山东省菏泽市成武县2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2024八下·成武期末）天马小青柑的广告语是夏日小心肝，清爽小秘密。小青柑是用青橘去肉装入普洱茶做成的。以下制作步骤涉及化学变化的是
A．手工挖柑：去核、去肉
B．晾晒茶叶：减少水分
C．装填茶叶：将干茶叶装入青橘壳中
D．包装刻字：用电烙铁在薄木片上刻字
2．（2024八下·成武期末）今年世界环境日的主题是“关爱自然， 刻不容缓”。 下列做法符合这一主题的是（ ）
A．焚烧垃圾，净化环境 B．垃圾分类，保护环境
C．禁用农药，保护水源 D．露天烧烤，享受生活
3．（2024八下·成武期末）下列关于化学药品的“取用”和“存放”操作中正确的选项是
A．③④⑥ B．①③④ C．①③④⑥ D．③④⑤
4．（2024八下·成武期末）葡萄糖可以直接提供能量，病人在无法进食的情况下，向体内输入葡萄糖可以维持生命活动。葡萄糖化学式为C6H12O6下列关于葡萄糖的说法中正确的是
A．属于氧化物
B．由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成
C．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
5．（2024八下·成武期末）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自然界水资源丰富，淡水用之不竭
B．节约水资源，提倡用工业废水浇灌农田
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏
D．生活中常用煮沸的方法把硬水软化
6．（2024八下·成武期末）下图所示实验，有关说法正确的是
A．实验1中的红磷可以换为铁丝
B．实验2中烧杯C中的溶液先变红
C．实验3可以得出人体吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量高
D．实验4可以验证质量守恒定律
7．（2024八下·成武期末）甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是原子的重新组合
B．反应物和生成物全部是化合物
C．生成甲与乙的分子个数比为2：1
D．该反应中所有元素的化合价都没有变化
8．（2024八下·成武期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．①红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶
B．②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体
C．③木炭燃烧，发出红光，并放出热量
D．④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体
9．（2024八下·成武期末）鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需鉴别的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 品尝味道 滴加肥皂水
B 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条
C 二氧化锰粉末和木炭粉 观察颜色 在酒精灯上点燃
D 水和双氧水 加二氧化锰 加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2024八下·成武期末）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象变化的一定是化学变化
B．分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．O2-、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
11．（2024八下·成武期末）元素符号、离子符号、化学式等是化学科特有的语言，又叫“化学用语”。正确书写非常重要，请用正确的化学用语填空：
（1）温度计中的液态金属 ；
（2）构成氯化钠的阳离子 ；
（3）若代表氧原子，代表氢原子，则代表下列图示意义的符号分别是： 、 。
12．（2024八下·成武期末）人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题：
（1）图一中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
①图一中共有 种元素；与B化学性质相似的是 （填序号）。
②表示阴离子的是 （填化学符号）。
③E粒子所属元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。
13．（2024八下·成武期末）空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题：
（1）转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。
（3）标出氨气中氮元素的化合价为 。
（4）氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。
（5）下列有关空气的说法正确的是 。
A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质
B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
14．（2024八下·成武期末）根据如图的实验仪器和装置回答问题：
（1）图示（1）中仪器①的名称为 。
（2）装配制备的发生装置，除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；
（3）若用过氧化氢制取氧气且得到平稳气流，可选择图（1）中 组装发生装置。（填序号）
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，请把图补画完整。
15．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是 ，在图一实验装置中，电源A是 极，反应的化学方程式是 。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是 。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是 ；
.反应前原有氢气的体积是 升。
三、计算题：（4分）
16．（2024八下·成武期末）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.手工挖柑：去核、去肉，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B.晾晒茶叶该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C.装填茶叶：将干茶叶装入青橘壳中，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D.用电烙铁在薄木片上刻字，木头会变黑，有新物质生成，属于化学变化，正确；故答案为：D。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
B、垃圾分类，节约资源，保护环境，故符合题意；
C、合理使用农药可以保护水源，但不能禁止，故不符合题意；
D、露天烧烤，会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据焚烧垃圾对环境的污染分析
