湖南省郴州市永兴县树德初级中学2023-2024学年九年级下学期学科竞赛化学模拟测试卷试题
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分）
1．（2024九下·永兴竞赛）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（ ）
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 解：①滴水成冰的过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
②死灰复燃的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
③木已成舟是物质的形态变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
④火烧赤壁的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑤沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
⑥火上浇油的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑦百炼成钢的过程是碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑧花香四溢是分子的运动，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
⑨玉石俱焚的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故发生化学变化的是②④⑥⑦⑨，故 ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九下·永兴竞赛）小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，该说法错误，不符合题意；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度先降低，后保持不变，该说法错误，不符合题意；C、通过t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一，该说法正确，符合题意；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了瓶塞，气压恢复至常压，该说法错误，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选固体物质能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)且生成物不能为气体来解答。
3．（2024九下·永兴竞赛）x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为（ ）
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：在原子中质子数等于电子数，原子失去电子带正电为阳离子，得电子带负电的是阴离子。故x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-的电子数是， 而x的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同的意思是它们的电子数相等，则y原子的阳离子yn+的电子数是，即y原子的电子数为等于质子数。故A符合题意， BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，，来解答。
4．（2024九下·永兴竞赛）下表是某反应中的 A、B、C、D 四种物质的质量。则下列说法错误的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量（g） 64 10 1 16
t时刻 16 X
反应后质量（g） 0 42 Y 48
A．A 一定是化合物
B．X 应等于 34，Y 应等于 1
C．C 物质可能是该反应的催化剂
D．该反应 A 与 D 的质量之比为 4∶3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在密闭的容器内反应总质量不变，质量减少的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂。故A是反应物，B是生成物，D是生成物；反应后的C的质量Y为，则C在反应前后的质量不变，没有参与反应，可能是催化剂。那么该反应的方程式为：。
A、A 一定是化合物的说法正确，不符合题意；
B、反应中参加反应的A的质量是64g，生成的B是32g，因此反应中，AB质量比是2：1，当参加反应的A的质量是64g-16g=48g时，生成B的质量是24g，那么，Y 应等于1 的说法正确，不符合题意；
C、C物质可能是该反应的催化剂，没有参与反应的说法正确，不符合题意；
D、在反应中A和D的质量比是64：1，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后质量不变的可能是催化剂，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物来写出反应的表达式来解答。
5．（2024九下·永兴竞赛）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。(提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝)。则下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定有CO2，可能有CO、H2
C．原混合气体中一定有CO2、H2、可能有CO
D．原混合气体中一定有CO2、CO，可能有H2
【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种， ①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明气体中一定含有二氧化碳；
②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色，说明氧化铜被还原成铜，可能含有一氧化碳和氢气中的一种或两种均有。原因是CO、H2都能还原氧化铜，无法确定是含有一种，还是两种都有；
③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明上一步反应后生成了二氧化碳，能判断出气体中含有CO，原因是CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳；
④通过白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明硫酸铜粉末遇到了水变蓝色，说明有氢气还原氧化铜生成了水，也可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；所以混合气体通入氧化铜装置前必须要有干燥装置才能确定原气体中是否有氢气。故原混合气体中一定含有CO2和CO，可能含有氢气。D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为： D.
【分析】根据白色硫酸铜粉末遇水变蓝色，一氧化碳和氢气均具有还原性，均能还原氧化铜生成铜来解答。
6．（2024九下·永兴竞赛）实验室中有一定质量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
B．滤液颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
【答案】A,B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：根据金属活泼性表分析，镁、铁、氢、银的活泼性由强到弱的是镁、铁、氢、银。强者置换弱者，故向硝酸镁与硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中有银，可能有没有反应完的铁，滤液中的溶质一定是硝酸亚铁和硝酸镁可能有硝酸银，则向滤液中加入盐酸有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸镁和硝酸亚铁不和盐酸反应。故滤液中的物质有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，那么滤渣中就没有铁，只有金属银，生成银的质量比加入的铁的质量大，亚铁溶液是浅绿色，滤渣中故加入盐酸无现象。故符合题意的是ABC，不符合题意的是D.
故答案为：ABC.
