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度
越高，发光时间也越短。
荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤
害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造
成恶心，头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。
（1）荧光棒的外层包装聚乙烯属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（2）荧光棒发光过程将化学能转化为 能。
（3）下列有关苯二甲酸二甲酯（C10H10O4）的说法不正确的是______（填字母序号）。
A．C10H10O4属于有机物
B．C10H10O4由三种元素组成
C．C10H10O4中碳、氧元素质量比为 15：7
D．每个 C10H10O4分子由 10 个碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子构成
（4）荧光棒在使用和保存时应注意 （答一点即可）。
27．（2022·北京·中考真题）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少
CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。
科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，
研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果
如图 2。
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住
行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图 1 可知，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
28．（2022·内蒙古通辽·中考真题）阅读下列短文并回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）》中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，
56℃30 分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的
传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后
也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预
防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防
护…
（1）消毒剂二氧化氯的化学式是 ，其中氯氧元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）“84”消毒液的有效成分 NaClO 可通过反应C12 +2NaOH=NaClO+NaCl+X 制得，化学方程式中 X 的化
学式为 ，NaClO 中氯元素的化合价为 。
（3）化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B．使用医用酒精时应远离火源
C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D．95%的酒精溶液的消毒能力比 75%的酒精溶液强
（4）疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是 （填字母序号）。
A．馒头 B．烤羊排 C．凉拌黄瓜 D．煎带鱼 E．柠檬汁
29．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。
金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包
装。已知锡的熔点为 232℃，铝的熔点为 660℃。
（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。
（2）烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与 SnCl2溶液反应的化学方程式为 。
30．（2022·江苏苏州·中考真题）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有
害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L 水能产生约
620L 氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾
逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水
可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP 左右）蒸
馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用
水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
31．（2022·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了
过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的
过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅
材料、相对温度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
（1）文中涉及到的有机合成材料是 。
（2）过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
（4）图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。
32．（2022·湖北黄石·中考真题）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022 年 6 月 5 日 10 时 44 分，神舟 14 经过约 577 秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界
太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活
动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服
（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙
经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航
服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚
酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在 250℃内，有过滤
和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧
化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要
由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于______。
A．天然纤维 B．合成纤维
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
A．物理性质 B．化学性质
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
A．弱 B．强
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二
氧化碳去除过滤器、______。
A．氧气 B．氮气
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与 NaOH 相似，可以与 CO2反应，写出氢氧化锂与 CO2反应的化学方程式 。
33．（2022·四川攀枝花·中考真题）阅读短文，回答下列问题。
锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的
氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导
电性能；锂铍合金超轻（密度仅为 1~1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱
氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
（1）锂铍合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）锂。
（2）锂着火时 （选填“能”或“不能”）用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是 。
（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是______（填选项编号）。
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．氩气专题 25 阅读理解题
（2024·江苏盐城·中考真题）阅读下列资料，完成下面小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60 都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数
为 6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60 常温下为固体，能与 K 等金属反应
生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
1．下列关于C60 的说法中不正确的是（ ）
A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由 60 个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用
2．下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A．碳原子核外电子数为 6 B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软 D．C60 能与 K 等金属反应
3．金刚石、石墨和C60 和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原
子（ ）
A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同
【答案】1．B 2．A 3．D
【解析】1．A、根据题目的 C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故 A 正确。
B、有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60 是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，
故 B 错误。
C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，故 C 正确。
D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故 D 正确。
故选：B。
2．A、碳原子的原子结构示意图是 ，则碳原子核外电子数为 6，属于物质结构的描述，正确；
B、金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，错误；
C、石墨很软属于石墨的物理性质，错误；
D、C60能与 K 等金属反应属于化学性质，错误；
故选 A；
3．金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存
在着明显差异，故选 D。
4．（2024·山西·中考真题）阅读分析，解决问题：
世界之最 2021 年 1 月 13 日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名
磁极相互吸引”的原理。运行时速可达 620 公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里
的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而
具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列
车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以
降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减
少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变
化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮
(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
一定条件
（5）N2+O2 2NO