B、根据垃圾分类的好处分析
C、根据农药的使用现状分析
D、根据露天烧烤对环境的污染分析
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】①瓶塞应倒放，用药匙取块状固体药品，错误；
②用胶头滴管滴加液体：胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能插入到试管内壁，错误；
③粉末状固体取用：一平、二送、三直立，正确；
④倾倒液体时瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，正确；
⑤液体药品应该放在细口瓶中，错误；
⑥固体药品放在广口瓶中，正确；
故答案为：A。
【分析】根据常见实验仪器及操作综合分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C6H12O6中含有三种元素，属于化合物而不是氧化物，错误；
B、由化学式可知，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，错误；
C、C6H12O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：12：6=1：2：1，错误；
D、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（12×1）：（16×6）=6：1：8，氧元素的总质量最大，则其质量分数最大，正确；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B.根据化学式确定其分子的原子构成；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，据此计算。
5．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、自然界水资源丰富，但淡水很少，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不能浇灌农田，不符合题意；
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌，没有蒸馏，不符合题意；
D、生活中常用煮沸的方法把硬水软化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状进行分析；
B、根据节约用水的措施进行分析；
C、根据净化水的方法进行分析；
D、根据硬软水的区分方法进行分析。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，无法完成实验，错误；
B、C烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子不断运动，运动到A烧杯中使酚酞变红，而酚酞试液不具有挥发性，错误；
C、呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，能够使燃着的木条熄灭的是呼出气体，能够使燃着的木条正常燃烧的是空气，根据现象不同进行判断，正确；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而逸出，应在密闭装置内进行实验，错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据空气中氧气体积分数测量实验分析；
B.根据微粒的性质解答；
C.根据空气的成分、性质判断；
D.有气体参与的反应验证质量守恒定律，应保证密闭环境。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，化学反应的微观实质是分子被破坏形成原子，原子重新结合形成新的分子，
正确；
B、甲是氢气，只含有一种元素，为单质而不是化合物，错误；
C、该反应的方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1：1，错误；
D、该反应中的氢气，属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，HCOOH中氢元素的化合价为+1，错误；
故答案为：A。
【分析】A.根据化学变化的微观实质分析；
B.根据单质的定义分析；
C.化学方程式中化学式前方的系数比为参与反应的微粒个数比；
D.根据正负化合价代数和为0计算元素化合价。
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、①烟指的是固体小颗粒，雾指的是小液滴，红磷燃烧产生大量的白烟，错误；
B、②二氧化硫是生成物，不能出现在对实验现象的描述中，错误；
C、③木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，错误；
D、④氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现无色液体，正确；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质燃烧的现象分析，注意对实验现象的描述中不能出现生成物的名称。
9．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 硬水和软水都是无味的液体，则品尝味道不能鉴别；分别滴加肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，则滴加肥皂水可以鉴别，故A不完全正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不与澄清石灰水反应，则用澄清石灰水可以鉴别；二氧化碳和氮气都不燃烧且不支持燃烧，插入燃着的木条都会熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B不完全正确，不符合题意；
C. 二氧化锰粉末和木炭粉都为黑色，则观察颜色无法鉴别；木炭粉具有可燃性，在酒精灯上点燃，能燃烧，二氧化锰不具有可燃性，在酒精灯上点燃无现象，则在酒精灯上点燃可以鉴别，故C不完全正确，不符合题意；
D. 水加入二氧化锰或硫酸铜溶液都没有气泡产生，双氧水中加入二氧化锰或硫酸铜溶液都会产生气泡，则用二氧化锰或硫酸铜溶液都能鉴别水和双氧水，故D完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、有发光、变色等现象变化的不一定是化学变化，如灯泡发光发亮，是物理变化，不符合题意；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，如铁是由铁原子构成的，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，氢元素化合价为+1，属于非金属元素，不符合题意；
D、最外层电子数是8个的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也是8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化一定有新物质生成进行分析；
B、根据构成物质的微粒进行分析；
C、根据化合价规则进行分析；
D、根据稀有气体原子的最外层电子数是8进行分析。
11．【答案】（1）Hg
（2）Na+
（3）3H2；H2O2H2O+O2
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）温度计中的液态金属是汞，化学符号为Hg；
（2）构成氯化钠的阳离子为钠离子。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子写为Na+；
