临沂市2023-2024学年高二上学期期中联考
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增的反应
B．一定温度下，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明此温度下CuS的溶解度比ZnS的小
C．在溶液中加入适量可使
D．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小
B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小
3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
升高温度，平衡常数增大 0～3s内，反应速率为： 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x可能为
4.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH
B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强
C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱
D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊
5.一定条件下，在水溶液中1mol 、（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列说法正确的是
A．B→A＋C反应的热化学方程式为：
B．结合质子能力最强的微粒是D
C．B→A＋C反应的活化能60
D．A、B、C、D中C最稳定
6.一定条件下存在反应： △H＜0。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol ，在Ⅱ中充入1mol 和1mol ，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol ，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
7.常温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系
A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸
B．若b＋c＝14，则MOH是弱碱
C．若c＝9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HB
D．若c＞9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
8.化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于CaO/载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是
已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
A．反应
B．氧的质量分数：载氧体Ⅰ＜载氧体Ⅱ
C．为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/载氧体的量需要不断补充
D．化学链燃烧（CLC）的新技术涉及了化学能、光能和热能三种形式的能量转化
9.肼（，无色液体）具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表
B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点对应的pH＝8
C．的平衡常数
D．在溶液中的离子浓度大小：
10.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。
图1 图2
下列说法不正确的是
A．压强为时，b点处
B．
C．与曲线～相对应的是图2中曲线甲
D．降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标号 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管各盛4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1草酸溶液和2mL 0.2草酸溶液，观察现象
C 探究室温下的电离程度 用pH计测量室温下0.1醋酸溶液的pH
D 探究（AgCl）＞（Agl） 向浓度均为0.01的KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加溶液
12.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下，下列说法错误的是
A．图示中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个
B．升高温度，和均增大，且增大的程度更大
C．1200K时，在一个体积不变的体系内只有反应发生，平衡转化率为α，加入一定量的（g），再次达平衡后，（g）的转化率大于α
D．1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
13.一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去
B．物质X为，滤渣Y为
C．由上述流程可知：（MnS）＞（CuS），（MnS）＞（NiS）
D．电解过程中Mn元素发生氧化反应
14.与之间存在反应 △H＞0。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是
A．升高温度，增大，减小
B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化
D．一定温度下，、与平衡常数的关系是
15.向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．溶液中：
C．P点：
D．溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
（2）中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。
①测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol（c和ρ分别取4.18和1.0，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。
②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
e．用量筒量取盐酸时仰视读数
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变△H（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 0.20 溶液100mL 1.20g Fe粉 a b
ⅱ 0.56gFe粉 a c
△H＝ （选择表中一组数据计算）结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。
①查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是 。
③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。
17.（12分）
当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ、合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列基元反应实现
ⅰ.
ⅱ.
（1）结合反应过程中能量变化示意图，解决以下问题。
①反应 △H＝ （用、、、表示）。
②在一定温度下、原料组成为在恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的有 。
a．反应ⅱ的平衡常数表达式为
b．当混合气体的密度或平均摩尔质量不再发生变化，均说明反应ⅰ已达平衡状态
c．加入的催化剂，可提高的平衡转化率
d．在一定温度下，若恒容改为恒压条件，达平衡时的浓度不变
Ⅱ、我国科学家首次实现了利用空气中的合成淀粉，既实现了的固定，又能解决粮食问题，其中涉及反应：
ⅰ.
ⅱ.