【解析】（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃
左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，
大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消
耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的
温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生
的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车
轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮
来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁
的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性
质；
一定条件
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O2
2NO。
5．（2024·内蒙古包头·中考真题）阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重
稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广
泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
（1）白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）钇的物理性质有 。
（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途
径 。
【答案】（1）混合物
（2）具有延展性
（3）回收利用废旧金属等
【解析】（1）白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；
（2）物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一
种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；
（3）保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用品
等。
6．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的
强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；
由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼 C2H8N2 和四氧化二氮 N2O4 ，二者接触
即可发生反应：C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的
复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设
备的安全。
（1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。
（2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。
（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，
你对燃烧的新认识是 。
（4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。
【答案】（1）吸附性（或良好的吸附性等）
（2）聚氯乙烯
（3）放出 燃烧不一定需要氧气
（4）耐高温（合理即可）
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化；
（2）舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属
于有机合成材料；
（3）偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量；
偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料
涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。
7．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2 / CaO 储热体系受到广泛关注，其工作原理如图 1 所示。
在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2 / CaO 储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图 2 列举了几种储热体系的储热密度
（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A B + C，吸热；B + C A，放热。这些储
热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图 1 回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复
分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不
变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图 2 数据可知，Ca(OH)2 / CaO 储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
高温 一定条件
A CaCO3 CaO + CO2 CaO + CO2 CaCO3
高温 点燃
B CO2 + C 2CO 2CO + O2 2CO2
高温 点燃
C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 3Fe + 2O2 Fe3O4
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能
410°C-550°C
（2）三 Ca(OH)2 CaO+H2O 分解 变大 化学
（3）储热密度大
（4）A
（5）BC
【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）①由图 1 可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图 1 可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OH)2 在 410°C-550°C 的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化
410°C-550°C
学方程式为Ca(OH)2 CaO+H2O ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的
反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）由图 2 可知，Ca(OH)2 / CaO 储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为A B + C，吸热；B + C A，放热；
高温 一定条件
A、吸热反应CaCO3 CaO + CO2 符合A B + C，放热反应CaO + CO2 CaCO3符合
B + C A，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
高温
B、吸热反应CO2 + C 2CO不符合A B + C，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
高温
C、吸热反应Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不符合A B + C，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。
故选：A；
（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体
系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，
符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
8．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂
解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效
吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类
是在小于500°C环境下的低温慢速热解，一类是在500°C-700°C的中温快速热解，一类是在700°C以上的高
温闪速裂解。
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
【答案】（1）化学
（2）碱 疏松多孔
（3）温度升高，化学反应速率加快
【解析】（1）生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境
中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；
生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；
（3）目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于 500℃ 环境下的低温慢速热解，一类
是在 500℃-700℃的中温快速热解，一类是在 700℃ 以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速率
加快。
9．（2024·福建·中考真题）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料 1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。
月球表面气体分子的脱离速率均为 2.4km × s-1 。
资料 2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气
等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（ ）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成
氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过 100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，
结合资料信息说明其原因： 。
【答案】（1）8 39.95
（2）相对分子质量（或其他合理答案） 0℃时，氢分子、氦分子
等分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%，且温度升高，速率更快
【解析】（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该
层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子
序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为 18，则氖原子的核外电子比氩原子的少 18 10=8 个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为 39.95；
（2）①由上图分析，分子运动平均速率：H2 >He>N2，相对分子质量分别为 2、4、28，因此：分子运动平
均速率与相对分子质量有关；
②根据氨分子（ ）可知，1 个氨分子是由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨
分子的微观示意图如图： ;
③根据资料 1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%时，该气体会脱离天体逸散到
宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为 2.4km × s-1 ， 2.4km × s-1 20%=0.48km × s-1可知，当分子运动平均速
率大于 0.48kms-1 时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2 的平均速率为 1.84 kms-1，He 的平均速率为 1.31 kms-1，
因此 H2、He 会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过 100℃。月球表面因不能留住氢气、氦
气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均
速率大于分子脱离速率的 20%，且温度升高，速率更快。
10．（2024·湖北·中考真题）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 CH3OH 为代表的液态燃
料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020 年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二
氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产
生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2 。
（3）可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水/ H2O）
（3） 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲
醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生
能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制
甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和 CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式
为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，
或便于运输，或安全性高。
11．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题．
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这
种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟
管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）；
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是 。
【答案】（1）大
（2）CO2 / H2O /CO
（3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温
【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大；
（2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元
素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。
（3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”中盛
放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。
12．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，
其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的 pH 都在 3.2-4.5，蜂
蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为
GOD
C6H12O6 + H2O + O2 C6H12O7 + H2O2，反应中产生的H2O2 依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的
蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，
使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在 5~10℃。蜂蜜中的维生
素 C 在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温
控制在 60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
GOD
（3）葡萄糖发生氧化的反应（C6H12O6 + H2O + O2 C6H12O7 + H2O2）涉及的物质中，属于氧化物的
有 ；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在 60℃以下的原因是 。
【答案】（1）Zn/Cu/Mn
（2）酸
（3）H2O 、H2O2
（4）维生素 C 在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填 Zn（或 Cu、Mn）；
（2）由上述材料可知天然蜂蜜的 pH 都在 3.2-4.5，故显酸性；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是 H2O、H2O2；
（4）蜂蜜中的维生素 C 在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，
且水温控制在 60℃以下。
13．（2024·湖南·中考真题）阅读下列材料。
陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所
制成的复合材料。
陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬度
大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变
小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，
提高其韧性和抗脆性断裂能力。
陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航
天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。
依据材料内容，回答下列问题：
（1）材料中提到的氧化物是 。
（2）写出陶瓷材料的一条物理性质 。
（3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于 （写一条即可）。
【答案】（1）氧化铝/Al2O3
（2）硬度大/相对密度较小
（3）液体推进火箭发动机的热结构件/喷气发动机的高温部件
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧化
铝，故填：氧化铝或 Al2O3；
（2）根据材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相对密度较小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性
质，故填：硬度大或相对密度较小；
（3）根据材料信息可知，在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、
喷气发动机等的高温部件，故填：液体推进火箭发动机的热结构件或喷气发动机的高温部件。
14．（2024·贵州·中考真题）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个
标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷 CH4 气体，硅（Si）与甲
烷反应生成四氢化硅 SiH4 和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图 1 和图
2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图 1 生成石墨的化学方程式为 ，图 2 变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
【答案】（1） C、H 碳原子/C
一定条件
（2）Si+CH4 SiH4 +C 碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【解析】（1）甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由 C、H 元素组成；
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图 1 可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程
一定条件
式为：Si+CH4 SiH4 +C ；
由图 2 可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
15．（2024·甘肃兰州·中考真题）科普阅读。
北京时间 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向
前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息 1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息 2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2 ）吸收二氧化碳，生
成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息 3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为
整船减重约 50 公斤。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A． x = 3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
【答案】（1）N2
（2）燃烧的产物为水，对环境无污染
（3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）D
【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占 78%、氧
气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%、其他气体和杂质约占 0.03%，则天和核心舱内气
体组成中含量最多的物质是N2 ；
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染；
（3）净化罐中过氧化钠（Na2O2 ）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
（4）A、由锂原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方
数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则 x = 3，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为 1＜4，则在化学反应中，锂原子易失去电子，说
法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为 2，
则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。
故选：D。
16．（2024·青海·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
2023 年 7 月 12 日 9 时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨
并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推
进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
（1）以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
（2）火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。
（3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
（4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。
（5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。
【答案】（1）液氧/氧气/O2
（2）释放
（3）B
点燃
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均给分）
【解析】（1）氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂；
（2）燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力；
（3）A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意；
C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。
故选 B；
（4）甲烷和液氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
点燃
CH4 +2O2 CO2 +2H2O ；
（5）由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想的
液体推进剂之一。
17．（2023·北京·中考真题）阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O 2 和H2O 的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯( C2H4 )为主要原料制成的，不
易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜
膜 20 天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以 4°C环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。
其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越
大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g 西瓜每天减少的质量见表。
表100g 西瓜每天减少的质量
测定时间 第 1 天 第 2 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天
质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）C2H4 中 C、H 原子的个数比为 。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。
（4）表 1 中，“3.5”表示 。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图 1 数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于
聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。
【答案】（1）1:2
（2）钠/Na
（3）对 对
（4）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第 1 天减少的质量
（5）相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少
【解析】（1）由化学式可知，C2H4 中 C、H 原子的个数比为：2:4=1：2；
（2）由“金”字旁可知，钠属于金属元素；
（3）①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 O2 和 H2O 的含量，从而起到保鲜
作用，故填：对；
②由题干资料可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜 20 天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变
化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故填：对；
（4）表 1 中，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第 1 天减少的质量；
（5）由图 1 可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微
生物数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。
18．（2023·山西·中考真题）南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长
江等水源送往北方。截至 2003 年 5 月，工程累计调水量超过 620 亿 m3，惠及沿线 280 多个是市区，直接受
益人口超过 15 亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改
善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止
各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度
钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深
度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 )。
（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）钙离子或镁离子
（2）坍塌或漏水(合理即可)
（3）私自取水用水或攀爬(合理即可)
（4）减少水分蒸发(合理即可)
（5）降低水的硬度 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙离子、
镁离子；
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等；
（3）工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为；
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；
（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反
应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
19．（2023·内蒙古呼和浩特·中考真题）科普阅读
2021 年 9 月 24 日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首次利用
二氧化碳合成出与自然淀粉 é C6H10O5 ùn 在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热搜，网
友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在 2015 年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过 6 年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能先
将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅 2-3 天。科学家们预测
这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，
这对维护人类粮食安全意义重大。
（1）人工淀粉由 种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一条即
可）。
【答案】（1）三/3
（2）电能 化学能
（3）节省大量的土地和淡水资源（极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重
大等答案合理即可）
【解析】（1）人工淀粉与自然淀粉在结构上没有区别，根据淀粉 [(C6H10O5)n] 的化学式可知，人工淀粉是
由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）据题干信息“科学家们成功地利用电能先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工
淀粉”，可知人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为电能转化为化学能；
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是：可以节省大量
的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大等任写一条。
（合理即可）。
20．（2023·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
北京时间 2023 年 5 月 10 日 21 时 22 分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航
天发射场点火发射。约 10 分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆
板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
天舟六号携带了神舟十六号和神舟十七号 6 名航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装
置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约 70 公斤。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天
宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火
后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。
（3）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是 。
（4）防热夹层材料属于 （填“复合材料”或“无机非金属材料”）。
【答案】（1）氧分子 提供热量使温度达到着火点 不可再生
（2）电能
（3）维生素
（4）复合材料
【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化
学性质的微粒是：氧分子；
点火的过程释放热量是温度达到可燃物的着火点；
石油属于化石能源，属于不可再生能源。
（2）太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。
（3）蔬菜、水果主要富含大量的维生素。
（4）由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料。
21．（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。
【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。
第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl3）和氢气。第二步：三氯硅烷和
氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。
【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨
逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。
（1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。
（2）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相
同”或“不同”）。
1000℃
【答案】（1） SiHCl3 + H2 Si + 3HCl 置换反应
（2）单质 相同
【解析】（1）三氯硅烷和氢气在 1000°C 时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：
1000℃
SiHCl3 + H2 Si + 3HCl ，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反
应，属于置换反应；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定
律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。
22．（2023·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表
的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生CO2 ，CO2 是最主要的温室气体。低碳、
零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
CO2 也是巨大的碳资源。目前，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据CO2 与
其他能源的耦合方式不同，CO2 的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径 1：CO2 耦合化石能源的转化利用技术。如CH4 与CO2 催化重整为H2 与 CO。
途径 2：CO2 耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂MoS2 实现低温、高效、
长寿命催化CO2 加氢制甲醇( CH3OH )的工艺。
途径 3：CO2 直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将CO2 直接转
化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的
CO2 资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收CO2 的一条途径： 。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。
（3）我国科学家将CO2 直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：
通电
2CO2 + 2H2O R + 2O2，R 的化学式是 。
（4）写出CO2 和H2 在MoS2 催化剂和加热条件下转化为甲醇( CH3OH )的化学方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 (填序号)。
a．H2 、CO2 与CH3OH 在一定条件下可相互转化
b．途径 2 解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
【答案】（1）植物光合作用
（2）电能
（3）C2H4O2
MoS2
（4）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
D
（5）abc
