单元质量评价(五)(第五单元)
(40分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca :40
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.下列对质量守恒定律的理解错误的是()
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
2.关于反应2SO2+O22SO3,说法错误的是()
A.V2O5在反应前后化学性质不变
B.二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C.参加反应的SO2与O2的质量比为4∶1
D.每2个二氧化硫分子和1个氧气分子在加热和V2O5催化作用下反应生成2个三氧化硫分子
3.(2023·葫芦岛中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业做出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是()
A.NaCl B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
4.根据质量守恒定律分析,铜变成铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]过程中,没有参加反应的物质是()
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2
5.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。如图所示实验,能直接用于验证质量守恒定律的是()
6.(2023·衡阳中考)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是()
A.x=14
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
7.(2023秋·济南历下区月考)下列关于化学方程式的配平的说法正确的是 ()
A.对NO2+O2+H2O→HNO3,配平后各物质的化学计量数分别是4、1、2、4
B.配平化学方程式可以改变化学式中元素符号右下角的数字
C.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体,所以只要生成物是固体就必须标“↓”
D.化学方程式配平后的特征是化学方程式两端化学计量数之和相等
8.化学方程式是国际通用的化学语言,是化学学习的重要工具,下列化学方程式书写正确的是()
A.H2O2H2O+O2↑
B.C+O2CO2↑
C.4P+5O22P2O5
D.4Fe+3O22Fe2O3
9.某物质R完全燃烧,化学方程式为2R+3O22CO2+4H2O,下列说法错误的是()
A.R由碳、氢、氧元素组成
B.一个R分子中含有2个碳原子
C.物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等
D.生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶2
10.在反应A+4B===3C+2D中10 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成33 g C,若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为()
A.5∶16 B.20∶73
C.5∶4 D.80∶73
11.图中,“”表示某种原子,“”表示另一种原子。下列反应能用该图表示的是()
A.H2+Cl22HCl
B.N2+3H22NH3
C.2CO+O22CO2
D.2H2+O22H2O
12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得各物质质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是()
A.该反应为分解反应
B.t1时,容器中丙的质量为4.75 g
C.甲和乙的相对分子质量之比为8∶9
D.若向密闭容器中再加入40 g甲,反应结束后,乙的质量为54 g
13.(2023·济南中考)化学学科的特征是从分子层次认识物质,通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质),下列有关该反应的说法不正确的是()
A.该反应前后分子的数目保持不变
B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的甲、乙两物质质量比为3∶14
14.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示:
下列说法正确的是()
A.x的值为36
B.该反应属于化合反应
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素质量比为1∶3
15.(2023·深圳中考)在通电条件下,甲酸与氧气的反应微观图如下,说法错误的是()
A.由此实验可知,分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式:HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
二、填空及简答题(本题包括5小题,除特殊标注外,每空1分,化学方程式2分,共35分)
16.(9分,第(2)小题每空0.5分)(2023·威海乳山期中)化学方程式是重要的化学用语,是学好化学必备的语言工具。
(1)下列化学方程式,请根据化学方程式错误的不同,将其字母代号填入相应的空白处。
A.Mg+O2MgO2
B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O===2H2↑+O2↑
D.2H2↑+O2↑2H2O
E.3Fe+2O2Fe3O4
①未配平的是 ;
②化学式写错的是 ;
③“↑”使用不当的是 ;
④未注明反应条件的是 ;
⑤反应条件写错的是 。
(2)配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
① C2H4+ O2 CO2+ H2O
② Fe2O3+ CO Fe+ CO2
17.(6分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息,回答下列问题:
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系,如图实验中,将NaOH溶液滴入锥形瓶中,反应结束后,再次称量,观察到托盘天平的指针 (填“向左”“向右”或“不”)偏转。
微观探析
(2)如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图,该反应的基本反应类型为 反应。从微观角度分析,过程Ⅰ表示分子分解成 的过程。
(3)氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料,能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体,反应的化学方程式为MgH2+2H2O===Mg(OH)2+ ↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一:化学反应前后原子的种类和 不变。
依据二: 。
18.(6分)化学与人类生产、生活相关,请利用化学知识完成下列问题:
(1)网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加入少量黑色粉末状物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏。
①M的作用是 ;
②写出有关的化学方程式: ;
(2)丁烯是石油液化气的主要成分之一,也是市售打火机的燃料,其化学式为C4H8,试写出丁烯完全燃烧的化学方程式: 。
(3)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2。则X的化学式为 。