【分析】根据金属活泼性表的应用，强者能把弱者从溶液中置换出来，亚铁溶液是浅绿色，1个铁原子可以置换出2个银原子来解答。
7．（2024九下·永兴竞赛）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A不符合题意。
B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B不符合题意。
C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C符合题意
D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为(m-n)g，铁粉与铜粉的质量比为(m-n)：n，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。
8．（2024九下·永兴竞赛）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是（ ）
温度/℃ 10 40 60 70
溶解度/g 20 65 110 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．60℃时KNO3固体已完全溶解
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为150g；10° C时硝酸钾的溶解度为20g， 40° C时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中最多再能溶解45g硝酸钾达到饱和状态，从10° C到40° C溶质溶解了，则水的质；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解65g，那么200g水将多溶解溶质= 65gX 2= 130g，但是从提供的数据可知，溶质只增加了150g - 20g = 130g，则70° C溶液不是饱和的，剩余60g为杂质；该硝酸钾样品为混合物，故该说法错误，不符合题意；
B、40℃时溶于水的硝酸钾为，故该说法错误，不符合题意；
C、由A选项的分析，70° C时KNO3溶液为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、600C时，硝酸钾的溶解度是110g，200克水中最多溶解硝酸钾为220克，而原固体中的硝酸钾以全部溶解，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行，残留固体的质量是150g，在70℃时为60g，结合题意来分析解答。
9．（2024九下·永兴竞赛）下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A除杂的方法 B物质与俗名
铜粉中混有铁粉一用磁铁充分吸引 N2中混有O2-通过灼热的铜网 KCl中混有MnO2-加入足量水溶解、过滤、蒸发 氧化钙一熟石灰 碳酸氢钠-小苏打 氢氧化钙一消石灰
C性质与用途 D化学与安全
溶洞内打火把照明-CO2不支持燃烧 高炉炼铁-CO具有可燃性 食品中用铁粉做“双吸剂”-铁能与水和氧气反应 亚硝酸钠一不能当食盐用 霉变食物-高温消毒后可食用 甲醛溶液一可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 铁能被磁铁吸引，而铜不能，所以铜粉中混有铁粉用磁铁充分吸引；氧气通过灼热的铜网时与铜网发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；MnO2难溶于水，而KCl能溶于水，所以KCl中混有MnO2可加足量水溶解后过滤蒸发，故符合题意；
B. 氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙，碳酸氢钠的俗称是小苏打，故不符合题意；
C. 溶洞内打火把照明是因为CO2不支持燃烧，高炉炼铁是利用了一氧化碳的还原性，铁能吸收水和氧气而用作食品的双吸剂，故不符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒不能当食盐用； 霉变食物中含有黄曲霉毒素，即使高温消毒后也不可不能破坏毒素，不能食用；甲醛有毒，甲醛溶液不可作食品保鲜剂，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．（2024九下·永兴竞赛）下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：①加水稀释氢氧化钠溶液，虽然溶液的碱性逐渐变弱，但始终显碱性，pH值不可能小于或等于7，故该图示错误，不符合题意；
②由CuO+2HCl= CuCl2 + H2O、Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O的方程式分析可知，等质量、等质量分数稀盐酸中分别与足量的CuO、Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，氢氧化铜生成的水的质量多，则该图示错误，不符合题意；
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应后溶液的质量不再发生改变，该图示正确，符合题意；
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始反应无现象；当盐酸消耗完后，再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，氯化铜反应完全后沉淀质量不变，故该图示正确，符合题意。
故正确的图示是3和4图示。符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据①加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性来解答；
②根据反应的化学方程式来分析进行解答；
③根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，碱先与盐酸反应，后与氯化铜反应有沉淀产生来解答。
11．（2024九下·永兴竞赛）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
D．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaNO3 、HCl、 CaCl2、KOH均是无色溶液，混合后无现象，酸碱反应放热，但还是无法确定，故符合题意；
B、Na2CO3 、K2SO4、BaCl2、HCl均是无色溶液，但是两两混合有沉淀产生，气体产生，能确定出这几种物质，故不符合题意；
C、HCl 、NaOH、CuSO4、 MgSO4 中的硫酸铜是蓝色溶液，用已知的硫酸铜溶液来鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应有沉淀来鉴别出硫酸镁，与氢氧化钠反应无现象的是盐酸，能分别鉴别出来，且鉴别出来的顺序是硫酸铜、氢氧化钠、硫酸镁、盐酸，故不符合题意；
