扬州市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 I-127
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，暴露在空气中表面会形成薄膜。下列说法不正确的是（ ）
A．晶体属于单质 B．属于氧化物 C．晶体属于共价晶体 D．属于半导体
2．反应可用于制备。下列说法正确的是（ ）
A．中元素的化合价为-1 B．的电子式为
C．分子中存在键 D．中碳原子的轨道杂化类型是
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．吸收
4．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．原子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
阅读下列材料，完成5 7题：
铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的。400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．与互称为同位素
B．基态核外电子排布式为
C．可用如图表示的结构：
D．和均是共价化合物
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．和反应生成：
B．电解法制的阳极反应：
C．酸性条件下，遇水产生的反应：
D．向溶液中滴加少量溶液的反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．键的键能比键的大，沸点比的高
B．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应
C．具有吸附性，可用于净水
D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。下列说法正确的是（ ）
A．用氨水吸收少量的反应：
B．向饱和溶液中通入、的反应：
C．实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：（浓）
D．工业制硫酸过程中的物质转化：
9．氨催化还原技术可减少柴油车尾气（含、、等）中的排放，涉及的部分反应为① ②（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的
B．反应①的平衡常数表达式
C．反应②中每消耗，转移电子的数目约为
D．一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了等物质
10．基态碳原子与反应的过程如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变
C．断开中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比的少
D．相同条件下，转化为的速率比转化为的小
11．常温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加少量溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
B 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，观察试纸颜色的变化
C 检验是否被氧化 向溶液中滴加足量溶液，观察是否有沉淀生成
D 检验是否有还原性 向溶液中滴加几滴溶液，观察溶液颜色的变化
12．常温下，将固体浸入一定浓度的溶液中，固体部分溶解。发生如下反应：。已知：25℃ 。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定存在：
B．反应后的上层清液中存在：
C．取反应后的上层清液，加水稀释，溶液中的值变小
D．1个分子中键的数目为2
13．甲烷—水催化重整可获得。其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面的碳）：
在密闭容器中，、时，反应达平衡后，随着温度升高而减小。反应Ⅰ的平衡常数（）和反应Ⅱ的平衡常数（）随温度变化如题图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．升高反应温度，可能减小
C．适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量
D．反应达平衡时，加入少量固体能增加
非选择题（共61分）
14．（15分）回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为：
已知：①砷碱渣主要含、、及少量砷的硫化物；
②25℃ 、
、。
（1）“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是____________________。
（2）“沉砷”过程发生反应：，该反应的平衡常数可以表示为__________（用含、的表达式作答）。
（3）调节“过滤1”所得滤液的，沉砷率与滤液初始的关系如图所示。时，沉砷率随增大而增大的原因可能是______________________________。
（4）已知：硫代锑酸钠（）易溶于水，在碱性溶液中较稳定。“过滤2”所得滤液中加入可以将转化为，该反应的离子方程式为______________________________；须过量，原因是____________________。
（5）“还原”步骤中，先分解为，与反应生成和砷蒸气，其物质的量之比为。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为__________。
（6）砷的硫化物在自然界中主要为、等。已知中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含键和键。其结构式可表示为__________。
15．（15分）是一种重要的催化剂，实验室制备步骤如下：
Ⅰ 将一定量的、溶于热水中，加入活性炭作催化剂。
