2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷；
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184
6．2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，不属于配合物的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的简化电子排布式：
D．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
3．-丙三醇是一种简单的多元醇化合物，下列说法不正确的是
A．-丙三醇易溶于水 B．-丙三醇的俗名为甘油
C．可检验-丙三醇中的羟基 D．油脂的碱性水解可生成-丙三醇
4．下列过程中属于化学变化的是
A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用试纸检测显酸性
B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿
C．氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离
D．蘸取含的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色
5．下列说法正确的是
A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土（含水的铝硅酸盐）制成
6．利用高锰酸钾溶液可以测定空气中的含量，其发生反应：
，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A．含硫物质键角大小：
B．在该测定过程中被高锰酸钾氧化
C．每反应，转移电子的数目为
D．基态的核外电子共有23种空间运动状态
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：
C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：
8．下列说法正确的是
A．直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B．与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C．聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D．胸腺嘧啶核糖核苷酸是RNA基本组成单位之一
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 气体中，的数目为
B．石墨晶体中含有键的数目为
C．与稀硫酸充分反应，转移的电子数为
D．已知为正盐，则含羟基数为
10．三聚氰胺（分子内所有原子共平面）结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是
A．分子中的为杂化
B．分子中的原子均能与形成分子间氢键
C．该物质可由尿素在一定条件下制得
D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
11．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，元素的焰色试验呈砖红色，基态的轨道全部充满。下列说法不正确的是
A．A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B．的单质可用于自来水消毒
C．电负性大小：
D．工业上常用电解和的化合物来制备单质
12．某兴趣小组用铬铁矿制备，流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是
A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B．步骤II从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C．步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节
D．步骤可用乙醚洗涤
13．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，需连接，且极为阴极
B．放电时，极发生的反应为：
C．放电时，电子流向为极用电器极电解质溶液极
D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为
14．现以掺氮碳(NC)、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化剂(UHD-SAC)，常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应Ⅰ需在高压环境下进行，基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行。下列说法中正确的是
A．基元反应Ⅰ需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使，从而使反应可以进行
B．基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈减少趋势
C．从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅱ
D．由于总反应，故在工业生产中，反应温度越低越好
15．氢硫酸是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数
。
忽略溶液混合后体积变化，下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中溶液体积为时，溶液中
B．实验Ⅱ中溶液体积小于时，会发生反应
C．实验Ⅱ不可以选用甲基橙作为指示剂
D．实验Ⅲ中溶液体积为时，溶液等于1
16．下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
实验目的 实验方案 结论
A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通（加）入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在-溴丁烷中加入和无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯
D 检验乙酰水杨酸 （）中的酯基 取含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴溶液 若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氮及其化合物在生产生活中有重要用途。请回答：
（1）同周期第一电离能比大的元素有 ▲ （用元素符号表示）；的大键可表示为 ▲ 。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因 ▲ 。
（3）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．分子的极性比的大
B．碱性：
C．AlN的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体
D．中存在配位键，提供空轨道的是
（4）已知的空间结构均为正四面体形，的结构式为（→表示共用电子对由原子单方面提供），请画出的结构式（要求画出配位键）
▲ 。
（5）与形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为 ▲ 。
18．（10分）湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含）实现钴锌分离的流程如下。
已知：①固体微溶于酸与水；
②溶液中的元素以形式存在；
③和均为不溶于水的两性氢氧化物。
请回答：
（1）固体的主要成分是 ▲ 。步骤Ⅱ中加入的作用是 ▲ 。