D、H2SO4、NaCl 、Na2CO3 、 CaCl2均是无色溶液，两两混合，碳酸钠与酸有气体产生，与氯化钙有沉淀产生，氯化钠一次不反应，则能确定出无色溶液分别是哪一种物质，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸碱盐之间反应有沉淀、气体、放热，颜色变化来解答。
12．（2024九下·永兴竞赛）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（ ）
A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设与稀盐酸反应的铁的质量为ⅹ，
与氯化铜反应的铁的质量为y，
氧化铜的质量为3.2g÷( ×100%)=4.0g；
所以，原混合物的质量为11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；
故答案为：B。
【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，若铁有剩余，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，依据生成氢气的质量，利用化学方程式来求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量，来进行分析解答。
二、非选择题（填空题每空 2 分，共 44 分）
13．（2024九下·永兴竞赛）有 A、B、C 三种粒子，已知 A 带有 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同，B 粒子的第一，第三两电子层的电子数相等，每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为 10。
（1）写出 A、B、C 的符号：A ；B ；C ；
（2）根据氯酸钾的化学式是 KClO3，推测出氯酸钙的化学式为 ；自来水厂用一种新型消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
【答案】（1）Cl-；Mg；H2O
（2）Ca(ClO3)2；+6价
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：有 A、B、C 三种粒子，已知 A 带有 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同，而氩原子的电子数是18，那么A离子的电子数是18，质子数是为氯离子；B 粒子的第一，第三两电子层的电子数相等，那么B原子的第1层电子数是2，第三层电子数是2，故B的质子数是12，则为镁原子；每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为10 ，则为2个氢原子和1个原子，它们的质子数是10，故为水分子，化学式为： H2O 。
(1)、写出 A、B、C 的符号：A： Cl- ；B： Mg ；C： H2O .
(2)、氯酸钾的化学式是 KClO3，氯酸根的化合价为+1价，钾是+1价。钙元素在化合物中的化合价是+2价，推测出氯酸钙的化学式为 Ca(ClO3)2 ；自来水厂用一种新型消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故高铁酸钠中铁元素的化合价为价。
【分析】（1）根据原子的质子数等于电子数，原子和离子的结构图来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来进行有关计算来解答。
14．（2024九下·永兴竞赛）某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置 D 的作用是 。
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是 4g，则样品中铜的质量分数是 。
（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，可以根据 C 中质量的变化来计算铜的质量分数，但是即使③中反应完全，C 中吸收完全，也不会得出准确的结果。经讨论，有同学提出在A 和 B 之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果。请你判断：如果不在 A 和 B 之间加一装置，则测得的铜的质量分数将 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）吸收空气中的水和二氧化碳
（3）80%
（4）偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）装置 D 的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止测定铜粉样品中碳的质量的准确性。
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是4g，则样品中铜的质量分数是
解：碳和铜的混合物分别和氧气反应生成二氧化碳和氧化铜，根据题意，碳铜的质量等于反应后的氧化铜的质量，故氧化铜的氧的质量就相当于原混合物中碳的质量，故原混合物中铜元素的质量分数为：。
（4） 如果不在 A 和 B 之间加一装置，那么A中产生的氧气带有水进入C装置，使其测定二氧化碳的质量增大，故测定出来的碳的质量偏大，则测得的铜的质量分数将偏小。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碱石灰来吸收空气中的水和二氧化碳来解答；
（3）根据元素守恒，碳和铜的质量等于氧化铜的质量，那么碳的质量就等于氧化铜中的氧元素的质量来解答；
（4）根据氧气中带有水蒸气进入C装置，使其测定的二氧化碳的质量偏大，原混合物中的碳的质量偏大，那么铜的质量就偏小来解答。
15．（2024九下·永兴竞赛）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）的流程如下：
（1）“酸溶”时产生的气体是 。
（2）“转化”时发生的反应方程式为： 。
（3）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作 1”或“转化”）
【答案】（1）氢气/H2
（2）
（3）酸溶
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：锌和铜的混合物中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过过滤得到滤渣铜和滤液A是硫酸锌和硫酸；铜和过氧化氢分解生成的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，通过操作2蒸发浓缩得到硫酸铜晶体和硫酸铜的饱和溶液B。