19.(6分,每空2分)质量守恒定律是自然界普遍规律,学习化学经常应用质量守恒定律分析问题。请回答:
(1)已知10 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成9 g C和6 g D,则参加反应的B的质量为 g。
(2)“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O,燃料X的化学式为 。
(3)将5 g某燃料在充足的氧气中完全燃烧,测得生成二氧化碳的质量为6.6 g,则该燃料中碳元素的质量分数为 。
20.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过半年的学习,同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识,回答下列问题。
(1)宏观观察:在如图的实验装置中,实验进行时长颈漏斗内液面 (填“下降”“上升”或“不变”)。
(2)微观描述:保持水的化学性质的最小粒子是 。
(3)符号表达:写出电解水的化学方程式 。
(4)水和天然气重整可以得到合成气,其反应的微观示意图如图所示:
①在微观模型A、B、C、D中,表示甲烷分子的是 (填字母)。
②该反应的化学方程式为 ,生成物中C和D的质量比为 。
三、实验与探究题(本题包括1小题,每空1分,共10分)
21.(10分)(2023秋·淄博期中)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 ,小气球的两个作用是 、 。
(2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。你认为B实验托盘天平不平衡的原因是 。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到 ,其原因是 。
(4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量,观察到质量减小,其原因是
。
(5)在四个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应 ,请从原子的角度分析质量守恒的原因 。
(6)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
22.(2023·营口中考节选)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求,该小组同学进行如下实验,将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0 g,全部投入足量稀盐酸中,电子秤的示数变化情况如图:
(说明:①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响;②假设其他物质不溶于水,也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 ;
(2)根据图示判断:蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g,根据此数据计算CaCO3的质量分数。(结果保留到0.1%) 单元质量评价(五)(第五单元)
(40分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca :40
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.下列对质量守恒定律的理解错误的是(D)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
2.关于反应2SO2+O22SO3,说法错误的是(B)
A.V2O5在反应前后化学性质不变
B.二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C.参加反应的SO2与O2的质量比为4∶1
D.每2个二氧化硫分子和1个氧气分子在加热和V2O5催化作用下反应生成2个三氧化硫分子
3.(2023·葫芦岛中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业做出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是(A)
A.NaCl B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
4.根据质量守恒定律分析,铜变成铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]过程中,没有参加反应的物质是(A)
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2
5.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。如图所示实验,能直接用于验证质量守恒定律的是(C)
6.(2023·衡阳中考)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(A)
A.x=14
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
7.(2023秋·济南历下区月考)下列关于化学方程式的配平的说法正确的是 (A)
A.对NO2+O2+H2O→HNO3,配平后各物质的化学计量数分别是4、1、2、4
B.配平化学方程式可以改变化学式中元素符号右下角的数字
C.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体,所以只要生成物是固体就必须标“↓”
D.化学方程式配平后的特征是化学方程式两端化学计量数之和相等
8.化学方程式是国际通用的化学语言,是化学学习的重要工具,下列化学方程式书写正确的是(C)
A.H2O2H2O+O2↑
B.C+O2CO2↑
C.4P+5O22P2O5
D.4Fe+3O22Fe2O3
9.某物质R完全燃烧,化学方程式为2R+3O22CO2+4H2O,下列说法错误的是(B)
A.R由碳、氢、氧元素组成
B.一个R分子中含有2个碳原子
C.物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等
D.生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶2
10.在反应A+4B===3C+2D中10 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成33 g C,若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为(C)
A.5∶16 B.20∶73
C.5∶4 D.80∶73
11.图中,“”表示某种原子,“”表示另一种原子。下列反应能用该图表示的是(D)
A.H2+Cl22HCl
B.N2+3H22NH3
C.2CO+O22CO2
D.2H2+O22H2O
12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得各物质质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是(B)
A.该反应为分解反应
B.t1时,容器中丙的质量为4.75 g
C.甲和乙的相对分子质量之比为8∶9
D.若向密闭容器中再加入40 g甲,反应结束后,乙的质量为54 g
13.(2023·济南中考)化学学科的特征是从分子层次认识物质,通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质),下列有关该反应的说法不正确的是(A)
A.该反应前后分子的数目保持不变
B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的甲、乙两物质质量比为3∶14
14.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示:
