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第一届 NBchem高考模拟考试
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定
的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作
答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅
笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，F-···H3O+属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3 （SbCl3的水解分三步
进行，中间产物有 SbOCl 等），其总反应可表示为： 2SbCl3 +3H2O Sb2O3 +6HCl，下列说法不．正．确．的是
A．Sb2O3具有较高的熔点和燃点
B．为了得到较多的产品，操作时要将 SbCl3 缓慢加入大量水中
C．SbCl3的水解反应是基元反应
D．反应后期可加入少量氨水
3．下列表示不．正．确．的是
A． 此有机物命名：2-戊烯
B．HBr 中共价键的电子云图：
C．N=N 的键能：946kJ·mol-1
D．基态 Mn 的价层电子排布:
4．下列有关晶体的叙述中，不．正．确．的是
A．干冰晶体中，每个 CO2 周围紧邻 12 个 CO2
B．氯化钠晶体中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Na+共有 6 个
C．氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子
化学（选考）试题 第 1 页（共 8 页）
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5．下列说法不．正．确．的是
A．手性异构体是具有完全相同的组成和原子排列的一对分子
B．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液可用来苯的磺化
C．燃料电池中，石墨棒使用前应该经过烘干活化处理
D．光降解高分子在阳光等的作用下，高分子的化学键被破坏而发生降解
6．下列实验装置使用不．正．确．的是
Figure 1 Figure 2 Figure 3 Figure 4
A．图 1 装置用于色谱法，可用于确定有机物的官能团
B．图 2 装置用于 1-溴丁烷的消去反应
C．图 3 装置可用于用于酯化反应，其中长直导管起一定冷凝作用
D．图 4 装置用于中和反应反应热的测定
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不．能．解．释．其用途的是
选
材料 微观结构 性能变化
项
石墨与 F2在 450℃反应，石墨层间
A 层状结构化合物(CF)x (CF)x抗氧化性增强
插入 F 得到
B 塑料 加入增塑剂 柔韧性提高
C 低压法聚乙烯 发生加聚反应得到的，支链较少 密度和软化温度较高
D 酚醛树脂 持续缩聚线型转变为网状 可以软化，不能熔融
8．下列化学反应与方程式不．相．符．的是
A．Fe3+的检验：Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+
B．缩合聚合反应：
C．碱性锌锰干电池：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn2+ + 2OH-
D．电解法处理酸性含铬废水：Cr O 2-+ 6Fe2++14H+=2Cr3++ 6Fe3+2 7 +7H2O
化学（选考）试题 第 2 页（共 8 页）
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9．使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定，相关结果如下：
则下列说法正确的是(提示：图 3 两组峰的面积比为 2∶3)
A．能发生水解反应 B．能与 NaHCO3溶液反应生成气体
C．能被氧气催化氧化（非燃烧氧化） D．能与 Na 反应生成 H2
10．已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元素；B 元
素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n ；D 元素原
子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 元素是短周期元素中电负性最大的元素的
同族元素 ；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
下列说法不．正．确．的是
A．高温下的稳定性：F2C>FC B．离子键成分:DE>FE2
C．沸点：AC2>BA3>DA D．氧化性：D2C2>D2C
11．在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化为 SO3 ：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＝-196.6 kJ/mol。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2 的转化率
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．在实际生产中，通入过量的空气，可提高 SO2的转化率
B．450℃、0.1MPa 时，投入 1mol/L 的 SO2，5min 后反应平衡，则 SO2的反应速率为：0.195mol/(L·min)
C．高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压
D．平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动
12．烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：
已知：
①反应机理表明，此反应是分两步的加成反
应，卤素离子从背面进攻。
②反应中，能否形成环正离子与卤素电负
性，半径相关。
下列说法不．正．确．的是
A．加成过程中，Br-Br 键受到 电子云的作用，使键具有一定极性
B．乙烯与溴水反应，产物存在 BrCH2CH2OH
C．烯烃与 HOCl 的加成也可能通过环正离子机理进行
D．此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当
化学（选考）试题 第 3 页（共 8 页）
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13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。
下列有关微生物电池的说法中不．正．确．的是
A．正极反应中有 CO2 生成
B．微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理
C．质子交换膜的交换动力来源于膜两侧离子浓度差
D．电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
14．P4O10可由白磷在充分的氧气中燃烧得到，常叫做五氧化二磷。其结构可看成在 P4(白磷)四面体中，在端
基和 P-P 键中插入 O 得到，P4O10在空气中很快潮解，其与水反应生成 H3PO4的动力学速率慢。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．P4O10分子结构与金刚石相类似 B．P4O10可作为干燥剂，是一种酸性干燥剂
C．P4O10分子中，存在 键 D． P4O10与适量 NaOH 溶液反应会得到 Na3PO4溶液
15．分布系数δ在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与 pH 的关系图
其中，草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5.
