机密★启用前
淄博实验中学2024-2025学年高二上学期开学质量检测模拟练习
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
2024.07
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．科技发展与材料化学密切相关．下列说法错误的是
A．钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金
B．网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅
C．石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料
2．下列说法正确的是( )
A．金刚石和互为同素异形体
B．乙酸和油酸互为同系物
C．分子式为的有机物有四种同分异构体
D． 与 是不同的核素，和互为同位素
3．有机物M（）可用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成，是生产医药或农药的重要原料。下列说法错误的是
A．M中含有两种官能团 B．M能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M能与金属钠发生反应 D．M与互为同分异构体
4．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是
A．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
5．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象 装置
A 与浓生成 品红溶液褪色
B 浓分解生成 淀粉-溶液变蓝
C 与浓盐酸生成 石蕊溶液先变红后褪色
D 、与浓硫酸混合生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上层有无色透明的油状液体
A B．B C．C D．D
6．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH增大
C．1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有6 mol O2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
7．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A．A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B．B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸
C．C装置可用于制备并收集乙酸乙酯
D．D装置可用于制备胶体
8．实验室制备的乙酸乙酯粗产品进一步纯化的过程如下。下列说法正确的是
A．“洗涤振荡”时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．“操作1”为分液，有机相可直接从分液漏斗的下口放出
C．分液后“酯层1”呈中性，说明已达到洗涤目的
D．“操作2”为蒸馏，蒸馏时可选用球形冷凝管
9．盐酸羟胺(NH2OH﹒HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．X为H+，Y为NH3OH+
B．含Fe电极起到导电和催化的作用
C．Pt电极上的反应：H2+2e-=2H+
D．消耗1molNO，有3molH+通过交换膜
10．二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B．还原性：
C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个
D．制取，至少需加入
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，全部选对的4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是
A．过程甲发生的离子反应为
B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）
C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃
D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
13．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法不正确的是
A．M和N互为同分异构体 B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有9种
14．某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O=4H＋＋
D．当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O2与b电极消耗的NO在相同状况下的体积之比为3∶4
15．某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K2S2O8、Ce(NH4)2(NO3)6等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH3COCH3为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是
A．该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化
B．氧化剂Ce(NH4)2(NO3)6中Ce的化合价为+2价
C．在还原消除反应中，有CH3COCH3生成
D．为中间产物
三、非选择题：本题共5小题，共60 分
16．（13分）等都是重要的能源和化工原料。
(1)工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①从反应开始至3min，以表示平均反应速率 ，下列措施能增大反应速率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小的物质的量浓度 D．加入合适的催化剂
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．正反应速率等于0
B．和各物质的物质的量浓度相等
C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收 kJ的能量。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填“A”或“B”)流向用电器。内电路中，向电极________(填“A”或“B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________________。
(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，电池工作时总反应的离子方程式为______________________________________________。如果消耗甲烷160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)，需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。
17．（13分）某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
I.探究SO2和 Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示：
已知：①室温下1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l；
②该实验条件下不考虑Cl-被酸性KMnO4溶液氧化。
③溶液的pH的计算公式：
回答下列问题：
(1)A中发生的反应的化学反应式为 。
Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与反应；
