广西南宁市三美学校2024年中考化学全真模拟试题（七）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2024·南宁模拟）“三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化的是（ ）
A．抛绣球 B．扁担舞 C．酿米酒 D．织布匹
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化，A、B、D没有新物质生成，是物理变化，A、B、D错误；
C有新物质生成，是化学变化，C正确；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握化学变化的概念，有新物质生成的变化叫化学变化。
2．（2024·南宁模拟）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
3．（2024·南宁模拟）青少年缺少下列某种元素会导致佝偻病，该元素是 （ ）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺铁会患上贫血，A错误；
B、青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松， B正确；
C、缺锌会使儿童发育不良，C错误；
D、缺氟易患上龋齿，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握元素与人体健康的关系。
4．（2024·南宁模拟）“垃圾分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是（ ）
A．有害垃圾 B．可回收物
C．厨余垃圾 D．其它垃圾
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，故不符合题意；
B. 塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，故符合题意；
C. 塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，故不符合题意；
D. 塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据塑料饮料瓶属于可回收物，结合图标的含义分析。
5．（2024·南宁模拟）实验规范操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．振荡试管 B．取固体粉末
C．稀释浓硫酸 D．量筒读数
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、振荡试管时要腕动臂不动，试管要左右晃动，A错误；
B、取固体粉末时将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部，再将试管缓缓直立，B正确；
C、稀释浓硫酸时要“酸入水，沿器壁，缓缓倒，不断搅”C添加顺序有误，C错误；
D、用量筒量取液体时，读数时视线要与凹面最低点相平，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握一些实验操作，如药品取用、震荡操作、浓硫酸的稀释等。
6．（2024·南宁模拟）下列材料是生活中常见的，其中属于合成材料的是 （ ）
A．棉麻布料 B．塑料水桶 C．钢筋水泥 D．金属材料
【答案】B
【知识点】塑料的使用与发展；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A、棉麻属于天然材料，A错误；
B、塑料属于和成材料，B正确；
C、钢筋属于金属材料，水泥属于无机非金属材料，C错误；
D、金属材料包括纯金属和合金，不属于和成材料，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握材料的分类问题，了解常见的三大合成材料。
7．（2024·南宁模拟）下图是广西盛产的水果及其接近的pH值，其中酸性最强的是 （ ）
A．龙眼pH=3.3 B．芒果pH=4.0
C．葡萄pH=4.5 D．沙糖桔pH=2.6
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7的溶液是酸性溶液，且pH越小酸性越强，因此砂糖橘的酸性最强，D正确；A、B、C错误；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握溶液酸碱性强弱程度的表示方法。
8．（2024·南宁模拟）中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是 （ ）
A．大量砍伐树木，增加经济收入
B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．绿色出行，践行“低碳生活”理念
D．禁止向河里乱扔垃圾
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、大量砍伐树木，虽然增加了经济收入，但破坏可生态环境，不符合主题，A说法错误，符合题意；
B、垃圾分类回收，减少资源浪费，符合主题，B说法正确，不符合题意；
C、绿色出行，践行“低碳生活”理念，说法符合主题，C说法正确，不符合题意；
D、禁止向河里乱扔垃圾，说法符合主题，D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解绿色化学和保护环境的相关理念。
9．（2024·南宁模拟）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有（ ）
A． B．KOH C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，则反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，由于生成物中不含有硫元素，则反应物中一定不含K2SO4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
10．（2024·南宁模拟）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 （ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
B．氢气和液氢都能作燃料——同种分子性质相同
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子体积变大
D．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学变化中分子可分
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A 、墙内开花墙外香，说明花香分子分子在不断运动，A说法正确，不符合题意；
B、氢气和液氢都能作燃料说明同种分子化学性质相同，B说法正确，不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为分子间的间隔变大，C说法错误，符合题意；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学变化中分子可分，D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握分子的基本性质。
11．（2024·南宁模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是 （ ）
A．物质与氧气发生的反应都是燃烧
B．降低氧气浓度能使煤燃烧的更充分
C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D．使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、物质与氧气发生的剧烈的发热发光的化学反应是燃烧，物质与氧气的反应分燃烧和缓慢氧化，A错误；
B、增加氧气浓度能使煤燃烧的更充分，B错误；
C、人类利用的能量一部分是通过燃烧获得的，有些是太阳能、风能、水能等，C错误；
D、灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到可燃物的着火点以下，D正确；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握燃烧的概念，能源的利用问题以及灭火的方法等。
12．（2024·南宁模拟）下图为镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是 （ ）
A．由图可推测，镓元素在元素周期表的最右边
B．该元素属于金属元素
C．该元素形成的离子符号为Ga3
D．该元素原子的质量为69.72g
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、通过计算可知x=3，元素周期表最右边的最外层电子数为8，A错误；
B、该元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C、该元素形成的离子符号为，C错误；
D、该元素原子的相对原子质量为69.72，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解元素周期表中体现出的信息，掌握根据元素周期表书写离子符号的方法。