Ⅱ 冷却后加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，滴加的。
Ⅲ 加热至60℃并恒温一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。
Ⅳ 将粗产品溶于热的稀盐酸，趁热过滤。向滤液中慢慢加入浓盐酸，析出大量晶体。冷却、过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，计算产率。
（1）制备原理
①60℃，、、和反应生成的化学方程式为______________________________。
②实验发现：随着活性炭用量的增加，所得晶体的产率先增大后减小。可能的原因分别是______________________________，______________________________。
（2）操作方法
已知：电极电位（）可用于表示溶液中某种微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应 的越大，表示的氧化性越强。
酸性条件： ；
碱性条件： ； 。
①加入浓氨水，将转化为的目的是______________________________。
②25℃，。操作时先加，后加浓氨水的原因是______________________________。
（3）测定产品中钴的含量
准确称取样品，将其置于碘量瓶中，溶解后将转化为；加入并酸化，将还原为；用溶液滴定生成的（滴定反应为），重复上述操作2 3次，平均消耗溶液。计算产品中钴元素的质量分数（写出计算过程）。
16．（15分）在无水无氧条件下制备二氟草酸硼酸锂，其过程可表示为：
（1）具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是。其结构式可表示为。
（2）可替代目前常用的锂离子电池电解质。
已知：的分解温度为240℃，的分解温度约200℃；
在25℃、潮湿环境中，两种样品的XRD图谱（可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）如图所示。
①暴露在环境中迅速产生气体，形成白雾。由两种元素组成，其化学式为__________。
②替代作电池电解质的优势有____________________。
（3）“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。
①“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中→__________→搅拌直至完全溶解（填字母）。
A．注入乙酸乙酯→充入抽真空
B．抽真空→注入乙酸乙酯→充入
C．抽真空→充入注入乙酸乙酯
②“转化”时，将草酸、催化剂与溶剂乙酸乙酯混合，再将混合液注入三颈瓶中。保持搅拌速率不变，为防止反应过于剧烈，可采取的操作或实验条件为____________________。（写出一种）
（4）已知在178℃时升华，极易水解；熔点-105℃，沸点76℃，遇水剧烈反应生成和气体；微溶于。为获得少量无水，请补充实验方案：向三颈瓶中加入一定质量晶体，常压下加入，__________，得到无水。（实验须使用的试剂和仪器：溶液、冷凝管）
17．（16分）工业上丙烷在催化剂作用下转化为丙烯的三种方法如下：
方法1
方法2
方法3
（1）反应 __________
（2）将或和的混合气体，以一定的流速通入装有催化剂的反应器中，在800℃条件下反应一段时间，丙烷的转化率和丙烯的选择性[]如图所示。相比于方法1，方法3的优点是____________________。
图1
（3）有研究者认为方法3的反应机理有两种。机理Ⅰ被称为“一步法”，与催化剂表面的原子结合生成和，同时为催化剂表面补充原子，并释放出。机理Ⅱ被称为“两步法”，仅参与第二步反应。恒压时在某催化剂的作用下，分压对脱氢速率的影响如图所示。已知：
图2
①结合催化剂表面的原子后，的化合价将__________。（填“升高”“降低”或“不变”）
②图2中发生的过程可用机理__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）解释，写出过程中的化学方程式：______________________________。
（4）电催化还原可实现常温、常压下高效制备。部分反应机理如图所示。转化为的电极反应式为____________________。的结构为__________（画出其中的共价键和未成对电子）。
图3
扬州市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．D 4．A
5．C 6．B 7．A 8．A
9．D 10．C 11．D 12．C
13．B
非选择题（包括4小题，共61分）
14．（15分）
（1）、发生水解，使溶液呈碱性（3分，答出“”水解即得3分，仅答出“”水解得1分）
（2）（2分）
（3）pH增大，增大，有利于、和结合生成沉淀（2分，答出“有利于生成沉淀”得1分）
（4）（2分）；提高的转化率（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
15．（15分）
（1）①（3分）
②催化剂与反应物的接触机会增加，反应速率加快（2分）；活性炭过多时会吸附部分产物（2分）
（2）①酸性条件下，难以氧化（1分）；碱性条件下，易氧化（1分）
②抑制的电离，避免产生沉淀（2分）
（3）19.67%（4分）
【计算过程】：（1分）
（1分）
；（1分）
（1分）（结果为“19.7%”亦可得分）
16.（15分）
（1）（2分）
（2）①HF（2分）
②热稳定性更好（或“适用温度范围更高”）；在潮湿环境中稳定性更好（2分）
（3）①C（2分）②缓慢加入混合液（或“使反应在较低温度下进行”）（2分）
（4）连接冷凝管冷凝回流（1分），在76℃以下充分反应（1分），同时用NaOH溶液吸收产生的气体（1分）。更换冷凝管，将烧瓶内的混合物在76℃~178℃条件下蒸馏（1分），收集76℃时的馏分（1分）。
17．（16分）
（1）-496（2分）
（2）丙烷的转化率高（1分），丙烯的选择性高（1分），能将转变为CO燃料（1分）等（答到“不易产生积碳”或“有利于碳中和”也得分）
（3）①降低（2分）
②Ⅱ（2分） （1分）；（1分）
（4）（2分） （3分）
