北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学 2024.07
考生须知
1.考生要认真填写学校、班级、姓名。
2.本试卷共12页，分为两个部分。第一部分为选择题，21个小题(共42分)；第二部分为非选择题，6个小题(共58分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是
A. 国旗——合成纤维 B. 雷达密封环——陶瓷
C. 太阳能电池板——单晶硅 D. “挖土”钻杆——铝基碳化硅
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 水的电离方程式： B. H2O2的电子式：
C. 氮气的结构式：N≡N D. 乙烯的空间填充模型：
3. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
4. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是
A. 原子最外层有2个电子
B. 中子数为52的Sr的核素符号为
C. 与同周期的53I的原子半径：Sr>I
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2
5. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性
D. 催化裂化和裂解都是化学变化
6. 下列关于烃的说法不正确的是
A. C3H8和C4H10一定是同系物
B. CH4的二氯代物只有一种结构
C. 一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
D. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
7. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O7 B. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 可以发生取代反应、加聚反应 D. 1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH
8. NO2和N2O4存在平衡：，下列分析正确的是
A. 2 mol NO2的总能量小于1 mol N2O4的总能量
B. NO2与N2O4的浓度比为2：1，是达到化学平衡状态的标志
C. 水浴加热，NO2和N2O4的活化分子百分数都增大
D. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
9. 臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3→O2+O (快)
反应②：O3+O →2O2 (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl )能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A. 活化能：反应①>反应②
B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C. Cl 主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D. Cl 参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
10. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：
C. 氯水可用于吸收：
D. 溶于浓：
11. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池
12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极b是负极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池是绿色环保电池
13. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液
B NH3 浓氨水与碱石灰 水
C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水
实验方案
A. A B. B C. C D. D
15. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据：
容器 温度/K 起始时物质的浓度(mol L﹣1) 10分钟时物质的浓度(mol L﹣1)
c(A) c(B) c(C)
甲 448 3 1 0.5
乙 T1 3 1 0.4
丙 448 3 2 a
下列说法不正确的是
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：v(A)=0.075mol L﹣1 min﹣1
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，T1<448K
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
16. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
红纸编号 试剂 红纸变化
① - 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是
A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O HCl+HClO
B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
17. 下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是
A. 通过质子交换膜从a室进入b室
B. a室内的石墨电极发生氧化反应
C. b室内的电极反应为：
D. 该电池不能在高温环境下工作
18. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
19. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
20. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为价)生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中得到的氧化产物只有SO2
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔中发生的反应为SO3+H2O=H2SO4
21. 某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
第二部分 非选择题(共58分)
22. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）关于图1所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是 b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的向Cu片移动
（2）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
（3）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。
（4）图Ⅱ所示原电池中b极的电极反应式为_______。
23. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2BrCH3CH2OH
（1）①的反应类型为_______。
（2）②和④的化学方程式分别为_______、_______。
（3）G可能具有的性质为_______(填字母序号)。
a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色
（4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式_______。
（5）H的结构简式为_______。
24. 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
a
b c d e f
g h i j k l m
n o p
（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光
（3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
①o元素价电子的轨道表示式为_______。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
（4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
25. 是形成雾霾的重要原因之一，综合治理NO是当前重要的研究课题。回答下列问题：
（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：① ；
② ；
③
写出与NO反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
（2）已知可与NO作用： ，反应的速率方程式为：，，、表示速率常数，与温度有关。
①若该反应在一定温度下恒容密闭容器中进行，判断达到化学平衡的标志有_______(填字母)。
A.单位时间内消耗a mol 的同时，生成2a mol ClNO
B.容器内总压强不再变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
E.NO与NOCl的体积分数相等
②升高温度，的变化程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)的变化程度。
（3）工业烟气中的氮氧化物也可用脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______(填序号，下同)，负载量为_______。
a.300℃ b.350℃ c.500℃ d.1% e.3% f.8%
26. 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4
完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 94
（1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是___________。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液将pH调至3，目的是___________。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除离子是___________。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______
___________+____________________________________________
（5）溶液4中，若将1 mol 全部转化为沉淀，需要消耗___________mol。
（6）关于上述流程，下列说法正确是___________(填序号)。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
27. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN 中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN 的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)研究SCN 的转化产物。
实验二：
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。
②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH 浓度的目的是___________。
③由上述实验现象可知：SCN 转化的最终产物中一定有___________。
(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。
北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学 答案
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】C
第二部分 非选择题(共58分)
【22题答案】
【答案】（1）abd （2）0.4
（3） ①. 正 ②. a
（4）O2+4e-+2H2O=4OH-
【23题答案】
【答案】（1）加成 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）ac （4）CH3CH(CH3)CH2CH3
（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3
【24题答案】
【答案】（1） ①. N ②. 球形
（2）AC （3） ①. ②. 的轨道电子排布为半满状态，比较稳定
（4）
（5）(或)
【25题答案】
【答案】（1）2H2(g)+2NO(g)=N2 (g)+2H2O(g)，则△H=(b-2c-a)kJ·mol-1
（2） ①. BD ②. 小于
（3） ①. b ②. e
【26题答案】
【答案】（1）
（2）将转化为，过滤除去铁元素
（3）
（4）
（5）1.5 （6）ac
【27题答案】
【答案】 ①. (SCN)x ②. 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 ③. 避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2 ④. CO2、 ⑤. 能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x) ⑥. 实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN ，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去