（3）由图可知，第一个图表示三个氢气分子，符号为3H2；第二个图表示过氧化氢加热生成氧气和水，符号表达式为H2O2 H2O+O2。
【分析】（1）由原子构成的物质，化学式为元素符号；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（3）化学式前的数字表示分子个数；书写符号表达式注意标注反应条件。
（1）温度计中的液态金属是汞，化学符号为Hg。
（2）构成氯化钠的阳离子为钠离子。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子写为Na+。
（3）由图可知，第一个图表示三个氢气分子，符号为3H2；第二个图表示过氧化氢加热生成氧气和水，符号表达式为H2O2 H2O+O2。
12．【答案】（1）4；D；Cl-；三
（2）①②
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中质子数分别为11、18、17、2，故共有4种元素；元素的化学性质与最外层电子数有关，故与B化学性质相似的原子是最外层电子数达到稳定结构的原子D；
②质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，故表示阴离子的是C，写为Cl-；
③E粒子核外有3个电子层，故所属元素位于元素周期表的第三周期；
（2）由图可知“”在核外，为核外电子，根据质子数等于核外电子数，知“”为质子，①②质子数相同，故属于同种元素的原子。
【分析】（1） ① 元素的种类由质子数决定； 元素的化学性质与最外层电子数决定；② 核外电子数大于核电核数的为阴离子；核外电子数小于核电核数的为阳离子； ③ 原子核外电子层数决定其周期数；
（2）根据元素的定义结合图示分析。
（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中质子数分别为11、18、17、2，故共有4种元素；
元素的化学性质与最外层电子数有关，故与B化学性质相似的原子是最外层电子数达到稳定结构的原子D。
②质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，故表示阴离子的是C，写为Cl-。
③E粒子核外有3个电子层，故所属元素位于元素周期表的第三周期。
（2）由图可知“”在核外，为核外电子，根据质子数等于核外电子数，知“”为质子，①②质子数相同，故属于同种元素的原子。
13．【答案】（1）物理
（2）
（3）
（4）氮、氢、氧；化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律
（5）B；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；
（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合价之和为零，得出氨气中氮元素的化合价为-3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮元素的化合价表示为：；
（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用下加热生成水和物质C，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素， C与A、H2O生成D，D与氨气转化为E，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元素有氮元素、氢元素和氧元素。
（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；
B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；
C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算元素化合价；
（4）根据质量守恒定律判断；
（5）物质的性质决定其用途，据此分析。
（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；
（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合价之和为零，得出氨气中氮元素的化合价为-3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮元素的化合价表示为：；
（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用下加热生成水和物质C，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素， C与A、H2O生成D，D与氨气转化为E，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元素有氮元素、氢元素和氧元素。
（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；
B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；
C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。
故选BD。
14．【答案】（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；
（3）ADEF
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，则装配制备的发生装置需要试管、单孔塞、铁架台、酒精灯，所以除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、酒精灯；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此可选择图（1）中ADEF或BDG组装发生装置；
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，集气瓶中盛满水，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管通入，水从长导管排出，因此将装置图补画完整为：。
【分析】（1）根据常见实验装置的名称解答；
（2）根据固体加热型的发生装置分析；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）分液漏斗能控制化学反应速率，据此分析；
（4）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，则装配制备的发生装置需要试管、单孔塞、铁架台、酒精灯，所以除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、酒精灯；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此可选择图（1）中ADEF或BDG组装发生装置；
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，集气瓶中盛满水，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管通入，水从长导管排出，因此将装置图补画完整为：。
15．【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
16．【答案】（1）9.6g/9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2） 先设未知数，正确写出氯酸钾的分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