13．（2024·南宁模拟）下列有关碳和碳的化合物说法正确的是 （ ）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C．CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D．CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有稳定性，A错误；
B、通过比较相对分子质量可以了解和与空气的密度大小关系，空气平均相对分子质量为29，的先对分子质量为28，比空气密度略小，的相对分子质量为44，比空气密度大，B错误；
C、和的组成元素相同但其化学性质不同，C错误；
D、可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，D正确；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握单质碳、一氧化碳和二氧化碳的性质。
14．（2024·南宁模拟）小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是 （ ）
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C．将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、使用硫酸铵造成土壤酸化板结，所以溶液的pH可能小于7，A正确，不符合题意；
B、硫酸铵溶液显酸性，土壤酸化板结可能是长期施用硫酸铵的结果，B正确，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，C正确，不符合题意；
D、草木灰可改良酸性土壤，说明草木灰中的可能显碱性，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题哟了解化肥的酸碱性，以及利用中和反应改良土壤的方法。
15．（2024·南宁模拟）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是 （ ）
A．b点对应物质是一种有毒气体
B．c点对应物质可以用来做燃料
C．若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到
D．a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、b点对应的是碳的正二价的氧化物为，有毒，A正确，不符合题意；
B、c点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持与燃烧，B错误，符合题意；
C、若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到，C正确，不符合题意；
D、a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的一氧化碳和二氧化碳，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解有关碳的价类图，掌握碳及其化学物之间的转化关系。
16．（2024·南宁模拟）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
17．（2024·南宁模拟）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2、CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味
C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D 除去铁粉中混有的氧化铁 加入过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧产物都有水，罩干冷的烧杯产生的现象相同，应该将燃烧产物通入澄清石灰水中鉴别，A错误；
B、检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味，铵态氮肥能产生强烈刺激性气味，B正确；
C、除去溶液中混有的，加入氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但过量的氢氧化钡又引入新杂质，C错误；
D、铁粉和氧化铁都能与盐酸反应，无法从铁粉中除去氧化铁，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解物质的检验、鉴别、分离、除杂的方法，掌握各物质的化学性质。
18．（2024·南宁模拟）A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。下列说法错误的是 （ ）
A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸
C．物质C可以改良酸性土壤
D．物质C转化到物质A只能通入CO2
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】通过题干提供的信息可知A是，B为，C为，大理石和氢氧化钙均可作建筑材料，A正确，不符合题意；
B、金属氧化物和酸反应可以生成盐，物质B转化为可以加入稀盐酸，B正确，不符合题意；
C、物质C为熟石灰，可以改良酸性土壤，C正确，不符合题意；
D、熟石灰转变成碳酸钙可以通入二氧化碳也可以加入可溶性碳酸盐，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题要了解含钙物质间的转化关系。
19．（2024·南宁模拟）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜。
D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰。
【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、稀硫酸和硫酸铜都能和氢氧化钡发生反应生成白色沉淀，所以图像可以从原点开始，A错误；
B、氯化钙溶液为中性，所以向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液的pH会减小但最终会等于7，B错误；
C、相等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，由于氧化铜相对分子质量小开始反应时生成氯化铜的速度快，消耗的盐酸的质量相等，最终生成的氯化铜的质量相等，C正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量减小，温度升高两个因素都会造成溶质质量减少，反应结束，温度降低，溶质质量又会略有增大，D错误；
故答案为：C。
【分析】解答此题要把化学反应和图像结合起来，掌握酸碱盐的化学性质有助于问题的解答。
20．（2024·南宁模拟）某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9％，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为 （ ）
A．315.9t B．124.2t C．3.51t D．1.38t
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】每季度生产的酱油中所含钠元素的质量为=124.2t，每季度消耗氯化钠的质量为=315.9t，B、C、D错误；A正确；
故答案为：A。
【分析】解答此题要掌握根据物质质量求元素质量以及根据元素质量求化合物质量的方法。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（2024·南宁模拟）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩元素 ；
（2）硫离子 ；
（3）2个二氧化氮分子 ；
（4）硝酸 ；
（5）小苏打 。
【答案】（1）Ar
（2）S2
（3）2NO2
（4）HNO3
（5）NaHCO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氩元素符号为；
（2）硫离子符号为；
（3）2个二氧化氮分子的化学式为；
（4）硝酸的化学式为；
（5）小苏打的化学式为。
【分析】（1）解答此题要了解元素符号的书写方法；
（2）解答此题要掌握离子符号的书写方法；
（3）解答此题要掌握二氧化氮化学式的书写方法；
（4）解答此题要掌握硝酸化学式的书写方法；
（5）解答此题要掌握物质的俗称和化学式。
22．（2024·南宁模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③肥皂水 ④鸡肉 ⑤纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）富含蛋白质的是 ；
（2）可用于区分硬水与软水的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可用于玻璃生产的是 。
【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
（5）⑤
【知识点】硬水与软水；纯碱的制取；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）瘦肉中富含蛋白质，所以富含蛋白质的食物是鸡肉；
（2）可用于区分硬水和软水的是肥皂水；
（3）铜的导电性强可用于制作导线的是铜；
（4）金刚石的硬度大，可用于裁玻璃的是金刚石；
（5）玻璃中含有硅酸钠，碳酸钠可用于制硅酸钠，所以可用于玻璃生产的是纯碱。
【分析】（1）解答此题要了解富含蛋白质的物质；
