东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期开学验收考试
化学试卷
（考试时间75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（客观题45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．近年来受极端天气多发、贸易保护主义抬头和地缘政治动荡等多重因素叠加世界粮食市场价格波动剧烈，但我国粮食由于供应充足价格平稳。氮肥的使用对于稳定粮食产量至关重要，下列有关氮肥生产使用不正确的是（ ）
A．夏天一场雷雨过后草木茂盛，属于自然界的氮肥生产过程
B．铵态氮肥使用时应深施盖土，且不可与草木灰一起使用
C．铵盐热稳定性差，受热时分解均会产生氨气
D．氮肥应保存在阴凉通风处
2．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，生成物有和 B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价未发生改变
C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除的目的是防止污染空气
3．如图装置可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 饱和食盐水 浓硫酸
B 用与浓盐酸制取并收集纯净干燥的 饱和溶液 浓硫酸
C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 NaOH溶液 浓硫酸
D 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 饱和溶液 浓硫酸
4．化学反应（吸收能量）分两步进行：①（吸收能量），②（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.5mol 发生反应。2min后，NO的浓度为0.06。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06
B．2min末，的浓度为0.14
C．0~2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0~2min内，的物质的量减少了0.15mol
6．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式：
C．的电子式： D．乙酸的分子结构模型：
7．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线：
其中A能使溴水褪色，①②的反应类型分别为（ ）
A．①是加成反应，②是加成反应 B．①是加成反应，②是取代反应
C．①是取代反应，②是加成反应 D．①是取代反应，②是取代反应
8．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）
① ② ③ ④
A．②④①③ B．④②①③ C．④②③① D．②④③①
9．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
10．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：键为942、键为500、键为154，则断裂1mol 键所需的能量是（ ）
A．194Kj B．391kJ C．516kJ D．658kJ
11．一定温度下，探究铜与稀反应过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C．由实验可知，对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
12．在一定条件下，将和的混合气体12m通入足量水中，充分反应后剩余2ml气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3mL D．2mL
13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属钢析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，向铜电极移动
14．用下图所示装置除去含、废水中的时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为
C．阴极的电极反应式为
D．除去的反应：
15．下列有机物的一氧代物数目最多的是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（主观题55分）
16．（14分）同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
（1）溶液用稀碳酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：______。
（2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL 0.1的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。
①图2是的体积随反应时间的变化曲线，100s后，曲线斜率明显碱小，解释其原因：______。
②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：______、______（保留3位有效数字）。
（3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
实验组 0.55溶液 /mL 0.2酸性溶液 /mL 蒸馏水 /mL 褪色时间 /mL
1 2.5 2.5 5 38
2 5 2.5 2.5 19
3 7.5 2.5 V 9
①实验3的______。
②比较三组实验，得出的结论是______。
③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是______（填一种）。
17．（12分）下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。
已知：乙醇与乙醇发生取代反应，生成乙酸乙酯（）和水。
（1）D的结构简式为______（1分）。
（2）C官能团名称为______（1分），E分子的结构简式为______（1分）。
（3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为______。
（4）反应①~⑤中属于加成反应的有______（1分）（填序号）。
（5）写出反应③的化学方程式：______。
（6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到______，发生的反应类型为______（1分），乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型______（1分）（填“相同”或“不相同”）。
18．（15分）硫酸铵是一种无机物，化学式为，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______（1分）。
（2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有______（填化学式），品红溶液褪色说明其具有______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是______，400℃加热装置C至完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有生成。
（3）装置D内稀盐酸吸收的气体是______（填化学式）。
（4）检验装置F内溶液中有、无的实验操作和现象是______。
（5）在400℃分解的化学方程式是______。
19．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
Ⅰ．现有下列几组物质：
①和 ②干冰与二氧化碳
③和 ④和
⑤和 ⑥和
（1）上述组内物质间，互为同系物的是______（填标号，下同），互为同分异构体的是______。
Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2mol 和0.2mol ，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题，
已知：D的结构简式为。
（2）反应③的反应类型为______。
（3）下列关于图示有机物的说法正确的是______（填标号）。
a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．石油分馆可获取A
c．等质量的A、B、E在足量中燃烧，A消耗的质量最多
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）反应②和反应④均能制得物质C，通常会选择______（填②或者④）制取C，简述理由______。
化学试卷答案
（考试时间75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（客观题45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．A 13．A 14．D 15．C
第Ⅱ卷（主观题55分）
16．（14分）（1）2
（2）草酸浓度降低，反应速率减小 3.38 1.58
（3）0 其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快 反应生成的锰离子对反应速率起催化作用
17．（12分）（1）（1分） （2）羟基（1分） （1分）
（3） （4）①②（1分）
（5）
（6）高锰酸钾溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应（1分） 不相同（1分）
18．（15分）（1）干燥管或球形干燥管（1分）
（2） 漂白性 试纸变蓝 除去中的和
（3）
（4）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的溶液，生成白色沉淀：加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体
（5）
19．（14分）（1）⑤ ①④ （2）加成反应 （3）a
（4）
（5）② 反应④会产生很多有机物杂质，使所得产物不纯或原料的利用率低等