山东省菏泽市成武县2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2024八下·成武期末）天马小青柑的广告语是夏日小心肝，清爽小秘密。小青柑是用青橘去肉装入普洱茶做成的。以下制作步骤涉及化学变化的是
A．手工挖柑：去核、去肉
B．晾晒茶叶：减少水分
C．装填茶叶：将干茶叶装入青橘壳中
D．包装刻字：用电烙铁在薄木片上刻字
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.手工挖柑：去核、去肉，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B.晾晒茶叶该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C.装填茶叶：将干茶叶装入青橘壳中，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D.用电烙铁在薄木片上刻字，木头会变黑，有新物质生成，属于化学变化，正确；故答案为：D。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2024八下·成武期末）今年世界环境日的主题是“关爱自然， 刻不容缓”。 下列做法符合这一主题的是（ ）
A．焚烧垃圾，净化环境 B．垃圾分类，保护环境
C．禁用农药，保护水源 D．露天烧烤，享受生活
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
B、垃圾分类，节约资源，保护环境，故符合题意；
C、合理使用农药可以保护水源，但不能禁止，故不符合题意；
D、露天烧烤，会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据焚烧垃圾对环境的污染分析
B、根据垃圾分类的好处分析
C、根据农药的使用现状分析
D、根据露天烧烤对环境的污染分析
3．（2024八下·成武期末）下列关于化学药品的“取用”和“存放”操作中正确的选项是
A．③④⑥ B．①③④ C．①③④⑥ D．③④⑤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】①瓶塞应倒放，用药匙取块状固体药品，错误；
②用胶头滴管滴加液体：胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能插入到试管内壁，错误；
③粉末状固体取用：一平、二送、三直立，正确；
④倾倒液体时瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，正确；
⑤液体药品应该放在细口瓶中，错误；
⑥固体药品放在广口瓶中，正确；
故答案为：A。
【分析】根据常见实验仪器及操作综合分析。
4．（2024八下·成武期末）葡萄糖可以直接提供能量，病人在无法进食的情况下，向体内输入葡萄糖可以维持生命活动。葡萄糖化学式为C6H12O6下列关于葡萄糖的说法中正确的是
A．属于氧化物
B．由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成
C．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C6H12O6中含有三种元素，属于化合物而不是氧化物，错误；
B、由化学式可知，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，错误；
C、C6H12O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：12：6=1：2：1，错误；
D、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（12×1）：（16×6）=6：1：8，氧元素的总质量最大，则其质量分数最大，正确；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B.根据化学式确定其分子的原子构成；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，据此计算。
5．（2024八下·成武期末）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自然界水资源丰富，淡水用之不竭
B．节约水资源，提倡用工业废水浇灌农田
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏
D．生活中常用煮沸的方法把硬水软化
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、自然界水资源丰富，但淡水很少，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不能浇灌农田，不符合题意；
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌，没有蒸馏，不符合题意；
D、生活中常用煮沸的方法把硬水软化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状进行分析；
B、根据节约用水的措施进行分析；
C、根据净化水的方法进行分析；
D、根据硬软水的区分方法进行分析。
6．（2024八下·成武期末）下图所示实验，有关说法正确的是
A．实验1中的红磷可以换为铁丝
B．实验2中烧杯C中的溶液先变红
C．实验3可以得出人体吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量高
D．实验4可以验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，无法完成实验，错误；
B、C烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子不断运动，运动到A烧杯中使酚酞变红，而酚酞试液不具有挥发性，错误；
C、呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，能够使燃着的木条熄灭的是呼出气体，能够使燃着的木条正常燃烧的是空气，根据现象不同进行判断，正确；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而逸出，应在密闭装置内进行实验，错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据空气中氧气体积分数测量实验分析；
B.根据微粒的性质解答；
C.根据空气的成分、性质判断；
D.有气体参与的反应验证质量守恒定律，应保证密闭环境。
7．（2024八下·成武期末）甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是原子的重新组合
B．反应物和生成物全部是化合物
C．生成甲与乙的分子个数比为2：1
D．该反应中所有元素的化合价都没有变化
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，化学反应的微观实质是分子被破坏形成原子，原子重新结合形成新的分子，
正确；
B、甲是氢气，只含有一种元素，为单质而不是化合物，错误；
C、该反应的方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1：1，错误；
D、该反应中的氢气，属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，HCOOH中氢元素的化合价为+1，错误；
故答案为：A。