（1）“酸溶”是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故酸溶时产生的气体是氢气。
（2）“转化”时是铜和过氧化氢分解生成的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为： 。
（3）锌比铜活泼，锌与酸反应，而铜不与酸反应，故酸溶可以比较锌比铜活泼。
【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（2）根据铜、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据锌比铜活泼，锌与酸反应产生氢气来解答。
16．（2024九下·永兴竞赛）t℃时，分别向等质量的甲、乙、丙三种固体中不断加水，加入水的质量与溶质质量的关系如图所示，回答下列问题。
（1）t℃时，甲的溶解度为 。
（2）A点对应的溶液是固体乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t℃时，三种固体物质的饱和溶液中质量分数最小的是： （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。
①甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体
②t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等
③t℃时，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量一定小于35g
④t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙
【答案】（1）40g
（2）不饱和
（3）丙
（4）③④
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t℃时，50g水中最多溶解20g甲物质达到饱和状态，故溶解度定义中是100g水中最多能溶解甲物质达到饱和状态，故甲的溶解度为40g。
（2）A点的乙物质的水的质量比乙折线图的拐点的水的质量多，但是溶质的质量相等，故为乙物质的不饱和溶液。
（3）t℃时，相同质量的水中溶解三种固体物质达到饱和时溶解的C物质最少，故三种物质的饱和溶液中质量分数最小的是丙物质。
（4）①根据图示，甲的溶解能力比其它物质强，但是不知道甲物质的溶解度与温度的关系，故甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体的说法错误，不符合题意；
②t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数一定不相等，不饱和溶液的质量分数可能相等，故该说法错误，不符合题意；
③t℃时，甲物质的溶解度是40g，那么丙物质的溶解度小于40g，故10g水中最多能溶解丙物质小于4g，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，丙物质为完全溶解，所得溶液的质量一定小于35g，该说法正确，符合题意；
④t℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度大于丙，故等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙，该说法正确，符合题意。
故答案为： ③④
【分析】（1）根据溶解度的定义是一定温度下的100g水中最多溶解物质的质量就是溶解度来解答；
（2）根据乙物质折线图的拐点就是该温度下的饱和溶液来解答；
（3）根据折线图分析，相等质量的水中溶解度物质达到饱和状态时，溶解的丙最少，甲最多来解答；
（4）根据甲、乙、丙在t℃时的溶解曲线图分析出甲的溶解度最大，丙的溶解度最小；饱和溶液的质量分数是甲大于乙，乙大于丙来解答。
17．（2024九下·永兴竞赛）A-G表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均为红色，他们之间的转化关系如图所示( 反应条件，部分反应物及生成物已略去) ，
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为 。
（2）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）写出一个符合题中要求的反应⑤ 的化学方程式 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）E＞G＞F
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解： A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质， 则D是AB反应或BC反应的生成物，故D是二氧化碳，B是还原剂且是氧化物，则是一氧化碳；AC分别是金属氧化物，被一氧化碳还原成金属单质和二氧化碳， A 和 G 均为红色，故A氧化铁，那么E就是铁；而G是红色的铜，那么C就是黑色氧化铜。F是金属单质且是铜的置换产物，又是铁的置换产物，故F是金属银。
（1）A的化学式为 Fe2O3 。
（2）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 E＞G＞F （铁、铜、银）。
（3）反应 ⑤是铜和硝酸银反应生成金属银和硝酸铜，故该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据红色金属氧化物是氧化铁来解答；
（2）根据G是红色金属铜，E是红色氧化铁的产物铁，F是银，三种金属的活泼性强弱顺序是铁、铜、银来解答；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答。
18．（2024九下·永兴竞赛）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= ，Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
【答案】（1）240；0.6
（2）解：设铜铁合金中铁的质量分数为x
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56％
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据分析，合金10克，酸的质量不等时产生氢气均是0.2克，那么10克合金中的金属铁完全反应；合金20克，酸80克，产生氢气还是0.2克，那么酸的质量完全反应20克的合金有剩余，分析得出，刚好完全反应是消耗硫酸质量是80g，合金10g；第四次刚好完全反应时，故.
（2） 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
解：设铜铁合金中铁的质量为x
则铜铁合金中铁的质量分数为：
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56％ .