（2）解答此题要了解区分软水和硬水的方法；
（3）解答此题要了解铜的物理性质；
（4）解答此题要了解金刚石的物理性质；
（5）解答此题要了解碳酸钠的用途。
23．（2024·南宁模拟）从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
（1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
（3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理CO2的其中两种方式：
①方式1：采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂(Li2CO3)和水。写出此反应的化学方程式 ；
②方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。其微观反应示意图如右图，下列说法正确的是 。
A．反应1实现了由无机物向有机物的转化
B．反应2中氧元素的化合价发生了改变
C．生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D．反应1中生成的和的质量比为9：8
【答案】（1）大于
（2）非金属
（3）2LiOH + CO2＝Li2CO3 + H2O；ABC
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金的硬度大于纯铝；
（2）硅的元素不带“钅”属于非金属元素；
（3）氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为；反应1的化学反应为，反应2的化学方程式为，根据方程式可知反应1生成了甲烷，甲烷是有机物，反应2中氧元素的化合价从-2价变到0价，从方程式中可以看出，生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气，根据方程式可知生成物的质量比为36：16=9：4，故ABC正确，D错误。
【分析】（1）解答此题要了解纯金属变成合金后新能的差异；
（2）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（3）解答此题要掌握根据化学方程式分析问题的能力。
24．（2024·南宁模拟）溶液在生产生活中用途广泛。
（1）油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是____；
A．食盐 B．花生油 C．食醋 D．白砂糖
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ；
（3）分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是 ；
（4）兴趣小组同学们利用如图所示的装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量 而增强溶液的导电性；
（5）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____。
A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液
【答案】（1）B
（2）溶液具有均一性、稳定性
（3）硝酸铵
（4）自由移动的离子
（5）B；C；D
【知识点】水的性质和应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）花生油不溶于水，因此不能与水形成溶液；
（2）溶液具有均一稳定性故生理盐水不会出现浑浊现象；
（3）硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，而氢氧化钠溶于水放出大量的热温度升高，故答案为硝酸铵；
（4）离子带电可以增强溶液的导电性，故答案为自由移动的离子；
（5）A、比较两种物质溶解度到大小要指明温度，A错误；
B、从图像可以看出硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，B正确；
C、通过图像可知时两种物质有交点，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；
D、80摄氏度时等质量的两物质的饱和溶液中氯化钠的溶解度小其溶液中溶剂质量多，D正确；
故答案为：BCD。
【分析】（1）解答此题要了解溶液的特征；
（2）解答此题要掌握溶液的特征；
（3）解答此题要了解物质溶于水时的吸放热情况；
（4）解答此题要了解溶解度曲线的意义及其应用。
25．（2024·南宁模拟）乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。
【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如右图所示)
【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：
FeSO4 + 2NH4HCO3 FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【实验分析】
（1）步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞；
（2）氢气在该实验中的作用是 ；
（3）若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 ；
（4）【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是____(填字母)；
A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4
（5）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。
【答案】（1）K2
（2）排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中
（3）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀
（4）B
（5）蒸发浓缩
（6）减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）或乙醇易挥发，便于快速烘干）
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性质；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤③中要把B中溶液导入C中，就要使产生的气体不能排出，瓶中的压强增大，液体从长导管排出，故应打开；
（2）氢气在该实验中的作用是排净装置内的氧气防止亚铁离子被氧化并且将B中的硫酸亚铁溶液排入C中；
（3）若装置C中三颈烧瓶内改用溶液，会大大降低的纯度，其原因是溶液呈碱性，会生成沉淀；
（4）除去过量铁粉所需的试剂是乳酸，乳酸和铁反应生成乳酸亚铁；
（5） 从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次；
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少乳酸亚铁晶体溶解损耗。
【分析】（1）解答此题要掌握多功能瓶的使用方法；
（2）解答此题要掌握通入气体操作的作用；
（3）解答此题要了解盐的化学性质；
（4）解答此题要掌握金属的化学性质；
（5）解答此题要掌握混合物分离的方法；
（6）解答此题要了解洗涤操作的目的。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2024·南宁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量)
类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）常见的化石能源有煤、 、天然气；
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为 ；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ；
（4）乙醇燃烧的化学方程式是 ；
（5）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是：
X + 2CSi + 2CO↑，X的化学式是 。
【答案】（1）石油
（2）能量密度高
（3）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（4）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
（5）SiO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）常见的化石能源有煤、石油、天然气三大类；
（2）通过图像可知锂电池优于镍氢电池的性能是因为锂电池能量密度更高；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
（4）乙醇燃烧的化学方程式是；
（5）根据反应前后原子数目和原子种类不变可得x的化学式为。
【分析】（1）解答此题要了解化石燃料的种类；
（2）解答此题增强自己的读图能力；
（3）解答此题要掌握作为能源，氢气的优点；
（4）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（5）解答此题要掌握根据质量守恒定律来推测化学式的方法。