下列说法不．正．确．的是
A．图像中的两条竖线分别代表 pKa1 和 pKa2，如果是碳酸的分布系数
曲线，则图像总体右移
B． pH=5 时，0.1mol/L 的草酸溶液中，C O 2-2 4 是优势存在形体
C．由图像可知，草酸钠溶液的 pH 介于 2.5~3 之间
D．忽略第二步水解，0.1mol/L 的 Na C O 2-2 2 4中 C2O4 的水解率约为 62%
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不．正．确．的是
选
实验目的 方案设计 现象 结论
项
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入 蔗糖变黑，同时发生 浓硫酸有脱水性和强
A 探究浓硫酸的性质
浓硫酸 膨胀变大 氧化性
加入KSCN后无明显
探究Fe2+、Fe3+结合 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN 结合SCN
能力：
B 变化，加入H2O2溶SCN 的能力 溶液、几滴H O 3+2 2溶液 Fe > Fe
2+
液变红
用H SO 调节相同浓度KCl、KBr
探究 (H+
2 4
)对MnO2氧化 最低 (H
+)顺序： (H+)浓度越大，
C 和KI溶液的pH，测量氧化反应所
性的影响 KCl > KBr > KI MnO2氧化性越强
需最低 (H+)
比较AlO 与CO2 2 3 结合 将等浓度等体积的NaAlO 溶液和 结合H
+
2 能力：
D 产生白色沉淀
H+能力 NaHCO3溶液混合 CO
2
3 < AlO
2
化学（选考）试题 第 4 页（共 8 页）
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分。）
17．（8 分）金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：
（1）某合金的结构如图所示，其中 b 是有序的结构，a 是无序的分布， 其中每个小球代表 Cu，Au 的统计出
现概率，用 CuxAuy表示。
①该合金的化学式是：__________________.
②判断从 a→b 在_____________.（选填“高温”，“低温”）
③写出 a 中每个小球代表____________________.
（2）下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．15-冠-5 可以与 Na+形成超分子，其作用力为分子内作用力
B．SCN-的 S 和 N 均可以作为配位原子
C．SiC 是一种共价晶体，质脆，其莫氏硬度小
D．O3是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 O2
（3）配位取代反应：Ni(NH 2+ 2+ 9.673)6 + 2en（en为乙二胺）= Ni(en)2(NH3)2 + 4NH3 K=10
①乙二胺和 NH3均为含 N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因（可从反应原理入手）：
__________________________________________________________________________.
②比较 NH2OH 和 NH3和 N2H4的碱性大小___________________.并解释原因
__________________________________________________________________________.
18．（10 分）有关黄铜矿(CuFeS2)的转换关系如下图所示，请完成有关问题。
（1）请尝试写出冰铜中两种组分的化学式(均是硫化物)__________，SOCl2的中心原子杂化方式为_______.
（2）下列说法中，不．正．确．的是
A．反应 2 中另有氢气产生，是氧化还原反应
B．气体 A 具有漂白性，可以使紫色石蕊溶液褪色
C．FeS2在工业中，是一种制取硫酸的原料，不常用来炼铁
D．金属 M 可以是相对活泼金属，如 Fe，Mg 等
（3）请写出反应 1 的化学方程式：________________________________________________________.
（4）反应 4 生成的物质 B 难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应 4 的化学反应方程式为：
______________________________________________________，请设计实验检验物质 B 中的氯元素
_____________________________________________________________________________________.
化学（选考）试题 第 5 页（共 8 页）
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19．（10 分）挑战：“绿氢”的存储、输送成本和安全
解决方案 I：利用可再生资源生产绿氢和温室气体 CO2生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。
CO2加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：
I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=
II CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ/mol
III CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-90kJ/mol
（1）计算反应 I 的焓变_____________.