下列说法正确的是(C)
A.x的值为36
B.该反应属于化合反应
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素质量比为1∶3
15.(2023·深圳中考)在通电条件下,甲酸与氧气的反应微观图如下,说法错误的是(A)
A.由此实验可知,分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式:HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
二、填空及简答题(本题包括5小题,除特殊标注外,每空1分,化学方程式2分,共35分)
16.(9分,第(2)小题每空0.5分)(2023·威海乳山期中)化学方程式是重要的化学用语,是学好化学必备的语言工具。
(1)下列化学方程式,请根据化学方程式错误的不同,将其字母代号填入相应的空白处。
A.Mg+O2MgO2
B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O===2H2↑+O2↑
D.2H2↑+O2↑2H2O
E.3Fe+2O2Fe3O4
①未配平的是 B ;
②化学式写错的是 A ;
③“↑”使用不当的是 D ;
④未注明反应条件的是 C ;
⑤反应条件写错的是 E 。
(2)配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
① 1 C2H4+ 3 O2 2 CO2+ 2 H2O
② 1 Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2
17.(6分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息,回答下列问题:
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系,如图实验中,将NaOH溶液滴入锥形瓶中,反应结束后,再次称量,观察到托盘天平的指针 不 (填“向左”“向右”或“不”)偏转。
微观探析
(2)如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图,该反应的基本反应类型为 化合 反应。从微观角度分析,过程Ⅰ表示分子分解成 原子 的过程。
(3)氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料,能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体,反应的化学方程式为MgH2+2H2O===Mg(OH)2+ 2H2 ↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一:化学反应前后原子的种类和 数目 不变。
依据二: 每个氢分子由2个氢原子构成 。
18.(6分)化学与人类生产、生活相关,请利用化学知识完成下列问题:
(1)网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加入少量黑色粉末状物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏。
①M的作用是 催化作用 ;
②写出有关的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ ;
(2)丁烯是石油液化气的主要成分之一,也是市售打火机的燃料,其化学式为C4H8,试写出丁烯完全燃烧的化学方程式: C4H8+6O24CO2+4H2O 。
(3)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2。则X的化学式为 C 。
19.(6分,每空2分)质量守恒定律是自然界普遍规律,学习化学经常应用质量守恒定律分析问题。请回答:
(1)已知10 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成9 g C和6 g D,则参加反应的B的质量为 5 g。
(2)“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O,燃料X的化学式为 C4H10 。
(3)将5 g某燃料在充足的氧气中完全燃烧,测得生成二氧化碳的质量为6.6 g,则该燃料中碳元素的质量分数为 36% 。
20.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过半年的学习,同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识,回答下列问题。
(1)宏观观察:在如图的实验装置中,实验进行时长颈漏斗内液面 上升 (填“下降”“上升”或“不变”)。
(2)微观描述:保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 。
(3)符号表达:写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
(4)水和天然气重整可以得到合成气,其反应的微观示意图如图所示:
①在微观模型A、B、C、D中,表示甲烷分子的是 A (填字母)。
②该反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 ,生成物中C和D的质量比为 14∶3 。
三、实验与探究题(本题包括1小题,每空1分,共10分)
21.(10分)(2023秋·淄博期中)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 先变大,再变小 ,小气球的两个作用是 密封装置 、 缓冲气压 。
(2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。你认为B实验托盘天平不平衡的原因是 生成的气体跑到空气中 。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到 左端下沉 ,其原因是 铜丝表面生成氧化铜,质量增加 。
(4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量,观察到质量减小,其原因是
参加反应的气体质量小于逸出白烟的质量 。
(5)在四个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应 否 ,请从原子的角度分析质量守恒的原因 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 。
(6)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 在密闭装置中进行 。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
22.(2023·营口中考节选)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求,该小组同学进行如下实验,将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0 g,全部投入足量稀盐酸中,电子秤的示数变化情况如图:
(说明:①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响;②假设其他物质不溶于水,也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 增大反应物的接触面积,加快反应速率 ;
(2)根据图示判断:蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 4.4 g,根据此数据计算CaCO3的质量分数。(结果保留到0.1%)
解:设参加反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
= x=10 g
则CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%。
答:CaCO3的质量分数为66.7%。