27．（2024·南宁模拟）在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）操作①和操作②的名称是 ；
（2）“制浆”中发生反应的基本类型是 ；
（3）反应池中发生反应的化学方程式是 ；
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有 (填化学式)；
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”“②”或“③”)利用。
【答案】（1）过滤
（2）化合反应
（3）K2CO3 + Ca(OH)2＝2KOH + CaCO3↓
（4）CaCO3
（5）③
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）操作①和操作②是把液体和气体彻底分开的方法，所以其名称是过滤；
（2）制浆过程是石灰石煅烧生成的氧化钙和水反应，根据反应的方程式可知，“制浆”中发生反应的基本类型是化合反应；
（3）反应池中发生反应的化学方程式是；
（4）根据流程图可知流程中可循环使用的物质除了水以外还有；
（5）操作③得到了晶体和水，说明是蒸发操作，蒸发操作需要吸收热量。
【分析】（1）解答此题要掌握分离混合物的方法；
（2）解答此题要掌握氧化钙和水反应的方程式；
（3）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（4）解答此题要看懂反应流程，掌握反应前和反应后均有的物质是什么；
（5）解答此题要掌握各操作的内容，并且了解各操作对能量的需求情况。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2024·南宁模拟）如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为 ；
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 (在A—E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为 ；
（4）实验室欲收集H2、NH3、CO2，其中能用F装置收集的是 ；
（5）现有CO、CO2的混合气体，小智同学采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到其中一种气体；然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
（3）BD；CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）二氧化碳
（5）关闭活塞甲打开活塞乙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）图中标识①仪器的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾制氧气要选择固固加热型的装置，要得到纯净的氧气应该选择排水法收集，所以实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为AE；
（3）同时满足两种气体制取的发生装置要选择固液不加热型装置，同时满足两种气体的收集方法是向上排空气法，所以同时满足两种气体发生和收集装置组合为AE；用该装置制取二氧化碳的化学方程式为；
（4）F装置是向上排空气法，密度比空气大的气体能用此方法收集，氢气和氨气密度比空气小不能用此方法收集，所以只有二氧化碳能用此方法收集；
（5）解答此题先用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，所以先得到的气体是一氧化碳气体，关闭活塞甲打开活塞乙，加入硫酸后硫酸又和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
【分析】（1）解答此题要了解实验室常用的仪器；
（2）解答此题要掌握发生装置和收集装置的选择方法；
（3）解答此题要掌握二氧化碳和氧气的制取原理以及装置的选择依据；
（4）解答此题要了解气体的除杂和收集方法的选择依据；
（5）解答此题要掌握二氧化碳和硫酸的化学性质。
29．（2024·南宁模拟）铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一 了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
（1）工艺中木炭的主要作用有：① ；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ；
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 ；
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 又起到了美化装饰效果。
（5）任务二 实验室用H2还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H2还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu2O，为此，他们开展如下探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。
写出锥形瓶内反应的化学方程式 ；
（6）取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成 色，证明固体产物中有Cu2O。
（7）探究2：探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如上图。
由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 ；
（8）结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
【答案】（1）提供热量
（2）可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂
（3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
（4）防止铜锈蚀
（5）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
（6）蓝
（7）在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小
（8）确保加热条件下通氢气时间足够长
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）工艺中木炭的主要作用有①提供热量，②与反应生成，③直接与反应生成；
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂；
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够防止铜锈蚀，又起到了美化装饰效果；
（5）锥形瓶内反应的化学方程式为；
（6）由于氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，铜不与氨水发生反应，所以取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成蓝色，可证明固体产物中有氧化亚铜；
（7）由图可知，在还原反应过程中，质量的变化趋势是在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小；
（8）结合图，为确保还原所得固体产物不含，应采取的措施是确保加热条件下通氢气时间足够长。
【分析】（1）解答此题要掌握木炭的化学性质和作用；
（2）解答此题要掌握压强变化对装置的影响；
（3）解答此题要了解温度对实验的影响；
（4）解答此题要了解防止通生锈的方法；
（5）解答此题要掌握制取氢气的反应原理；
（6）解答此题要学会利用题干提供的资料鉴别物质的方法；
（7）解答此题要熟练读图识图能力；
（8）解答此题要综合考虑影响物质充分反应的因素。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2024·南宁模拟）工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
（1）完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1％)。
【答案】（1）10
（2）解：设12.0g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 10g
＝， x＝10.6g
样品中Na2CO3%＝×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应流程可知完全反应后生成碳酸钙的质量为10g；
（2）解：设12.0g样品中碳酸钠的质量为x。
106 100
x 10g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【分析】（1）解答此题要掌握反应流程图中数据的含义；
（2）解答此题要掌握根据方程式计算的方法以及质量守恒定律的应用。
广西南宁市三美学校2024年中考化学全真模拟试题（七）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2024·南宁模拟）“三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化的是（ ）
A．抛绣球 B．扁担舞 C．酿米酒 D．织布匹