（2）以 250℃、5MPa、n(H2)/n(CO2)=3 的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说
法错误的是（ ）
A．随着温度升高，甲醇的百分含量将降低
B．随着压强增大，甲醇的产率将增大
C．随着 n(H2)/n(CO2)的增加，CO 的转化率将下降
D．若在原料气里加入 CO，则 CO2转化率将增大
（3）若只关注反应 I，氢气和甲醇的燃烧热分别为 285kJ/mol 和 726kJ/mol，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转
化效率为______________________________.（保留一位小数）
解决方案 II：合成“绿氨”运输到使用地分解制氢
“绿氢”合成氨技术成熟，加压 10bar，25℃就可以液化，液体的存储和输运成本低，现有设备无需改造。
“绿氨”具有零碳排放的特点，且其储氢质量能量密度可高达 17.6wt.%，故而被视为是种非常具有竞争力且
前景广阔的储氢载体。
Ru 基催化剂的物理化学性质(部分单位省略)
样品名称 Ru 含量（理论值） Ru 含量 Ru 分散度 H2消耗量
(wt.%) (wt.%) (%)
Ru/Al2O3 1.00 1.09 1.01 0.201
RuLa/ Al2O3 1.00 1.04 0.11 0.247
RuCs/ Al2O3 1.00 0.97 1.91 0.193
RuLaCs/ Al2O3 1.00 0.99 3.01 0.595
（4）加入 Cs 元素的作用是__________________________.
（5）在 400~500℃范围内，Ru 基氨分解催化剂性能最佳的是 ________________________.
（6）合成氨反应是工业上至关重要的反应，与其有关的研究曾三获诺贝尔奖，有人提出另一种制备氨的路
线:
2N2(g)+6H2O(g)→4NH3(g)+3O2(g) ΔH= 1270 kJ/(mol) ΔS=-130 J/(K·mol)
已知 ΔG=ΔH-TΔS，当 ΔG<0 时，反应正向自发；当 ΔG>0 时，反应逆向自发。
计算并说明该反应是否适合工业生产：
\
化学（选考）试题 第 6 页（共 8 页）
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20．（10 分）铜的分析化学
在高温氧化物超导材料研究中，铜基超导材料 YBa2Cu3Oy (当 y=7,式量为 666.2)占有一席之地。能谱和结构
分析发现，该系列化合物中铜的价态及相应的氧含量随制备条件而变化，由此对其性质产生显著的影响。通
常，Y 和 Ba 的价态分别为+3 和+2，而 Cu 可以有不同的价态。
某样品中铜以+1、+2 混合价态存在，化学式可表示为 YBa (Cu2+ +2 3-x)Cu xOy。采用碘量法测定样品中铜的含量
与价态，从而确定化学式。测定过程如下：
实验 A：称取 0.1297 g 粉末样品，转移到 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 1 mol/L 盐酸溶液使之溶解。在大气
环境下充分搅拌 2 h(反应 1)。然后充分除氧。加入 20 mL 0.7 mol/L KI 溶液(反应 2)，放置数分钟。以淀粉为
指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(反应 3)，消耗 6.00 mL(V1)。
实验 B：称取 0.1297 g 粉末样品，在惰性气保护下加入 10 mL 1mol/L 盐酸溶解样品。加入 10 mL 0.7 mol/L KI
溶液。采取和实验 A 相同的滴定方法，消耗 Na2S2O3 标准溶液 4.20 mL (V2) 。
提示： 实验 B中，第一步反应只有固体的溶解，无 Cu(I)的歧化反应;
Ksp(CuCl)=1.72×10-7,Ksp(CuI)=1.27×10-12。
（1）反应 1 中，搅拌充分；反应 2 中，有非金属单质和沉淀形成；反应 3 中，Na2S2O3作为还原剂，待测物
和标准液反应摩尔比为 1:2，且产物是两种离子。反应 2 和反应 3 是间接碘量法的过程。请写出反应 1~3 的离
子反应方程式。
反应 1:
反应 2:
反应 3:
（2）实验 A的详细滴定操作如下
a．检查，润洗仪器 m，加入 Na2S2O3的标准溶液，赶出气泡、调节液面至 “0”刻度后准确记录读数
b．边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加标准液），直到因加入标准液后（操作 f）
c．在待测液(已放置于锥形瓶)中，加入指示剂淀粉
d．把锥形瓶放在滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入标准液
①请对上列操作排序:______________________________________.
②请写出操作 f 的具体操作:_________________________________.
（3）下列有关滴定反应中，指示剂的说法，不．正．确．的是
A．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡
B．淀粉溶液是大分子溶液，能产生丁达尔效应
C．各种酸碱指示剂的变色范围是由理论计算求得的
D．当指示剂的变色点与滴定终点接近时，误差小
（4）通过计算，确定 x 和 y 的值为__________________.
化学（选考）试题 第 7 页（共 8 页）
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21. （12 分）一种药物中间体合成路线如下，回答下列问题：
（1）B 中的官能团有_________________.
（2）E 的结构简式为_________________.
