岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是（ ）
A．绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染
B．提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一
C．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用
2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性
C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
D 自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能
3．下列装置符合对应实验目的且操作规范的是（ ）
A．①用于灼烧干海带 B．②用于制备并收集NO2气体
C．③用于除去氨气中的H2O D．④用于制备乙酸乙酯
4．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中向Zn电极移动
B．Zn片上发生还原反应：
C．电池工作一段时间后，铜片质量增大
D．该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu
5．下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是（ ）
A．甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B．CH3CH2OOCH属于羧酸类
C．一氯甲烷的电子式为 D．乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸
6．已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是；（ ）
化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H
键能/（KJ mol-1） 194 157 568 366 436
A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱
B． △H=-102KJ mol-1
C． △H=-157KJ mol-1
D． △H=-441KJ mol-1
7．莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C6H6O5
B．在水溶液中，羧基不能电离出H+
C．1mol该有机物能与3molNa发生反应
D．该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
8．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ）
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
9．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：
10．下列说法正确的是（ ）
A．乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物
B．CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物
C．C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似
D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应
11．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应 B．反应A生成C的△H值为E4
C．三种物质中B最不稳定 D．A→B的反应一定需要加热
12．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ（a>0）能量。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，A的浓度不再变化
B．反应的化学方程式为
C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快
D．该条件下，0.8molA（g）的总能量小于0.4molB（g）和1.2molC（g）的总能量
13．下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释
A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
B 将CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 CaCO3难溶于水
C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸，冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖没有发生水解
D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，产物用饱和碳酸钠溶液收集 溶液分层 乙酸乙酯难溶于水
14．物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．d溶液久置于空气中会生成e
B．气体c可用e的浓溶液干燥
C．将a和f的钠盐溶液混合会生成b
D．将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性
15．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
C．在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：
D．用醋酸清除水壶中的水垢：
16．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是（ ）
A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
二、解答题
17．（14分）某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置（1图）进行实验，请回答下列问题：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴__________CuCl2溶液 常温
查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-1对H2O2的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称__________。
（2）实验原理__________（用化学方程式表示）。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是__________。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为__________（填字母）。
A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图（t时刻内H2O2未完全分解）。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅳ ① ② ③
（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：_________。
18．（14分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为__________。
（2）图中a点，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
（3）反应进行到第__________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是__________。
（4）下列说法错误的是。
A．上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．升高温度，可以实现SO2的完全转化
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
（5）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应：
a．
b．
c．
根据盖斯定律，反应a的为__________（用代数式表示），是反应_________（填“放热”或“吸热”）
19．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。
已知：绿矾为FeSO4·7H2O，试剂a为固体。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_________。
（2）“碱浸”时发生反应的固体为_________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为_________。
（4）试剂a为_________（填化学式），加入试剂a后可能发生的反应是_________（写出其中一个反应的离子方程式即可）。
（5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_________（填离子符号），检验该离子的试剂是_________，若有该离子，则现象是_________。
20．（14分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
（1）B的名称为_________，C的分子式为_________，E中官能团的名称为_________。
（2）反应②的反应类型为_________，反应⑤的反应类型为_________。
（3）反应④的化学方程式为_________。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_________（填标号）。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D一定互为同系物
c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1CO2气体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸（HCOOH）为原料（无机物任选）合成甲酸苯乙酯（）
（a）最后一步反应中，有机反应物为_________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为_________。
岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D B A D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C C D D C B
17．（14分）（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）探究浓度对反应速率（双氧水分解速率）的影响
（4）A
（5）10mL2%H2O2 5滴0.1mol/LFeCl3溶液热水浴（或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可）（3分）
（6）测量等时间内气体的体积或等体积气体所需要的时间（合理即得分，说颜色变化不给分）
18．（14分）（1）0.035mol·L-1·min-1
（2）>
（3）50 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0
（4）B
（5）-90.2KJ·mol-1（符号错误不得分，无单位扣2分），放热
19．（14分）（1）有机物（1分）
（2）Al2O3
（3）过滤（1分）
（4）Fe 、和（其中一个即可）；
（5）Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色
20．（14分）（1）1，2-二溴乙烷 C2H6O2 羧基、碳碳双键（各1分，共4分）
（2）加成反应（1分） 加聚反应（或聚合反应，1分）
（3）
（4）bd
（5）（或其他合理，合成线路参考）
（a）、HCOOH（b）略（与HBr或H2O加成反应都可以）