2．（2024·南宁模拟）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（2024·南宁模拟）青少年缺少下列某种元素会导致佝偻病，该元素是 （ ）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
4．（2024·南宁模拟）“垃圾分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是（ ）
A．有害垃圾 B．可回收物
C．厨余垃圾 D．其它垃圾
5．（2024·南宁模拟）实验规范操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．振荡试管 B．取固体粉末
C．稀释浓硫酸 D．量筒读数
6．（2024·南宁模拟）下列材料是生活中常见的，其中属于合成材料的是 （ ）
A．棉麻布料 B．塑料水桶 C．钢筋水泥 D．金属材料
7．（2024·南宁模拟）下图是广西盛产的水果及其接近的pH值，其中酸性最强的是 （ ）
A．龙眼pH=3.3 B．芒果pH=4.0
C．葡萄pH=4.5 D．沙糖桔pH=2.6
8．（2024·南宁模拟）中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是 （ ）
A．大量砍伐树木，增加经济收入
B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．绿色出行，践行“低碳生活”理念
D．禁止向河里乱扔垃圾
9．（2024·南宁模拟）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有（ ）
A． B．KOH C． D．
10．（2024·南宁模拟）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 （ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
B．氢气和液氢都能作燃料——同种分子性质相同
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子体积变大
D．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学变化中分子可分
11．（2024·南宁模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是 （ ）
A．物质与氧气发生的反应都是燃烧
B．降低氧气浓度能使煤燃烧的更充分
C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D．使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
12．（2024·南宁模拟）下图为镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是 （ ）
A．由图可推测，镓元素在元素周期表的最右边
B．该元素属于金属元素
C．该元素形成的离子符号为Ga3
D．该元素原子的质量为69.72g
13．（2024·南宁模拟）下列有关碳和碳的化合物说法正确的是 （ ）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C．CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D．CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
14．（2024·南宁模拟）小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是 （ ）
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C．将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
15．（2024·南宁模拟）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是 （ ）
A．b点对应物质是一种有毒气体
B．c点对应物质可以用来做燃料
C．若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到
D．a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
16．（2024·南宁模拟）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
17．（2024·南宁模拟）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2、CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味
C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D 除去铁粉中混有的氧化铁 加入过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·南宁模拟）A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。下列说法错误的是 （ ）
A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸
C．物质C可以改良酸性土壤
D．物质C转化到物质A只能通入CO2
19．（2024·南宁模拟）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜。
D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰。
20．（2024·南宁模拟）某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9％，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为 （ ）
A．315.9t B．124.2t C．3.51t D．1.38t
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（2024·南宁模拟）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩元素 ；
（2）硫离子 ；
（3）2个二氧化氮分子 ；
（4）硝酸 ；
（5）小苏打 。
22．（2024·南宁模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③肥皂水 ④鸡肉 ⑤纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）富含蛋白质的是 ；
（2）可用于区分硬水与软水的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可用于玻璃生产的是 。
23．（2024·南宁模拟）从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
（1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
（3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理CO2的其中两种方式：
①方式1：采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂(Li2CO3)和水。写出此反应的化学方程式 ；
②方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。其微观反应示意图如右图，下列说法正确的是 。
A．反应1实现了由无机物向有机物的转化
B．反应2中氧元素的化合价发生了改变
C．生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D．反应1中生成的和的质量比为9：8
24．（2024·南宁模拟）溶液在生产生活中用途广泛。
（1）油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是____；
A．食盐 B．花生油 C．食醋 D．白砂糖
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ；
（3）分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是 ；
（4）兴趣小组同学们利用如图所示的装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量 而增强溶液的导电性；
（5）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____。
A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液
25．（2024·南宁模拟）乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。
【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如右图所示)
【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：