（3）下列说法正确的是
A．C 能与 FeCl3发生显色反应
B．1molE 最多能与 6mol H2发生加成反应
C．B 分子中所有碳原子可能共平面
D．图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）F→G 有一种分子式为 C24H26N2O8的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式
____________________________________________________________________________________.
（5）设计以苯， 1,3-丁二烯为原料合成 的路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)
（6）写出比 E 少一个 C 原子,两个 H 原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式
①不能与 FeCl3发生显色反应,但能发生银镜反应
②1mol 最多能与 4molNaOH 溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有 4 组吸收峰、
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上
化学（选考）试题 第 8 页（共 8 页）
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第一届 NBchem高考模拟考试 化学参考答案 [NBICS 化学会]
化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B B A D C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A D C/D B
备注：第 9 题醚常与空气接触或者在光照下可发生自动氧化（通过自由基机理，但不应该称
为催化氧化），且醚可以发生水解反应（即醇分子间成醚的可逆反应）。因此认为 A 对，
C 错误。当然 C 如果描述为被催化氧化出羰基会更为恰当。第 15 题 C 选项命题人将草
酸氢钠打成草酸钠，故 C，D 均给分。
二、非选择题Ⅱ（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．(10 分)
（1）①. Cu3Au ②. 低温 ③. Cu0.75Au0.25或 Cu3/4Au1/4 （各 1 分，共 3 分）
（2）BC（2 分）
（3） ①.其中 en 为双齿螯合配体，发生配体取代反应后生成了更多的小分子，从热力学
上讲熵是更有利的，en 和 NH3 均为含 N 中性配体，因此焓变较小熵变占主导，
故平衡常数较大.（2 分）
②. 碱性大小：NH3>N2H4>NH2OH（1 分），理由：N2H4 和 NH2OH 可分别看成 NH2-NH2与
NH2-OH，其中吸电子能力-OH>-NH2，故 N 上的电荷密度分别为 NH3>N2H4>NH2OH，所以
碱性大小 NH3>N2H4>NH2OH。或者从共轭酸碱对角度，说明酸性 NH3
18．(10 分)
（1）Cu2S 和 FeS（1 分） sp3（1 分）
（2） AB（2 分）
（3） 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（2 分）
化学(选考)答案 第1页(共 3 页)
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第一届 NBchem高考模拟考试 化学参考答案 [NBICS 化学会]
（4）
19．(10 分)
（1）-49kJ/mol（1 分）
（2）CD（2 分）
（3）84.9%（2 分）
（4）提高 Ru 分散度，增强催化剂性能，增大氢气消耗量（1 分）
（5）RuLaCs 或者 RLC（1 分）
（6）计算当 ΔG=0 时候的温度，T=-9769K，从而说明反应不适合工业生产。
（3 分，计算 1 分，结论 2 分；若只从符号判断不计算者，只得 2 分）
20．(10 分)
（1）
反应 1：4Cu+ + O2 + 4H+ = 4Cu2+ + 2H2O（1 分）
反应 2：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2（1 分）
反应 3：I + 2S O 2- - 2 2 3 = 2I + S O 2-4 6 （1 分）
（2）acdb（1 分）
操作 f：因加入半滴标准液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这
表示已经到达滴定终点。（2 分）
（3）C（1 分）
（4）x=0.9，y=6.05 （3 分，x 2 分，y 1 分）
化学(选考)答案 第2页(共 3 页)
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第一届 NBchem高考模拟考试 化学参考答案 [NBICS 化学会]
计算方法：
实验 A 消耗 S O 2-2 3 的量：n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)V1 = 0.1000 mol/L × 6.00 mL = 0.600 mmol
用盐酸溶解样品并在空气中处理后 Cu+变成了 Cu2+，Cu2+与 I-反应，故有： (1) n(Cu+) + n(Cu2+)
= c(Na + -2S2O3)V1 = 0.600 mmol 实验 B 中 Cu 直接和 I 反应变为沉淀，不参与氧化还原滴定过
程，只有 Cu2+～I 2+2，故有： (2)n’(Cu ) = c(Na2S2O3)V2 = 0.1000 mol/L × 4.20 mL = 0.420 mmol
由(1)和(2)得：n(Cu+) = (0.600 - 0.420) mmol = 0.180 mmol，n(Cu+) / n(总) = 0.180 / 0.600 =
0.300， 解得：x = 0.300 × 3 = 0.900， y = (3 + 4 + 2 × (3 - 0.900) + 0.900) / 2 = 6.05
21．(12 分)
化学(选考)答案 第3页(共 3 页)
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