（2）合成甲醇的反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t＝250℃下的～p、在Pa下的～t如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是 ，判断的理由是 ；
②A点为图中两条线的交点，A点时，两条线对应条件下的平衡常数 （填“相同”或“不相同”）
③当时，的平衡转化率α＝ ，反应条件可能为 或 。
18.（14分）
工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，为了加快焙烧时化学反应速率，可采取的措施有 （至少答出两条，合理即可）；
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。流程中两次加入硫酸，能否将“中和”与“酸化”步骤合并 （回答“能”或者“不能”），理由是 。中和时pH值的理论范围为 。
（3）为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）
②该小组用滴定法测得产品中的质量分数偏低。分析其原因，滴定操作均无误，发现配制待测溶液时少加了一种试剂，该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。
（4）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） （25℃）
（ⅱ） （25℃）
25℃时，0.1mol/L 溶液中随pH的变化关系如图。
①当pH＝8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为 ＝0.10；计算溶液中的平衡浓度 （写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（12分）
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。回答下列问题：
（1）工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，包括下列热化学方程式：
反应炉中发生反应：
催化转化器中发生的反应：
克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为： 。
（2）高温热分解法：工业上还经常用热分解法处理含的尾气获得硫黄，反应原理如下： 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ，缺点是 。
（3）活性炭吸附氧化法：表面喷淋水的活性炭处理的原理如下，据此，下列说法正确的是 。
a．脱除17克，理论上一定消耗5.6L ；
b．该方法处理后的水体pH不变；
c．其他条件不变，增大水膜的厚度，的去除率增大；
d．其他条件不变，适当提高水膜的pH，的去除率增大。
已知25℃时，，；，；；；当溶液中粒子的浓度时，认为已被完全除去。根据信息，完成下面（4）（5）小题。
（4）当废液中浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收的离子方程式 。
（5）某酸性工业废水中pH＝3.0，通过调节将溶液中的形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是 ；若向ZnS浊液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液 。
20.（10分）
广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。
资料1：研究表明，溶液的漂白性是所致；
资料2：是一种二元弱酸，实验测得0.15 溶液pH约为6。
资料3：和可以发生反应；
资料4：也可催化的分解反应。
（1）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下溶液的漂白效果，结果如图：
由图可舌，若pH＜11，则溶液的漂白效果随pH增大而增大；若pH＞11，则溶液的漂白效果随pH增大而减小。结合平衡移动原理简述理由： 。
（2）某兴趣小组在探究影响分解的外界因素时，意外发现“大象牙膏”实验，向20mL 0.40mol/L 溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：
ⅰ.；
ⅱ.。
双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下图所示：
t/min 0 5 10 15 20
/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7
该过程中，的作用是 ；0～10min内，用，表示化学反应速率为 ；
（3）为验证对分解的作用，该小组将与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
①加并振荡、静置后的现象为 ，说明有生成。
②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想：
猜想ⅰ：浓度降低，导致分解速率降低；
猜想ⅱ： 。
③该小组同学设计对比实验，证明假设ⅰ不合理，实验操作如下：
向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入，B试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是 。
（4）查阅资料：（其中Co、Ni均为＋2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高。
②推测、两种离子中催化效果更好的是 。
临沂市2023-2024学年高二上学期期中联考
化学参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C
11.CD 12.BC 13.C 14.B 15.BC
16.（12分）
（1）
（2）① ②e
（3）或
（4）①抑制水解
②Fe粉与溶液混合，在反应A进行的同时，可能存在Fe粉和酸的反应。
③将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为。
17.（12分）
（1）①
②ad
（2）①a 生成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大
②不相同
③33.3% Pa，210℃ Pa，250℃
18.（14分）
（1）升高温度、将矿物粉碎或焙烧时将矿物与空气逆流等合理即可
（2）不能 “中和”步骤目的是将Si转化为沉淀除去的同时将铁、铝转化为、沉淀，过滤后酸化调pH≤2.4，将转化为，如果两步合并，将无法除去Fe、Al杂质。
4.5～9.3
（3）①再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ② 抑制转化为，且与不反应
（4）①
当pH＝8.8时此时
②增大
19.（12分）
（1）
（2）副产物氢气可作燃料 耗能高
（3）d；
（4）
（5）；
20.（10分）
（1）过氧化氢溶液中存在，pH＜11时，随着pH的增大，增大，电离平衡正向移动，浓度增大，漂白效果越好；pH＞11时，过氧化氢分解速率过快，使得参与漂白的下降，漂白性降低
（2）催化剂 0.009
（3）①溶液分层，下层溶液呈紫色 ②浓度降低，导致分解速率降低 ③试管B中产生气泡的速率没有明显减小
（4）微波水热法