FeSO4 + 2NH4HCO3 FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【实验分析】
（1）步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞；
（2）氢气在该实验中的作用是 ；
（3）若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 ；
（4）【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是____(填字母)；
A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4
（5）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2024·南宁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量)
类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）常见的化石能源有煤、 、天然气；
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为 ；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ；
（4）乙醇燃烧的化学方程式是 ；
（5）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是：
X + 2CSi + 2CO↑，X的化学式是 。
27．（2024·南宁模拟）在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）操作①和操作②的名称是 ；
（2）“制浆”中发生反应的基本类型是 ；
（3）反应池中发生反应的化学方程式是 ；
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有 (填化学式)；
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”“②”或“③”)利用。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2024·南宁模拟）如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为 ；
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 (在A—E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为 ；
（4）实验室欲收集H2、NH3、CO2，其中能用F装置收集的是 ；
（5）现有CO、CO2的混合气体，小智同学采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到其中一种气体；然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。
29．（2024·南宁模拟）铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一 了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
（1）工艺中木炭的主要作用有：① ；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ；
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 ；
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 又起到了美化装饰效果。
（5）任务二 实验室用H2还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H2还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu2O，为此，他们开展如下探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。
写出锥形瓶内反应的化学方程式 ；
（6）取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成 色，证明固体产物中有Cu2O。
（7）探究2：探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如上图。
由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 ；
（8）结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2024·南宁模拟）工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
（1）完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1％)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化，A、B、D没有新物质生成，是物理变化，A、B、D错误；
C有新物质生成，是化学变化，C正确；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握化学变化的概念，有新物质生成的变化叫化学变化。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺铁会患上贫血，A错误；
B、青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松， B正确；
C、缺锌会使儿童发育不良，C错误；
D、缺氟易患上龋齿，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握元素与人体健康的关系。
4．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，故不符合题意；
B. 塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，故符合题意；
C. 塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，故不符合题意；
D. 塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据塑料饮料瓶属于可回收物，结合图标的含义分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、振荡试管时要腕动臂不动，试管要左右晃动，A错误；
B、取固体粉末时将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部，再将试管缓缓直立，B正确；
C、稀释浓硫酸时要“酸入水，沿器壁，缓缓倒，不断搅”C添加顺序有误，C错误；
D、用量筒量取液体时，读数时视线要与凹面最低点相平，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握一些实验操作，如药品取用、震荡操作、浓硫酸的稀释等。
6．【答案】B
【知识点】塑料的使用与发展；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A、棉麻属于天然材料，A错误；
B、塑料属于和成材料，B正确；
C、钢筋属于金属材料，水泥属于无机非金属材料，C错误；
D、金属材料包括纯金属和合金，不属于和成材料，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握材料的分类问题，了解常见的三大合成材料。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7的溶液是酸性溶液，且pH越小酸性越强，因此砂糖橘的酸性最强，D正确；A、B、C错误；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握溶液酸碱性强弱程度的表示方法。
8．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、大量砍伐树木，虽然增加了经济收入，但破坏可生态环境，不符合主题，A说法错误，符合题意；
B、垃圾分类回收，减少资源浪费，符合主题，B说法正确，不符合题意；
C、绿色出行，践行“低碳生活”理念，说法符合主题，C说法正确，不符合题意；
D、禁止向河里乱扔垃圾，说法符合主题，D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解绿色化学和保护环境的相关理念。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，则反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，由于生成物中不含有硫元素，则反应物中一定不含K2SO4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
10．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A 、墙内开花墙外香，说明花香分子分子在不断运动，A说法正确，不符合题意；
