长郡中学2025届高三月考试卷（一）
化学
得分：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料
B．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维
C．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降
D．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态的价电子排布图：
B．HCl分子中键的形成：
C．聚丙烯的链节：
D．的电子式：
★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定醋酸溶液浓度
4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（ ）
A．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于
B．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子
C．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构
D．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
A．AgCl沉淀在氨水中溶解：
B．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：
C．通入漂白粉溶液中：
D．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：
★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（ ）
A．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
B．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关
C．该核糖核酸完全水解生成的酸是
D．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素
★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 推论
A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
B 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该未知无色溶液中一定含有
D 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 与的反应是可逆反应
9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．中S的杂化方式为杂化
B．电负性：
C．的键角大于的键角
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为—
下列说法不正确的是（ ）
A．右侧的电极与电源的正极相连
B．每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸
C．阴极的电极反应：
D．一段时间后，阳极室的pH增大
★11．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为
B．流程中可用CuO代替
C．时，溶液中
D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解
12．常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图所示，设晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中·代表
B．晶胞中一共含有4个和5个
C．晶胞中相互距离最近的间距为 pm
D．晶体的密度为
★13．常温下，向20mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，
B．b点对应溶液中：
C．b、d点对应溶液的pH相同
D．e点对应溶液中：
★14．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在PtRh合金催化剂存在下生成NO和副产物，两个竞争反应的化学方程式如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
现将1mol、1.45mol充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
已知：。
下列说法不正确的是（ ）
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．520℃时，的有效转化率约为66.7%
C．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致
D．由图分析，工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。
回答下列问题：
（1）制备的方法是用水解制得，然后洗涤、煅烧得到固体。水解的化学方程式为______。
（2）盛放浓氨水的仪器名称为______，使用该仪器的优点是______。
（3）装置A中生石灰的作用为______。
（4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为______。
（5）装置D中固体应选用______（填标号）。
a．碱石灰 b．无水 c．无水
（6）若该研究小组称取的质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为______。
16．（14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为，含少量、、FeO、等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
已知：室温下，，，，时开始沉淀。
回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置是______，基态Mn原子的价电子排布式为______。
（2）“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择溶液或固体，这一步的目的是______。
（3）“氧化除杂”时需使溶液中、浓度小于，则应控制溶液pH范围为______。
（4）用过二硫酸钾可以缓慢地氧化为，该反应的离子方程式为______。
（5）反应生成的锰酸锂中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的总反应为，装置示意图如图。
①充电时阳极反应方程式为______。
②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重______g。
17．（15分）下图为某抗菌药中间体H的合成路线。
已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）化合物C分子中共有______个杂化的碳原子。
（2）化合物E的结构简式是______。
（3）请写出F→G的反应方程式：______。
（4）H含有的官能团名称为______。
（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：______。
（6）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
★18．（14分）尿素在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为 。合成尿素的反应分步进行，下图所示是反应的机理及能量变化（单位：），TS表示过渡态。
回答下列问题：
（1）若，则______。
（2）若向某恒温、恒容的密闭容器中分别充入等物质的量的和，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
a．断裂6molN—H的同时断裂2molO—H
b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．的体积分数不再变化
（3）最后一步反应的化学方程式可表示为。
Ⅰ．在和时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和，平衡时与的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压（单位为kPa）。
①______（填“”“”或“”）。
②时，该反应的标准平衡常数______。
[已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应：、，其中，、、为各组分的平衡分压]
③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。
④在500℃时，催化效率最好的是催化剂______（填标号）。
⑤500℃以上，下降的原因可能是______（不考虑物质的稳定性）。
长郡中学2025届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A A C D A D B D C D A B
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）
（1）（2分）
（2）恒压滴液漏斗（2分） 能够平衡气压，便于液体顺利流下（2分）
（3）与浓氨水中的水反应，消耗氨水中的水，同时反应放热，促使放出（2分）
（4）（2分）
（5）c（2分）
（6）75%（3分）
16．（14分）
（1）第四周期第ⅦB族（2分） （2分）
（2）将价的Fe氧化为价，方便调节pH时转化为沉淀（2分）
（3）5.0~7.1（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②7（2分）
17．（15分）
（1）4（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）羰基、酯基（2分）
（5）9（2分） （2分）
（6）（3分）
18．（14分）
（1）241.0（2分）
（2）bc（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③增大（2分） ④c（2分）
⑤随着温度的升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内生成的的物质的量减少（2分）