【分析】A.根据化学变化的微观实质分析；
B.根据单质的定义分析；
C.化学方程式中化学式前方的系数比为参与反应的微粒个数比；
D.根据正负化合价代数和为0计算元素化合价。
8．（2024八下·成武期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．①红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶
B．②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体
C．③木炭燃烧，发出红光，并放出热量
D．④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、①烟指的是固体小颗粒，雾指的是小液滴，红磷燃烧产生大量的白烟，错误；
B、②二氧化硫是生成物，不能出现在对实验现象的描述中，错误；
C、③木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，错误；
D、④氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现无色液体，正确；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质燃烧的现象分析，注意对实验现象的描述中不能出现生成物的名称。
9．（2024八下·成武期末）鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需鉴别的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 品尝味道 滴加肥皂水
B 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条
C 二氧化锰粉末和木炭粉 观察颜色 在酒精灯上点燃
D 水和双氧水 加二氧化锰 加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 硬水和软水都是无味的液体，则品尝味道不能鉴别；分别滴加肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，则滴加肥皂水可以鉴别，故A不完全正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不与澄清石灰水反应，则用澄清石灰水可以鉴别；二氧化碳和氮气都不燃烧且不支持燃烧，插入燃着的木条都会熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B不完全正确，不符合题意；
C. 二氧化锰粉末和木炭粉都为黑色，则观察颜色无法鉴别；木炭粉具有可燃性，在酒精灯上点燃，能燃烧，二氧化锰不具有可燃性，在酒精灯上点燃无现象，则在酒精灯上点燃可以鉴别，故C不完全正确，不符合题意；
D. 水加入二氧化锰或硫酸铜溶液都没有气泡产生，双氧水中加入二氧化锰或硫酸铜溶液都会产生气泡，则用二氧化锰或硫酸铜溶液都能鉴别水和双氧水，故D完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．（2024八下·成武期末）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象变化的一定是化学变化
B．分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．O2-、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、有发光、变色等现象变化的不一定是化学变化，如灯泡发光发亮，是物理变化，不符合题意；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，如铁是由铁原子构成的，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，氢元素化合价为+1，属于非金属元素，不符合题意；
D、最外层电子数是8个的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也是8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化一定有新物质生成进行分析；
B、根据构成物质的微粒进行分析；
C、根据化合价规则进行分析；
D、根据稀有气体原子的最外层电子数是8进行分析。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
11．（2024八下·成武期末）元素符号、离子符号、化学式等是化学科特有的语言，又叫“化学用语”。正确书写非常重要，请用正确的化学用语填空：
（1）温度计中的液态金属 ；
（2）构成氯化钠的阳离子 ；
（3）若代表氧原子，代表氢原子，则代表下列图示意义的符号分别是： 、 。
【答案】（1）Hg
（2）Na+
（3）3H2；H2O2H2O+O2
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）温度计中的液态金属是汞，化学符号为Hg；
（2）构成氯化钠的阳离子为钠离子。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子写为Na+；
（3）由图可知，第一个图表示三个氢气分子，符号为3H2；第二个图表示过氧化氢加热生成氧气和水，符号表达式为H2O2 H2O+O2。
【分析】（1）由原子构成的物质，化学式为元素符号；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（3）化学式前的数字表示分子个数；书写符号表达式注意标注反应条件。
（1）温度计中的液态金属是汞，化学符号为Hg。
（2）构成氯化钠的阳离子为钠离子。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子写为Na+。
（3）由图可知，第一个图表示三个氢气分子，符号为3H2；第二个图表示过氧化氢加热生成氧气和水，符号表达式为H2O2 H2O+O2。
12．（2024八下·成武期末）人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题：
（1）图一中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
①图一中共有 种元素；与B化学性质相似的是 （填序号）。
②表示阴离子的是 （填化学符号）。
③E粒子所属元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。
【答案】（1）4；D；Cl-；三
（2）①②
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中质子数分别为11、18、17、2，故共有4种元素；元素的化学性质与最外层电子数有关，故与B化学性质相似的原子是最外层电子数达到稳定结构的原子D；
②质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，故表示阴离子的是C，写为Cl-；
③E粒子核外有3个电子层，故所属元素位于元素周期表的第三周期；
（2）由图可知“”在核外，为核外电子，根据质子数等于核外电子数，知“”为质子，①②质子数相同，故属于同种元素的原子。
【分析】（1） ① 元素的种类由质子数决定； 元素的化学性质与最外层电子数决定；② 核外电子数大于核电核数的为阴离子；核外电子数小于核电核数的为阳离子； ③ 原子核外电子层数决定其周期数；
（2）根据元素的定义结合图示分析。
（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中质子数分别为11、18、17、2，故共有4种元素；