B、氢气和液氢都能作燃料说明同种分子化学性质相同，B说法正确，不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为分子间的间隔变大，C说法错误，符合题意；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学变化中分子可分，D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握分子的基本性质。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、物质与氧气发生的剧烈的发热发光的化学反应是燃烧，物质与氧气的反应分燃烧和缓慢氧化，A错误；
B、增加氧气浓度能使煤燃烧的更充分，B错误；
C、人类利用的能量一部分是通过燃烧获得的，有些是太阳能、风能、水能等，C错误；
D、灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到可燃物的着火点以下，D正确；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握燃烧的概念，能源的利用问题以及灭火的方法等。
12．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、通过计算可知x=3，元素周期表最右边的最外层电子数为8，A错误；
B、该元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C、该元素形成的离子符号为，C错误；
D、该元素原子的相对原子质量为69.72，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解元素周期表中体现出的信息，掌握根据元素周期表书写离子符号的方法。
13．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有稳定性，A错误；
B、通过比较相对分子质量可以了解和与空气的密度大小关系，空气平均相对分子质量为29，的先对分子质量为28，比空气密度略小，的相对分子质量为44，比空气密度大，B错误；
C、和的组成元素相同但其化学性质不同，C错误；
D、可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，D正确；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握单质碳、一氧化碳和二氧化碳的性质。
14．【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、使用硫酸铵造成土壤酸化板结，所以溶液的pH可能小于7，A正确，不符合题意；
B、硫酸铵溶液显酸性，土壤酸化板结可能是长期施用硫酸铵的结果，B正确，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，C正确，不符合题意；
D、草木灰可改良酸性土壤，说明草木灰中的可能显碱性，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题哟了解化肥的酸碱性，以及利用中和反应改良土壤的方法。
15．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、b点对应的是碳的正二价的氧化物为，有毒，A正确，不符合题意；
B、c点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持与燃烧，B错误，符合题意；
C、若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到，C正确，不符合题意；
D、a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的一氧化碳和二氧化碳，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解有关碳的价类图，掌握碳及其化学物之间的转化关系。
16．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
17．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧产物都有水，罩干冷的烧杯产生的现象相同，应该将燃烧产物通入澄清石灰水中鉴别，A错误；
B、检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味，铵态氮肥能产生强烈刺激性气味，B正确；
C、除去溶液中混有的，加入氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但过量的氢氧化钡又引入新杂质，C错误；
D、铁粉和氧化铁都能与盐酸反应，无法从铁粉中除去氧化铁，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答此题要了解物质的检验、鉴别、分离、除杂的方法，掌握各物质的化学性质。
18．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】通过题干提供的信息可知A是，B为，C为，大理石和氢氧化钙均可作建筑材料，A正确，不符合题意；
B、金属氧化物和酸反应可以生成盐，物质B转化为可以加入稀盐酸，B正确，不符合题意；
C、物质C为熟石灰，可以改良酸性土壤，C正确，不符合题意；
D、熟石灰转变成碳酸钙可以通入二氧化碳也可以加入可溶性碳酸盐，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题要了解含钙物质间的转化关系。
19．【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、稀硫酸和硫酸铜都能和氢氧化钡发生反应生成白色沉淀，所以图像可以从原点开始，A错误；
B、氯化钙溶液为中性，所以向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液的pH会减小但最终会等于7，B错误；
C、相等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，由于氧化铜相对分子质量小开始反应时生成氯化铜的速度快，消耗的盐酸的质量相等，最终生成的氯化铜的质量相等，C正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量减小，温度升高两个因素都会造成溶质质量减少，反应结束，温度降低，溶质质量又会略有增大，D错误；
故答案为：C。
【分析】解答此题要把化学反应和图像结合起来，掌握酸碱盐的化学性质有助于问题的解答。
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】每季度生产的酱油中所含钠元素的质量为=124.2t，每季度消耗氯化钠的质量为=315.9t，B、C、D错误；A正确；
故答案为：A。
【分析】解答此题要掌握根据物质质量求元素质量以及根据元素质量求化合物质量的方法。
21．【答案】（1）Ar
（2）S2
（3）2NO2
（4）HNO3
（5）NaHCO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氩元素符号为；
（2）硫离子符号为；
（3）2个二氧化氮分子的化学式为；
（4）硝酸的化学式为；
（5）小苏打的化学式为。
【分析】（1）解答此题要了解元素符号的书写方法；
（2）解答此题要掌握离子符号的书写方法；
（3）解答此题要掌握二氧化氮化学式的书写方法；
（4）解答此题要掌握硝酸化学式的书写方法；
（5）解答此题要掌握物质的俗称和化学式。
22．【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
（5）⑤
【知识点】硬水与软水；纯碱的制取；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）瘦肉中富含蛋白质，所以富含蛋白质的食物是鸡肉；
（2）可用于区分硬水和软水的是肥皂水；
（3）铜的导电性强可用于制作导线的是铜；
（4）金刚石的硬度大，可用于裁玻璃的是金刚石；
（5）玻璃中含有硅酸钠，碳酸钠可用于制硅酸钠，所以可用于玻璃生产的是纯碱。
【分析】（1）解答此题要了解富含蛋白质的物质；
（2）解答此题要了解区分软水和硬水的方法；
（3）解答此题要了解铜的物理性质；
（4）解答此题要了解金刚石的物理性质；
（5）解答此题要了解碳酸钠的用途。
23．【答案】（1）大于
（2）非金属
（3）2LiOH + CO2＝Li2CO3 + H2O；ABC
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金的硬度大于纯铝；
（2）硅的元素不带“钅”属于非金属元素；
（3）氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为；反应1的化学反应为，反应2的化学方程式为，根据方程式可知反应1生成了甲烷，甲烷是有机物，反应2中氧元素的化合价从-2价变到0价，从方程式中可以看出，生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气，根据方程式可知生成物的质量比为36：16=9：4，故ABC正确，D错误。
【分析】（1）解答此题要了解纯金属变成合金后新能的差异；
（2）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（3）解答此题要掌握根据化学方程式分析问题的能力。
24．【答案】（1）B
（2）溶液具有均一性、稳定性
（3）硝酸铵
（4）自由移动的离子
（5）B；C；D