【解析】（1）自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。
（2）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有 2 个碳原子、6 个氧原子和 4 个氢
原子，反应后有 4 个氧原子，故 R 为 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，R 的化学式为：C2H4O2。
（4）由流程图可知，CO2和 H2在 MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：
MoS2
CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。
D
（5）a、由流程图可知，CO2和 H2可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以
H2 、CO2与 CH3OH 在一定条件下可相互转化，说法正确；
b、途径 2 是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用
继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确；
c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排
放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确。
故选 abc。
23．（2023·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的
二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出
的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净
化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）
（2）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2 外，还含有 （填 1 种即可）。
（4）LiOH、NaOH 均可吸收CO2 ，请写出 NaOH 吸收CO2 反应的化学方程式 。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2 的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用 LiOH 作吸收剂的原
因是 。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）混合物
（3）氮气或氧气或水蒸气
（4）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
（5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二
氧化碳多
【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有 O2、H2O、CO2
和 LiOH，其中 CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O 是由氢元素和氧元素组成的化合
物，属于氧化物；
（2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、
二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，
具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼
出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；
（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化
锂吸收的二氧化碳多，所以选用 LiOH 作吸收剂。
24．（2023·山东威海·中考真题）从原子论到分子学说
原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803 年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子
相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811 年，阿伏伽德罗引入新的概念—分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔
顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格
物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒(写微粒符号)
（2）上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）你同意材料一中加点部分的观点吗？ ，请选用（1）表中的物质说明理由 。
（4）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
【答案】（1）C6H12O6 H2 SO2 He
（2）C6H12O6、SO2
（3） 不同意 氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成
（4）科学理论是不断传承和发展的
【解析】（1）葡萄糖由葡萄糖分子构成，其化学式为 C6H12O6；
氢气由氢分子构成，氢分子是双原子分子，其化学式为 H2；
二氧化硫由二氧化硫分子构成，一个二氧化硫分子由 2 个氧原子和 1 个硫原子构成，其化学式为 SO2；
氦气属于稀有气体，由氦原子构成，其化学式为 He；
（2）化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成，上述物质 C6H12O6、SO2
分别由 C、H、O，S、O 元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子；
（3）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氢气由氢分子构成，每个氢分子
由两个相同的氢原子构成，故不同意其观点；
（4）阿伏加德罗的分子学说在道尔顿的原子论上推陈出新，表明科学理论是不断传承和发展的。
25．（2023·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。
煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，
可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料
——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，
烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有 元素；
（2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 ；
（3）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是 （任写一点）。
【答案】（1）硫/ S
（2）褐煤
（3）烧起来火力很强/发热量最高/烟尘很少/燃烧后灰渣也不多
【解析】（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有硫元素，故填：硫或 S；
（2）根据短文中信息：“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低，因此“无烟煤、烟
煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤，故填：褐煤；
（3）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧
起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。
26．（2023·甘肃兰州·中考真题）阅读短文，回答问题。
荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、
酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，
将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此发光
的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度
越高，发光时间也越短。
荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤
害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造
成恶心，头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。
（1）荧光棒的外层包装聚乙烯属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（2）荧光棒发光过程将化学能转化为 能。
（3）下列有关苯二甲酸二甲酯（C10H10O4）的说法不正确的是______（填字母序号）。
A．C10H10O4属于有机物
B．C10H10O4由三种元素组成
C．C10H10O4中碳、氧元素质量比为 15：7
D．每个 C10H10O4分子由 10 个碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子构成
（4）荧光棒在使用和保存时应注意 （答一点即可）。
【答案】（1）合成材料
（2）光
（3）C
（4）轻拿、轻放
【解析】（1）聚乙烯是一种塑料，属于合成材料；
（2）荧光棒发光过程将化学能转化为光能；
（3）A、C10H10O4是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、由化学式可知，C10H10O4由三种元素组成，说法正确；
C、C10H10O4中碳、氧元素质量比为（12×10）：（16×4）＝15：8，说法错误；
D、由化学式可知，每个 C10H10O4分子由 10 个碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子构成，说法正确；
故答案为：C；
（4）荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心，
头晕、麻痹其至昏迷等现象，所以只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害，因此荧光棒在使
用和保存时应注意轻拿、轻放、不能弄破，不能食用等。
27．（2022·北京·中考真题）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少
CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。
科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，
研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果
如图 2。
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住
行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图 1 可知，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
【答案】（1）释放
（2）碳替代
（3）CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O
（4）错 对
（5）氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好
【解析】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图 1 可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为; CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O ;
（4）①由图 2 可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2
脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法
正确，故填：对；
（5）对比图 2 中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二
乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，
氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好。
28．（2022·内蒙古通辽·中考真题）阅读下列短文并回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）》中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，
56℃30 分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的
传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后
