化学反应的定量关系—九年级上册化学人教版（2024）单元质检卷（A卷）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。
1.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分】，下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A. B. C. D.
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是( )
A.一切化学反应都遵从质量守恒定律
B.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g
3.明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：，下列说法错误的是( )
A.X的化学式是 B.该反应符合质量守恒定律
C.反应前后固体的质量不变 D.中碳元素的化合价为+4
4.臭氧层能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。下列有关说法正确的是( )
A.空气中含量最高的是氧气
B.氧气、臭氧转化前后气体总质量不变
C.氧气、臭氧均由氧原子构成
D.氧气、臭氧转化前后气体分子总数不变
5.运载火箭常用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质是( )
A. B. C. D.
6.关于化学方程式的读法或叙述正确的是( )
A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为
7.空运观赏鱼时必须密封容器。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（），其与水反应的化学方程式为。若要产生3.2 g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为( )
A.14.4 g B.7.2 g C.2 g D.18.2 g
8.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯设计如图所示实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为，倒立杯子充分反应后称量总质量为，打开杯盖后称量总质量为，三者的关系为，下列说法不正确的是( )
A.，说明该反应遵循质量守恒定律
B.，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密闭容器
9.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是( )
A.X=19
B.该反应为分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂
D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1:16
10.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是( )
A.2C表示2个碳元素
B.化学反应前后原子数目不变
C.反应前后硅元素的化合价不变
D.参加反应的C和的质量比为2:1
11.以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是( )
A.参加反应的甲和乙的质量比为11:1
B.生成丙和丁的分子个数比为1:2
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
12.已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。下列实验能用于验证质量守恒定律的是( )
A. B.
C. D.
13.在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是( )
A.生成的和质量比为44∶18
B.生成的质量为17.6g
C.该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D.该纯净物中碳元素的质量分数为20%
14.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
15.下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是( )
A.反应过程中需不断添加和
B.理论上，反应Ⅱ中每加入18g水蒸气，会有72g参加反应
C.反应过程中元素化合价发生改变的元素、C、H
D.整个过程的总反应方程式可以表示为：
二、填空题：本大题共5小题，其中16—19题，每小空2分，20题6分，共计40分。
16.老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
（1）第1组设计了甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，原因是 。
（2）第2组设计了乙图的实验方案，以解决第1组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略__________的影响。
（3）第3组积极创新，设计了丙图的实验方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性_________（填“好”或“不好”）；
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是__________。
17.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究。
(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是 。
(2)小新同学采用如图所示的方法引燃瓶中的白磷，其优点是 ；白磷引燃后瓶中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为
；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_______（填平衡或不平衡）。
18.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
（1）如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。
冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒_________（填“a”或“b”）端下沉。
（2）称量镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条：反应结束后将所得物质再与陶土网一起称量，质量为。根据质量守恒定律可知：反应生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是<，原因是________________________。
（3）根据以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。兴趣小组按图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。
查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。
（4）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是________________________。
（5）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以________________________。
19.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。请你回答下列问题：
（1）小铭同学将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是________（填字母序号）。
A.只含碳、氢元素
B.只含碳、氧元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
（3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是______________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是_____________________。
20.小宇在实验室中取16 g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。
请分析并计算：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：表面生成铜锈主要成分，由、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。
2.答案：A
解析：A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，故选项说法正确；B、煤燃烧化为灰烬，为化学反应，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误；C、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法不正确，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故选项说法错误；D、24g镁在空气中完全燃烧，是24g镁与空气中的氧气反应生成40g氧化镁，因此实际消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误。故选A。
3.答案：C
4.答案：B
解析：A、空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中含量最高的是氮气，错误；
B、根据质量守恒定律可知，臭氧转化前后气体总质量不变，正确；
C、氧气由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，错误；
D、根据氧气与臭氧的转化的化学方程式为：可知，氧气、臭氧转化前后气体分子总数改变，错误。
故选B。
5.答案：D
解析：偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，反应物中不含硫元素，根据反应前后元素不变，可知生成物中不会出现含有硫元素的物质，故不能生成二氧化硫。故选D。
6.答案：C
解析：A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误；B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误；C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确；D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误；故选C。
7.答案：A
解析：设应向水中投入过氧化钙的质量为x。
，解得。
8.答案：D
解析：白醋和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。，说明该反应遵循质量守恒定律；，是因为打开杯盖后生成的二氧化碳气体逸出；白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果：通过该实验可知，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须使用密闭容器。
9.答案：B
解析：根据质量守恒定律，X=10+10+10+10-9-2-10=19；该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应；反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应；参加反应的甲、乙的质量比为1 g：8 g=1:8，如果化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为2:1，则甲、乙的相对分子质量之比为1:16。
10.答案：B
解析：元素只讲种类、不论个数，2C表示2个碳原子；化学反应前后原子的数目不变；硅元素的化合价由+4变为0；参加反应的C和的质量比为（12×2）：60≠2:1。
11.答案：C
解析：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22:3；生成丙和丁的分子个数比为1:4：反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物：该反应有单质参加，一定有元素化合价的变化。
12.答案：C
解析：A中玻璃导管与外界相通，B、D中均有气体生成，反应后天平不平衡。
13.答案：B
解析：A、生成的和质量比为（2×44）：（3×18）=44：27，错误；
B、根据质量守恒定律，生成的和质量和等于纯净物和氧气的质量和，等于6.0g+22.4g=28.4g，则生成的质量为，正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因此氢元素和碳元素的质量之和为4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误；
D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=，错误。
故选B。
14.答案：C
解析：反应后甲的质量分数减少了70%一42%=28%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%；该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%:6%=14:3；丁在反应前后的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
15.答案：C
16.答案：（1）反应生成的二氧化碳逸出装置
（2）浮力
（3）①好
②白磷足量
解析：（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好。
②为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是白磷足量。
17.答案：(1)防止燃烧时，产生大量的热，使锥形瓶炸裂
(2)操作简便、安全环保；白磷燃烧，产生大量白烟；
(3)没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡
解析：（1）白磷燃烧放出大量热，故在锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时，产生大量的热，使锥形瓶炸裂；
（2）小新同学采用如图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷着火点，该方法的优点是操作简便、安全环保；
白磷引燃后瓶中的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；
然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡，是因为打开橡胶塞过程中会有五氧化二磷逸出且有外界空气进入。
18.答案：（1）a
（2）镁燃烧产生的白烟部分逸散到空气中
（3）密闭
（4）相同条件下比活泼
（5）平衡压强，防止橡胶塞弹出
解析：（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，因此玻璃棒a端下沉。（4）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是相同条件下比活泼，镁更容易与反应。
（5）镁与氧气反应放热，气体膨胀，装置内压强增大，因此气球的作用除了使装置密闭之外，还可以平衡压强，防止橡胶塞弹出。
19.答案：（1）5:1
（2）C
（3）生成物的质量为铁丝
20.答案：（1）1.6
（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。
该样品中高锰酸钾的质量分数为。
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
解析：（1）根据化学反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量为16 g-14.4 g=1.6 g。