元素的化学性质与最外层电子数有关，故与B化学性质相似的原子是最外层电子数达到稳定结构的原子D。
②质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，故表示阴离子的是C，写为Cl-。
③E粒子核外有3个电子层，故所属元素位于元素周期表的第三周期。
（2）由图可知“”在核外，为核外电子，根据质子数等于核外电子数，知“”为质子，①②质子数相同，故属于同种元素的原子。
13．（2024八下·成武期末）空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题：
（1）转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。
（3）标出氨气中氮元素的化合价为 。
（4）氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。
（5）下列有关空气的说法正确的是 。
A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质
B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】（1）物理
（2）
（3）
（4）氮、氢、氧；化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律
（5）B；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；
（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合价之和为零，得出氨气中氮元素的化合价为-3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮元素的化合价表示为：；
（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用下加热生成水和物质C，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素， C与A、H2O生成D，D与氨气转化为E，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元素有氮元素、氢元素和氧元素。
（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；
B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；
C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算元素化合价；
（4）根据质量守恒定律判断；
（5）物质的性质决定其用途，据此分析。
（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；
（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合价之和为零，得出氨气中氮元素的化合价为-3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮元素的化合价表示为：；
（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用下加热生成水和物质C，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素， C与A、H2O生成D，D与氨气转化为E，根据化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元素有氮元素、氢元素和氧元素。
（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；
B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；
C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。
故选BD。
14．（2024八下·成武期末）根据如图的实验仪器和装置回答问题：
（1）图示（1）中仪器①的名称为 。
（2）装配制备的发生装置，除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；
（3）若用过氧化氢制取氧气且得到平稳气流，可选择图（1）中 组装发生装置。（填序号）
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，请把图补画完整。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；
（3）ADEF
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，则装配制备的发生装置需要试管、单孔塞、铁架台、酒精灯，所以除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、酒精灯；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此可选择图（1）中ADEF或BDG组装发生装置；
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，集气瓶中盛满水，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管通入，水从长导管排出，因此将装置图补画完整为：。
【分析】（1）根据常见实验装置的名称解答；
（2）根据固体加热型的发生装置分析；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）分液漏斗能控制化学反应速率，据此分析；
（4）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，则装配制备的发生装置需要试管、单孔塞、铁架台、酒精灯，所以除图（1）中的仪器外还需补充的仪器有铁架台、酒精灯；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此可选择图（1）中ADEF或BDG组装发生装置；
（4）图（2）是用过氧化氢制取并用排水法收集氧气的实验装置图，集气瓶中盛满水，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管通入，水从长导管排出，因此将装置图补画完整为：。
15．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是 ，在图一实验装置中，电源A是 极，反应的化学方程式是 。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是 。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是 ；
.反应前原有氢气的体积是 升。
【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
三、计算题：（4分）
16．（2024八下·成武期末）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）9.6g/9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2） 先设未知数，正确写出氯酸钾的分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