也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预
防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防
护…
（1）消毒剂二氧化氯的化学式是 ，其中氯氧元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）“84”消毒液的有效成分 NaClO 可通过反应C12 +2NaOH=NaClO+NaCl+X 制得，化学方程式中 X 的化
学式为 ，NaClO 中氯元素的化合价为 。
（3）化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B．使用医用酒精时应远离火源
C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D．95%的酒精溶液的消毒能力比 75%的酒精溶液强
（4）疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是 （填字母序号）。
A．馒头 B．烤羊排 C．凉拌黄瓜 D．煎带鱼 E．柠檬汁
【答案】（1）ClO2 71:64
（2）H2O +1
（3）ABC
（4）CE
【解析】（1）根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为：ClO2；
二氧化氯中氯、氧元素的质量比为：35.5：（16×2）=71:64；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Cl、Na、O、H 的个数分别
是 2、2、2、2，生成物中含 Cl、Na、O、H 的个数分别是 2、2、1、0，生成物中还应含 2 个 H、1 个 O，
故 X 的化学式为：H2O；
NaClO 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+
（-2）=0，x=+1；
（3）A、打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻，防止病毒传播，符合题意；
B、酒精具有可燃性，使用医用酒精时应远离火源，防止发生火灾，符合题意；
C、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，说法正确，符合题意；
D、75%的酒精溶液的消毒能力比 95%的酒精溶液强，不符合题意。
故选 ABC；
（4）A、馒头富含糖类，不符合题意；
B、烤羊排富含蛋白质，不符合题意；
C、凉拌黄瓜富含维生素，符合题意；
D、煎带鱼富含蛋白质，不符合题意；
E、柠檬汁富含维生素，符合题意。
故选 CE。
29．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。
金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包
装。已知锡的熔点为 232℃，铝的熔点为 660℃。
（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。
（2）烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与 SnCl2溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）延展
（2）铝箔纸
（3） 2Al+3SnCl2 =2AlCl3 +3Sn
【解析】（1）金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性。
（2）锡的熔点为 232℃，铝的熔点为 660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故
烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与 SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为
2Al+3SnCl2 =2AlCl3 +3Sn。
30．（2022·江苏苏州·中考真题）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有
害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L 水能产生约
620L 氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾
逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水
可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP 左右）蒸
馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用
水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
【答案】（1）太阳能
（2）2：1
（3）K+、OH-
催化剂
（4） 4H2 +CO2 CH4 +2H2O
（5）降低
【解析】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；
通电
（2）根据电解水化学方程式是 2H2O 2H2 +O2 ，可知生成氢气和氧气的分子个数比是 2 :1，故生成
的氢气和氧气的体积比是 2 :1；
（3）氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：K+、OH - ；
（4）根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：
催化剂
4H2 +CO2 CH4 +2H2O；
（5）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。
31．（2022·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了
过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的
过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅
材料、相对温度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
（1）文中涉及到的有机合成材料是 。
（2）过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
（4）图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。
【答案】（1）塑料
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）B
（4）形成的水滴粒径大于 10 微米
【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属
等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。
（2）过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为 2H2O2 =2H2O+O2 。
（3）A. “水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，
发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。
B. 从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻
璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。错误。
C. 水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一
定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。
D. 水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。
故选:B。
（4）从文中“水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成
的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成
的水滴粒径大于 10 微米。
32．（2022·湖北黄石·中考真题）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022 年 6 月 5 日 10 时 44 分，神舟 14 经过约 577 秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界
太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活
动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服
（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙
经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航
服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚
酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在 250℃内，有过滤
和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧
化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要
由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于______。
A．天然纤维 B．合成纤维
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
A．物理性质 B．化学性质
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
A．弱 B．强
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二
氧化碳去除过滤器、______。
A．氧气 B．氮气
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与 NaOH 相似，可以与 CO2反应，写出氢氧化锂与 CO2反应的化学方程式 。
【答案】（1）B
（2）A
（3）B
（4）A
（5）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】（1）尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填 B。
（2）高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填 A。
（3）金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因
主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填 B。
（4）宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填 A。
（5）氢氧化锂的性质与 NaOH 相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程
式写为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
33．（2022·四川攀枝花·中考真题）阅读短文，回答下列问题。
锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的
氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导
电性能；锂铍合金超轻（密度仅为 1~1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱
氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
（1）锂铍合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）锂。
（2）锂着火时 （选填“能”或“不能”）用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是 。
（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是______（填选项编号）。
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．氩气
【答案】（1）大于
（2）不能
（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（4）BD
【解析】（1）合金硬度大于其组分金属硬度，因此锂铍合金的硬度大于锂。
（2）锂与水反应会生成可燃性气体氢气，因此锂着火时不能用水灭火。
（3）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（4）A、氢气具有可燃性，不能作为保护气；
B、氮气化学性质稳定，可以作为保护气；
C、氧气具有助燃性，不能作为保护气；
D、氩气化学性质稳定，可以作为保护气。
故选 BD。