【分析】（1）根据表中3组数据分析10g合金与80g硫酸刚好完全反应来解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中的氢气的质量和式量来计算铁的质量来解答。
湖南省郴州市永兴县树德初级中学2023-2024学年九年级下学期学科竞赛化学模拟测试卷试题
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分）
1．（2024九下·永兴竞赛）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（ ）
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
2．（2024九下·永兴竞赛）小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大
3．（2024九下·永兴竞赛）x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为（ ）
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
4．（2024九下·永兴竞赛）下表是某反应中的 A、B、C、D 四种物质的质量。则下列说法错误的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量（g） 64 10 1 16
t时刻 16 X
反应后质量（g） 0 42 Y 48
A．A 一定是化合物
B．X 应等于 34，Y 应等于 1
C．C 物质可能是该反应的催化剂
D．该反应 A 与 D 的质量之比为 4∶3
5．（2024九下·永兴竞赛）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。(提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝)。则下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定有CO2，可能有CO、H2
C．原混合气体中一定有CO2、H2、可能有CO
D．原混合气体中一定有CO2、CO，可能有H2
6．（2024九下·永兴竞赛）实验室中有一定质量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
B．滤液颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
7．（2024九下·永兴竞赛）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
8．（2024九下·永兴竞赛）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是（ ）
温度/℃ 10 40 60 70
溶解度/g 20 65 110 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．60℃时KNO3固体已完全溶解
9．（2024九下·永兴竞赛）下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A除杂的方法 B物质与俗名
铜粉中混有铁粉一用磁铁充分吸引 N2中混有O2-通过灼热的铜网 KCl中混有MnO2-加入足量水溶解、过滤、蒸发 氧化钙一熟石灰 碳酸氢钠-小苏打 氢氧化钙一消石灰
C性质与用途 D化学与安全
溶洞内打火把照明-CO2不支持燃烧 高炉炼铁-CO具有可燃性 食品中用铁粉做“双吸剂”-铁能与水和氧气反应 亚硝酸钠一不能当食盐用 霉变食物-高温消毒后可食用 甲醛溶液一可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·永兴竞赛）下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2024九下·永兴竞赛）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
D．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
12．（2024九下·永兴竞赛）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（ ）
A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g
二、非选择题（填空题每空 2 分，共 44 分）
13．（2024九下·永兴竞赛）有 A、B、C 三种粒子，已知 A 带有 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同，B 粒子的第一，第三两电子层的电子数相等，每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为 10。
（1）写出 A、B、C 的符号：A ；B ；C ；
（2）根据氯酸钾的化学式是 KClO3，推测出氯酸钙的化学式为 ；自来水厂用一种新型消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
14．（2024九下·永兴竞赛）某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置 D 的作用是 。
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是 4g，则样品中铜的质量分数是 。
（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，可以根据 C 中质量的变化来计算铜的质量分数，但是即使③中反应完全，C 中吸收完全，也不会得出准确的结果。经讨论，有同学提出在A 和 B 之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果。请你判断：如果不在 A 和 B 之间加一装置，则测得的铜的质量分数将 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
15．（2024九下·永兴竞赛）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）的流程如下：
（1）“酸溶”时产生的气体是 。
（2）“转化”时发生的反应方程式为： 。
（3）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作 1”或“转化”）
16．（2024九下·永兴竞赛）t℃时，分别向等质量的甲、乙、丙三种固体中不断加水，加入水的质量与溶质质量的关系如图所示，回答下列问题。
（1）t℃时，甲的溶解度为 。
（2）A点对应的溶液是固体乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t℃时，三种固体物质的饱和溶液中质量分数最小的是： （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。
①甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体
②t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等
③t℃时，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量一定小于35g
④t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙
17．（2024九下·永兴竞赛）A-G表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均为红色，他们之间的转化关系如图所示( 反应条件，部分反应物及生成物已略去) ，
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为 。
（2）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）写出一个符合题中要求的反应⑤ 的化学方程式 。
18．（2024九下·永兴竞赛）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= ，Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 解：①滴水成冰的过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
②死灰复燃的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
③木已成舟是物质的形态变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
④火烧赤壁的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑤沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
⑥火上浇油的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑦百炼成钢的过程是碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
⑧花香四溢是分子的运动，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
⑨玉石俱焚的过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故发生化学变化的是②④⑥⑦⑨，故 ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，该说法错误，不符合题意；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度先降低，后保持不变，该说法错误，不符合题意；C、通过t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一，该说法正确，符合题意；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了瓶塞，气压恢复至常压，该说法错误，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选固体物质能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)且生成物不能为气体来解答。
3．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：在原子中质子数等于电子数，原子失去电子带正电为阳离子，得电子带负电的是阴离子。故x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-的电子数是， 而x的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同的意思是它们的电子数相等，则y原子的阳离子yn+的电子数是，即y原子的电子数为等于质子数。故A符合题意， BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，，来解答。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在密闭的容器内反应总质量不变，质量减少的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂。故A是反应物，B是生成物，D是生成物；反应后的C的质量Y为，则C在反应前后的质量不变，没有参与反应，可能是催化剂。那么该反应的方程式为：。
A、A 一定是化合物的说法正确，不符合题意；
B、反应中参加反应的A的质量是64g，生成的B是32g，因此反应中，AB质量比是2：1，当参加反应的A的质量是64g-16g=48g时，生成B的质量是24g，那么，Y 应等于1 的说法正确，不符合题意；
C、C物质可能是该反应的催化剂，没有参与反应的说法正确，不符合题意；
D、在反应中A和D的质量比是64：1，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后质量不变的可能是催化剂，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物来写出反应的表达式来解答。
5．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种， ①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明气体中一定含有二氧化碳；
②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色，说明氧化铜被还原成铜，可能含有一氧化碳和氢气中的一种或两种均有。原因是CO、H2都能还原氧化铜，无法确定是含有一种，还是两种都有；
③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明上一步反应后生成了二氧化碳，能判断出气体中含有CO，原因是CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳；
④通过白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明硫酸铜粉末遇到了水变蓝色，说明有氢气还原氧化铜生成了水，也可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；所以混合气体通入氧化铜装置前必须要有干燥装置才能确定原气体中是否有氢气。故原混合气体中一定含有CO2和CO，可能含有氢气。D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为： D.
【分析】根据白色硫酸铜粉末遇水变蓝色，一氧化碳和氢气均具有还原性，均能还原氧化铜生成铜来解答。
6．【答案】A,B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：根据金属活泼性表分析，镁、铁、氢、银的活泼性由强到弱的是镁、铁、氢、银。强者置换弱者，故向硝酸镁与硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中有银，可能有没有反应完的铁，滤液中的溶质一定是硝酸亚铁和硝酸镁可能有硝酸银，则向滤液中加入盐酸有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸镁和硝酸亚铁不和盐酸反应。故滤液中的物质有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，那么滤渣中就没有铁，只有金属银，生成银的质量比加入的铁的质量大，亚铁溶液是浅绿色，滤渣中故加入盐酸无现象。故符合题意的是ABC，不符合题意的是D.
故答案为：ABC.
【分析】根据金属活泼性表的应用，强者能把弱者从溶液中置换出来，亚铁溶液是浅绿色，1个铁原子可以置换出2个银原子来解答。