（2）写出步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式 ▲ 。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾
B．不是纯粹的离子晶体，其原因可能为与电负性差值较小
C．步骤中，的作用是氧化钴渣中的和元素
D．步骤中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作
（4）设计实验验证溶液B中含有 ▲ 。
19．（10分）邻苯二甲酸酐（）是一种重要的化工原料。常使用邻二甲苯与氧气合成，其中存在的相关反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
请回答：
（1）当副反应Ⅱ中邻二甲苯的化学计量数为1时， ▲ 。
（2）若某恒容容器中仅发生副反应Ⅱ。下列条件可以最大程度降低副反应Ⅱ中邻二甲苯的平衡转化率是 ▲ 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
（3）在一定温度的恒压条件下，使用和钛的化合物作为催化剂。将邻二甲苯和空气以体积比投料，进入轴向管式催化床反应器，示意图如图1所示。测得进料口温度为，相同时间内催化床轴向温度与催化床相对高度之间的关系如图2所示，邻苯二甲酸酐的收率与催化床相对高度的关系如图3所示。
①下列说法不正确的是 ▲ 。
A．催化床相对高度在一定范围内，随高度增大而增加，可能因为存在强放热的副反应
B．进料口温度越高，副反应速率会越大，最终使邻苯二甲酸酐的收率减小
C．和钛的化合物通过提高邻苯二甲酸酐的平衡转化率来提高其收率
D．工业生产中，该管式催化床反应器可能常通入烃类制冷剂不断交换热量
②其他条件不变，当进料口温度高于时，邻苯二甲酸酐的收率相比时大幅度下降。请解释其原因 ▲ 。
（4）其他条件相同，维持进料口温度为，测得不同的空速（单位时间通过单位体积催化剂的反应物的质量）下邻苯二甲酸酐的收率，并绘制曲线图，如图4所示。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．空速过小，原料气停留时间长，氧化程度可能加深，使邻苯二甲酸酐收率下降
B．空速过小，反应热无法及时移走，导致温度升高，使邻苯二甲酸酐的收率增大
C．对于含有强放热副反应的反应，选用较大且适宜的空速可以保障目标产物的收率
D．如图所示，在以上条件下选择空速左右进行工业生产较为合适
②当空速大于时，其收率随空速增加而下降。请解释其原因 ▲ 。
20．（10分）十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下（步骤Ⅰ、Ⅱ的装置如图所示）。
Ⅰ．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
Ⅱ．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
请回答：
（1）装置的名称是 ▲ 。
（2）请写出步骤Ⅱ中生成的离子方程式： ▲ 。
（3）步骤Ⅲ的详细操作如下，请补充操作并对下列操作进行排序：，步骤中放出的气体是 ▲ 。
a． ▲ 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为 ▲ 。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的 ▲ ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 ▲ 。
21．（12分）某研究小组按下列路线合成一种治疗慢性便秘药品的中间体。
已知：①
②克莱森重排反应：
请回答：
（1）B中的官能团名称为 ▲ 。
（2）的结构简式为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．能与发生显色反应
B．最多能与发生加成反应
C．B分子中所有碳原子可能共平面
D．图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式
▲ 。
（5）设计以苯，1,3-丁二烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） ▲ 。
（6）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②1 mol最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高三年级化学学科答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题 1-4 BCCA 5-8 BDAB 9-12 CDDC 12-16DACA
非选择题
17．（1）F、Ne（2分，每个1分，写元素名称不得分） （1分）
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解（答出硝基能量高，不稳定给1分，易分解给1分，共2分。其他合理答案也可，如分子间弱范德华力是能量释放更剧烈等）
（3）AB（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18．（1）CaSO4（1分）
（调节溶液pH，）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀（1分，括号内可不写；若仅写“调节溶液pH”“使部分物质转化为沉淀”（未指明Fe3+）不得分）
（2）2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2+6CoSO4+6H2O（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
3Co2++MnO4-+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
（3）BD（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
（4）取少量溶液B置于试管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再产生沉淀（或取少量溶液C置于试管中）；取上层清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，证明含有 Zn2+（2分，分号前后每点1分；若第1点中写“酸性 KMnO溶液”，则第1点不得分；若第2点未写“后沉淀逐渐溶解”，则第2点不得分）
19．（1）（1分，漏写单位不得分）
（2）D（1分）
（3）①BC（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
②温度升高，使副反应发生程度大于主反应，而副反应的反应热远超于主反应，导致体系温度会迅速升高；最终催化剂因高温失活，导致邻苯二甲酸酐的收率大幅度下降（2分，分号前后每点1分；第1点的关键采分点为分析出升高0.5 K后副反应程度增加使温度升高；第2点的关键采分点为“催化剂失活”，若仅写“升高0.5 K使催化剂失活”得1分）
（4）①ACD（2分，漏选1项得1分；漏选2项或多选错选不得分）
②空速过大导致反应热及时移走，使温度迅速下降，导致反应速率下降，最终收率下降。（或空速过大导致原料气在催化剂表面停留时问短，从而转化率下降，最终导致收率下降）（2分，2种答案提及1种且合理即得2分）
20．（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）12WO42-+SiO32-+22H+=[SiW12O40]4-+11H2O（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；其余情况不得分）
（3）d→c→e（1分）
检查旋塞、玻璃塞是否漏水（1分）
氯化氢和乙醚（1分，写化学式也给分，漏写不给分）
（4）向溶液中加入H2O2（1分，写出向溶液加氧化剂即可得分）
（5）18（2分）
H4[SiW12O40]受热分解进一步脱水（1分）
21．（1）氨基，（酚）羟基，酯基（1分，漏写不给分）
（2）（1分）
（3）C（2分）
（4）（2分）
（5）
（3分，分步给分）
（6）
（3分，1个1分，2~3个2分，4个3分，其他合理答案也可，多写只看前4个）