猜想3：……
(2)甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是 。
(3)请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)
实验步骤 预期现象和结论
a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______mol·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
①完善表格：pH= ，c()为 mol·L-1。
Ⅲ．探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
实验① 实验②
查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl-
(4)通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是 。
(5)配平SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式 ：
_____Cu+_____SO2+______H++______Cl-=_______CuS+_______+______H2O
(6)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：
①滤液中的溶质主要为 （填化学式）。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：
加热到160℃时所得固体的化学式为 ；“高温分解”需控制的最低温度为 （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。
18．（11分）(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。
(1)正确的连接顺序为a→ (填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N2的目的是 、 。
(3)证明产物中有CO的现象是 。
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(4)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 (填仪器名称)。
(5)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为 。
(6)向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为 %，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
19．（11分）二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B→C的反应方程式为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)E中所含官能团名称为 。
(4)E→F所需试剂及反应条件为 。
(5)G是E的同分异构体，与E含有相同的官能团，可能的结构有 种。
(6)设计以为原料合成乳酸( )的路线 (无机试剂任选)。
合成路线示例：。
20．（12分）一种利用乙烷和烯烃A（）为原料制备六元环酯H的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；A→B的反应类型是 。
(2)D中官能团的名称为 ；G的结构简式为 。
(3)E+G→H的化学方程式为 。
(4)符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。
①属于饱和烃 ②一氯代物种类有3种
(5)参照上述合成路线，设计以有机物（）和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的合成路线 （无机试剂任选）。
合成路线示例如下：机密★启用前
2024—2025学年度第一学期高二开学质量检测模拟卷（一）
化学学科参考答案及评卷细则
2024.07
评卷细则：
1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分,反应条件错误扣1分
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C B C C C C D
选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BC AC BD CD AB
非选择题
（13分）
① 0.25 (1分) （单位错误不得分） AD （2分）（只写答案中的一种给1分，其他有错不得分）
② C （1分）③ 2052.8 (1分）
(2) B (1分） A （1分） (2分）（化学式错，系数错均不得分，系数没有最简得分，连接符号写成“→”得分，失电子写到右侧得分）
（3） （2分）（化学式错，系数错均不得分，系数没有最简得分，连接符号写成“→”得分，）
80NA (1分） 448（1分）
17. （13分）
（1） （2分）（评卷细则：“=写成→或 也可”，其他有错不得分）
（2） 可能过量，溶解的也能使溶液褪色 （1分）
（3） 1 （2分） 3 （1分）
（4） 酸性条件下，有参与 （2分）（评卷细则：“酸性条件”与“有参与”均为得分点，少答一点扣一分）
（5） （2分） （评卷细则：“=写成→或 也可”，其他有错不得分）
(1分）CoC2O4 (1分） 890℃ （1分）
18（11分）
Ⅰ.（1）d→e→f→g→b→c→d(e) (1分） （评卷细则：最后是否有e都可以，前面只要不符合就不得分）
（2）排尽装置中空气 （1分）使反应产生的气体全部进入后续装置 （1分）（评卷细则：第一个空可以写为“排尽装置中空气/具有氧化性的气体和水蒸气，防止样品与空气反应以及受热不均引起硬质玻璃管爆炸/防止样品被氧化以及受热不均引起硬质玻璃管爆炸”；第二个空可以写为“使反应产生的气体进入检验气体性质的装置”，其余作答只要合理均可酌情得分。）
（3）E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊。 （2分）（评卷细则：“E中澄清石灰水不变浑浊”为1分，此处可写为“E中无现象”“E中无沉淀生成”；“B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊”为1分，不写“黑色”不扣分，不强调后面扣1分）
Ⅱ.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（评卷细则：写出1个的1分）
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分）（评卷细则：“=写成→或 也可”，不写气体生成符号不扣分，方程式写成“5[Fe(C2O4)3]3++6MnO4-+48H+=5Fe3++6Mn2++30CO2↑+24H2O”不扣分，若将H2C2O4拆分则此方程式不得分）
（3） （1分）（评卷细则：不化简也可得分）偏高（1分）
19.（12分）
（1）
（2分）
（2）加成反应 （1分）
（3）醛基 羧基 （2分）（只写答案中的一种给1分，只要有错不得分）
（4）乙醇，反应条件为浓硫酸做催化剂，并且加热。 （2分）（“乙醇”答出即得1分，反应条件必须全部答出，少答或错答均不得分）
（5）4 （2分）
（6）（3分）
评卷细则：每步1分，反应条件写错或漏写，该步不得分。
有机物写成分子式、结构简式写错不得分，有机物写成结构式得分。
其他合成路线合理即可酌情得分，最多得3分，若反应条件写错或漏写，则此小题不得分。
20.（12分）
（1） （1分）（结构式不给分） 加成反应 （1分）
（2）羟基、醛基 （2分）（只写答案中的一种得1分，其他一律不得分。）
HOCH2COOH （1分）
（3）（2分）
（4） （2分）以上写法都可以
（5）方法一：
方法二：
（3分）
评卷细则：每步1分，反应条件写错或漏写，该步不得分。
有机物写成分子式、结构简式写错不得分，有机物写成结构式得分。
其他合成路线合理即可酌情得分，最多得3分，若反应条件写错或漏写，则此小题不得分。