7．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A不符合题意。
B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B不符合题意。
C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C符合题意
D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为(m-n)g，铁粉与铜粉的质量比为(m-n)：n，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为150g；10° C时硝酸钾的溶解度为20g， 40° C时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中最多再能溶解45g硝酸钾达到饱和状态，从10° C到40° C溶质溶解了，则水的质；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解65g，那么200g水将多溶解溶质= 65gX 2= 130g，但是从提供的数据可知，溶质只增加了150g - 20g = 130g，则70° C溶液不是饱和的，剩余60g为杂质；该硝酸钾样品为混合物，故该说法错误，不符合题意；
B、40℃时溶于水的硝酸钾为，故该说法错误，不符合题意；
C、由A选项的分析，70° C时KNO3溶液为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、600C时，硝酸钾的溶解度是110g，200克水中最多溶解硝酸钾为220克，而原固体中的硝酸钾以全部溶解，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行，残留固体的质量是150g，在70℃时为60g，结合题意来分析解答。
9．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 铁能被磁铁吸引，而铜不能，所以铜粉中混有铁粉用磁铁充分吸引；氧气通过灼热的铜网时与铜网发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；MnO2难溶于水，而KCl能溶于水，所以KCl中混有MnO2可加足量水溶解后过滤蒸发，故符合题意；
B. 氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙，碳酸氢钠的俗称是小苏打，故不符合题意；
C. 溶洞内打火把照明是因为CO2不支持燃烧，高炉炼铁是利用了一氧化碳的还原性，铁能吸收水和氧气而用作食品的双吸剂，故不符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒不能当食盐用； 霉变食物中含有黄曲霉毒素，即使高温消毒后也不可不能破坏毒素，不能食用；甲醛有毒，甲醛溶液不可作食品保鲜剂，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：①加水稀释氢氧化钠溶液，虽然溶液的碱性逐渐变弱，但始终显碱性，pH值不可能小于或等于7，故该图示错误，不符合题意；
②由CuO+2HCl= CuCl2 + H2O、Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O的方程式分析可知，等质量、等质量分数稀盐酸中分别与足量的CuO、Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，氢氧化铜生成的水的质量多，则该图示错误，不符合题意；
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应后溶液的质量不再发生改变，该图示正确，符合题意；
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始反应无现象；当盐酸消耗完后，再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，氯化铜反应完全后沉淀质量不变，故该图示正确，符合题意。
故正确的图示是3和4图示。符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据①加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性来解答；
②根据反应的化学方程式来分析进行解答；
③根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，碱先与盐酸反应，后与氯化铜反应有沉淀产生来解答。
11．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaNO3 、HCl、 CaCl2、KOH均是无色溶液，混合后无现象，酸碱反应放热，但还是无法确定，故符合题意；
B、Na2CO3 、K2SO4、BaCl2、HCl均是无色溶液，但是两两混合有沉淀产生，气体产生，能确定出这几种物质，故不符合题意；
C、HCl 、NaOH、CuSO4、 MgSO4 中的硫酸铜是蓝色溶液，用已知的硫酸铜溶液来鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应有沉淀来鉴别出硫酸镁，与氢氧化钠反应无现象的是盐酸，能分别鉴别出来，且鉴别出来的顺序是硫酸铜、氢氧化钠、硫酸镁、盐酸，故不符合题意；
D、H2SO4、NaCl 、Na2CO3 、 CaCl2均是无色溶液，两两混合，碳酸钠与酸有气体产生，与氯化钙有沉淀产生，氯化钠一次不反应，则能确定出无色溶液分别是哪一种物质，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸碱盐之间反应有沉淀、气体、放热，颜色变化来解答。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设与稀盐酸反应的铁的质量为ⅹ，
与氯化铜反应的铁的质量为y，
氧化铜的质量为3.2g÷( ×100%)=4.0g；
所以，原混合物的质量为11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；
故答案为：B。
【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，若铁有剩余，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，依据生成氢气的质量，利用化学方程式来求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量，来进行分析解答。
13．【答案】（1）Cl-；Mg；H2O
（2）Ca(ClO3)2；+6价
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：有 A、B、C 三种粒子，已知 A 带有 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同，而氩原子的电子数是18，那么A离子的电子数是18，质子数是为氯离子；B 粒子的第一，第三两电子层的电子数相等，那么B原子的第1层电子数是2，第三层电子数是2，故B的质子数是12，则为镁原子；每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为10 ，则为2个氢原子和1个原子，它们的质子数是10，故为水分子，化学式为： H2O 。
(1)、写出 A、B、C 的符号：A： Cl- ；B： Mg ；C： H2O .