【知识点】水的性质和应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）花生油不溶于水，因此不能与水形成溶液；
（2）溶液具有均一稳定性故生理盐水不会出现浑浊现象；
（3）硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，而氢氧化钠溶于水放出大量的热温度升高，故答案为硝酸铵；
（4）离子带电可以增强溶液的导电性，故答案为自由移动的离子；
（5）A、比较两种物质溶解度到大小要指明温度，A错误；
B、从图像可以看出硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，B正确；
C、通过图像可知时两种物质有交点，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；
D、80摄氏度时等质量的两物质的饱和溶液中氯化钠的溶解度小其溶液中溶剂质量多，D正确；
故答案为：BCD。
【分析】（1）解答此题要了解溶液的特征；
（2）解答此题要掌握溶液的特征；
（3）解答此题要了解物质溶于水时的吸放热情况；
（4）解答此题要了解溶解度曲线的意义及其应用。
25．【答案】（1）K2
（2）排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中
（3）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀
（4）B
（5）蒸发浓缩
（6）减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）或乙醇易挥发，便于快速烘干）
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性质；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤③中要把B中溶液导入C中，就要使产生的气体不能排出，瓶中的压强增大，液体从长导管排出，故应打开；
（2）氢气在该实验中的作用是排净装置内的氧气防止亚铁离子被氧化并且将B中的硫酸亚铁溶液排入C中；
（3）若装置C中三颈烧瓶内改用溶液，会大大降低的纯度，其原因是溶液呈碱性，会生成沉淀；
（4）除去过量铁粉所需的试剂是乳酸，乳酸和铁反应生成乳酸亚铁；
（5） 从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次；
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少乳酸亚铁晶体溶解损耗。
【分析】（1）解答此题要掌握多功能瓶的使用方法；
（2）解答此题要掌握通入气体操作的作用；
（3）解答此题要了解盐的化学性质；
（4）解答此题要掌握金属的化学性质；
（5）解答此题要掌握混合物分离的方法；
（6）解答此题要了解洗涤操作的目的。
26．【答案】（1）石油
（2）能量密度高
（3）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（4）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
（5）SiO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）常见的化石能源有煤、石油、天然气三大类；
（2）通过图像可知锂电池优于镍氢电池的性能是因为锂电池能量密度更高；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
（4）乙醇燃烧的化学方程式是；
（5）根据反应前后原子数目和原子种类不变可得x的化学式为。
【分析】（1）解答此题要了解化石燃料的种类；
（2）解答此题增强自己的读图能力；
（3）解答此题要掌握作为能源，氢气的优点；
（4）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（5）解答此题要掌握根据质量守恒定律来推测化学式的方法。
27．【答案】（1）过滤
（2）化合反应
（3）K2CO3 + Ca(OH)2＝2KOH + CaCO3↓
（4）CaCO3
（5）③
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）操作①和操作②是把液体和气体彻底分开的方法，所以其名称是过滤；
（2）制浆过程是石灰石煅烧生成的氧化钙和水反应，根据反应的方程式可知，“制浆”中发生反应的基本类型是化合反应；
（3）反应池中发生反应的化学方程式是；
（4）根据流程图可知流程中可循环使用的物质除了水以外还有；
（5）操作③得到了晶体和水，说明是蒸发操作，蒸发操作需要吸收热量。
【分析】（1）解答此题要掌握分离混合物的方法；
（2）解答此题要掌握氧化钙和水反应的方程式；
（3）解答此题要掌握化学方程式的书写方法；
（4）解答此题要看懂反应流程，掌握反应前和反应后均有的物质是什么；
（5）解答此题要掌握各操作的内容，并且了解各操作对能量的需求情况。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
（3）BD；CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）二氧化碳
（5）关闭活塞甲打开活塞乙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）图中标识①仪器的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾制氧气要选择固固加热型的装置，要得到纯净的氧气应该选择排水法收集，所以实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为AE；
（3）同时满足两种气体制取的发生装置要选择固液不加热型装置，同时满足两种气体的收集方法是向上排空气法，所以同时满足两种气体发生和收集装置组合为AE；用该装置制取二氧化碳的化学方程式为；
（4）F装置是向上排空气法，密度比空气大的气体能用此方法收集，氢气和氨气密度比空气小不能用此方法收集，所以只有二氧化碳能用此方法收集；
（5）解答此题先用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，所以先得到的气体是一氧化碳气体，关闭活塞甲打开活塞乙，加入硫酸后硫酸又和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
【分析】（1）解答此题要了解实验室常用的仪器；
（2）解答此题要掌握发生装置和收集装置的选择方法；
（3）解答此题要掌握二氧化碳和氧气的制取原理以及装置的选择依据；
（4）解答此题要了解气体的除杂和收集方法的选择依据；
（5）解答此题要掌握二氧化碳和硫酸的化学性质。
29．【答案】（1）提供热量
（2）可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂
（3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
（4）防止铜锈蚀
（5）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
（6）蓝
（7）在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小
（8）确保加热条件下通氢气时间足够长
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）工艺中木炭的主要作用有①提供热量，②与反应生成，③直接与反应生成；
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂；
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够防止铜锈蚀，又起到了美化装饰效果；
（5）锥形瓶内反应的化学方程式为；
（6）由于氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，铜不与氨水发生反应，所以取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成蓝色，可证明固体产物中有氧化亚铜；
（7）由图可知，在还原反应过程中，质量的变化趋势是在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小；
（8）结合图，为确保还原所得固体产物不含，应采取的措施是确保加热条件下通氢气时间足够长。
【分析】（1）解答此题要掌握木炭的化学性质和作用；
（2）解答此题要掌握压强变化对装置的影响；
（3）解答此题要了解温度对实验的影响；
（4）解答此题要了解防止通生锈的方法；
（5）解答此题要掌握制取氢气的反应原理；
（6）解答此题要学会利用题干提供的资料鉴别物质的方法；
（7）解答此题要熟练读图识图能力；
（8）解答此题要综合考虑影响物质充分反应的因素。
30．【答案】（1）10
（2）解：设12.0g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 10g
＝， x＝10.6g
样品中Na2CO3%＝×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应流程可知完全反应后生成碳酸钙的质量为10g；
（2）解：设12.0g样品中碳酸钠的质量为x。
106 100
x 10g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【分析】（1）解答此题要掌握反应流程图中数据的含义；
（2）解答此题要掌握根据方程式计算的方法以及质量守恒定律的应用。