(2)、氯酸钾的化学式是 KClO3，氯酸根的化合价为+1价，钾是+1价。钙元素在化合物中的化合价是+2价，推测出氯酸钙的化学式为 Ca(ClO3)2 ；自来水厂用一种新型消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故高铁酸钠中铁元素的化合价为价。
【分析】（1）根据原子的质子数等于电子数，原子和离子的结构图来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来进行有关计算来解答。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）吸收空气中的水和二氧化碳
（3）80%
（4）偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）装置 D 的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止测定铜粉样品中碳的质量的准确性。
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是4g，则样品中铜的质量分数是
解：碳和铜的混合物分别和氧气反应生成二氧化碳和氧化铜，根据题意，碳铜的质量等于反应后的氧化铜的质量，故氧化铜的氧的质量就相当于原混合物中碳的质量，故原混合物中铜元素的质量分数为：。
（4） 如果不在 A 和 B 之间加一装置，那么A中产生的氧气带有水进入C装置，使其测定二氧化碳的质量增大，故测定出来的碳的质量偏大，则测得的铜的质量分数将偏小。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碱石灰来吸收空气中的水和二氧化碳来解答；
（3）根据元素守恒，碳和铜的质量等于氧化铜的质量，那么碳的质量就等于氧化铜中的氧元素的质量来解答；
（4）根据氧气中带有水蒸气进入C装置，使其测定的二氧化碳的质量偏大，原混合物中的碳的质量偏大，那么铜的质量就偏小来解答。
15．【答案】（1）氢气/H2
（2）
（3）酸溶
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：锌和铜的混合物中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过过滤得到滤渣铜和滤液A是硫酸锌和硫酸；铜和过氧化氢分解生成的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，通过操作2蒸发浓缩得到硫酸铜晶体和硫酸铜的饱和溶液B。
（1）“酸溶”是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故酸溶时产生的气体是氢气。
（2）“转化”时是铜和过氧化氢分解生成的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为： 。
（3）锌比铜活泼，锌与酸反应，而铜不与酸反应，故酸溶可以比较锌比铜活泼。
【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（2）根据铜、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据锌比铜活泼，锌与酸反应产生氢气来解答。
16．【答案】（1）40g
（2）不饱和
（3）丙
（4）③④
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t℃时，50g水中最多溶解20g甲物质达到饱和状态，故溶解度定义中是100g水中最多能溶解甲物质达到饱和状态，故甲的溶解度为40g。
（2）A点的乙物质的水的质量比乙折线图的拐点的水的质量多，但是溶质的质量相等，故为乙物质的不饱和溶液。
（3）t℃时，相同质量的水中溶解三种固体物质达到饱和时溶解的C物质最少，故三种物质的饱和溶液中质量分数最小的是丙物质。
（4）①根据图示，甲的溶解能力比其它物质强，但是不知道甲物质的溶解度与温度的关系，故甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体的说法错误，不符合题意；
②t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数一定不相等，不饱和溶液的质量分数可能相等，故该说法错误，不符合题意；
③t℃时，甲物质的溶解度是40g，那么丙物质的溶解度小于40g，故10g水中最多能溶解丙物质小于4g，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，丙物质为完全溶解，所得溶液的质量一定小于35g，该说法正确，符合题意；
④t℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度大于丙，故等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙，该说法正确，符合题意。
故答案为： ③④
【分析】（1）根据溶解度的定义是一定温度下的100g水中最多溶解物质的质量就是溶解度来解答；
（2）根据乙物质折线图的拐点就是该温度下的饱和溶液来解答；
（3）根据折线图分析，相等质量的水中溶解度物质达到饱和状态时，溶解的丙最少，甲最多来解答；
（4）根据甲、乙、丙在t℃时的溶解曲线图分析出甲的溶解度最大，丙的溶解度最小；饱和溶液的质量分数是甲大于乙，乙大于丙来解答。
17．【答案】（1）Fe2O3
（2）E＞G＞F
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解： A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质， 则D是AB反应或BC反应的生成物，故D是二氧化碳，B是还原剂且是氧化物，则是一氧化碳；AC分别是金属氧化物，被一氧化碳还原成金属单质和二氧化碳， A 和 G 均为红色，故A氧化铁，那么E就是铁；而G是红色的铜，那么C就是黑色氧化铜。F是金属单质且是铜的置换产物，又是铁的置换产物，故F是金属银。
（1）A的化学式为 Fe2O3 。
（2）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 E＞G＞F （铁、铜、银）。
（3）反应 ⑤是铜和硝酸银反应生成金属银和硝酸铜，故该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据红色金属氧化物是氧化铁来解答；
（2）根据G是红色金属铜，E是红色氧化铁的产物铁，F是银，三种金属的活泼性强弱顺序是铁、铜、银来解答；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答。
18．【答案】（1）240；0.6
（2）解：设铜铁合金中铁的质量分数为x
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56％
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据分析，合金10克，酸的质量不等时产生氢气均是0.2克，那么10克合金中的金属铁完全反应；合金20克，酸80克，产生氢气还是0.2克，那么酸的质量完全反应20克的合金有剩余，分析得出，刚好完全反应是消耗硫酸质量是80g，合金10g；第四次刚好完全反应时，故.
（2） 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
解：设铜铁合金中铁的质量为x
则铜铁合金中铁的质量分数为：
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56％ .
【分析】（1）根据表中3组数据分析10g合金与80g硫酸刚好完全反应来解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中的氢气的质量和式量来计算铁的质量来解答。
